【文档说明】江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期教学质量调研三化学试题含答案.pdf，共(8)页，926.369 KB，由小喜鸽上传

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2022~2023学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Cl—35.5K—39Fe—56Mo—96一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计

16分。每小题只有一个选项符合题意。1.2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是()A.电池工作时将电能转化为化学能B.H2在电池的负极放电C.O2反应中得到电子D.氢气、氧气可通过电解水产生

阅读下列资料，完成2～3题。向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。2.下列说法正确的是()A.基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d84s1B.中子数为1

的氢原子可表示为11HC.NH3的电子式为H··N··H··HD.SO2－4的空间结构为正四面体形3.下列说法正确的是()A.原子半径：r(N)<r(O)B.第一电离能：I1(O)<I1(N)C.电负性：χ(O)<χ(S)D.碱性：NH3·H2O<Cu(OH)24.下列有关物质性质与用途具

有对应关系的是()A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B.HNO3具有挥发性，可用于溶解银镜C.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂D.Na2S具有还原性，可作废水中Hg2＋的沉淀剂5.反应Si(s)＋3HCl(g)⇌SiHCl3(g)＋H2(g)；ΔH＝－22

5kJ·mol－1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是()A.每反应1molSi需断裂4molSi—Si键B.该反应在任何条件下均能自发进行C.该反应的平衡常数表达式为K＝c（SiHCl3）·c（H2）c3（HCl）D.升高温度可以提高反应物的

平衡转化率6.右图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3。下列说法正确的是()A.每消耗1molO2，可将2molFe2＋转化为Fe3＋B.物质X为KOHC.负极电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－===HCO－3＋H2OD.放电时，K＋由正极区移向负极区阅读下列

资料，完成7～8题。CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]－⇌CuCl↓＋Cl－，Ksp(CuCl)＝1×10－6，CuCl的晶胞如下图。7.关于转化流程，下列说法正确的是()A.

“氧化”时每消耗1molH2O2，同时生成0.5molO2B.“还原”时的离子方程式为Cu2＋＋2Cl－＋SO2－3＋2OH－===[CuCl2]－＋SO2－4＋2H2OC.“滤液”中c(Cu＋)＝1×10－3mol·L－1D.1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl－8.某同学根据转化方案

，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是()A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuCl沉淀D.用装置丁洗涤CuCl沉淀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且

正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.我国自主研发的胆固醇吸收抑制剂中间体结构如右图所示。下列关于该中间体的说法正确的是()A.该分子存在顺反异构体B.该分子含有1个手性碳原子C.该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应D.与浓硫酸共热可发生消去反应

10.乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是()A.总反应为吸热反应B.决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应C.反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化D.如反应物使用则产物中存在11.室温下

，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生检验Na2O2是否变质B向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生MnO2的氧化性比Cl2强C用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2C

O3溶液的pH比较CH3COOH和H2CO3的酸性D向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有还原性12.室温下以0.1mol·L－1NaOH溶液吸收含少量SO2的烟气(主要成分为空

气)，并用H2SO4再生SO2的过程如下图所示。若吸收过程中溶液体积、温度变化可忽略，H2SO3电离常数分别为Ka1＝1×10－2，Ka2＝5×10－8。下列说法正确的是()A.反应Ⅰ所得溶液中可能含有SO2－4B.若反应Ⅰ所得溶液pH＝7，则溶液中c(Na

HSO3)＝0.1mol·L－1C.反应Ⅱ所得溶液中一定存在c(Na＋)<2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－4)D.若反应Ⅱ所得溶液中c(H2SO3)＝1010c(SO2－3)，则溶液pH＝213.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应Ⅰ：2CH3OH(

g)===HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋135.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH2＝＋106.0kJ·mol－1向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应

，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如右图所示。(已知：HCOOCH3的选择性＝2n（HCOOCH3）n（CH3OH）反应×100%)下列说法正确的是()A.HCOOCH3(g)=

==2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝＋76.6kJ·mol－1B.虚线代表的是CH3OH的转化率C.553K时，HCOOCH3的产量为0.1molD.低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多三、非选择题：本题包括4小

题，共计64分。14.(17分)二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由某种钼精矿(主要含MoS2，还有NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入

NaClO，充分反应后有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl生成。①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式：________。②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高Mo元素的浸出率，原因是

______________________________________________。③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_________

________________。(2)“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量为260g·mol－1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13。将(NH4)2Mo4O13溶于

水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4。写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：_____________________。(3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2：方法一：将(NH4)

2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为16∶8∶1。方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2。加热时所得剩余固体的质量与

原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。①方法一中，所得硫单质的分子式为________。②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为________。15.(14分)化合物I是一种药物的中间体，其合成路线如下图：(1)TsCl的结构为。T

sCl中S原子的轨道杂化方式为________杂化。(2)F→G的化学反应类型为________反应。(3)设计步骤F→G的目的是________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________。①能

发生水解反应，水解产物之一为最简单的α氨基酸；②能与NaHCO3溶液反应；③核磁共振氢谱中有5个吸收峰(5)已知：R—CN――→H＋RCOOH。请设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(19分)铁黄(FeOOH)可用作颜料。

一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO4、Fe2(SO4)3和TiO(SO4)2]制取铁黄的过程如下：已知：①“除钛”时TiO2＋发生水解反应TiO2＋＋H2O⇌TiO2↓＋2H＋；②实验中Fe2＋开始

生成Fe(OH)2沉淀时pH＝6.3，Fe3＋开始生成FeOOH时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8。(1)检验废液中存在Fe2＋的方法是________。(2)“除钛”时需进行加热，目的是________。

(3)“氧化”时的离子方程式为________。(4)为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取2.000g铁黄样品，向其中加入50mL1.000mol·L－1H2SO4，待固体完全溶解后，向其中加入Na2C2O4溶液[发生反应：Fe3＋＋3C2O2－4===Fe

(C2O4)3－3，Fe(C2O4)3－3不与稀碱液反应]，反应后将溶液稀释至100mL，量取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴指示剂，用0.4000mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为25.00mL。①实验过程中Na2C2O4应过量，过

量Na2C2O4会与H2SO4反应生成H2C2O4。为不影响测定结果，指示剂可使用________________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC2O4溶液呈酸性)②计算该产品的纯度(写出计算

过程)。(5)控制pH＝4～4.5，温度80～85℃，硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，摩尔质量为392g·mol－1]与KClO3可发生反应：6Fe2＋＋ClO－3＋9H2O===6FeOOH↓＋12H＋＋Cl－。反应过程中沉淀的颜色变化为

灰绿→墨绿→红棕→淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取2.3520g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，放在烧杯中，加水充分溶解后，__________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪器和试

剂：恒温水浴槽、2mol·L－1NaOH溶液、KClO3固体)17.(14分)含H2S的废气需要经过处理后才能排放。(1)常压下，将H2S、CH4、N2的混合气[其中V(H2S)∶V(CH4)＝2∶1]以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：反应1:2H2S(g)==

=S2(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋170kJ·mol－1反应2：CH4(g)＋S2(g)===CS2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝＋64kJ·mol－1测得出口处H2和CS2的体积分数与温度关系如下图所示：①1000℃，

保持通入的H2S体积分数和其他条件一定，改变CH4的体积分数，测得出口处H2的体积分数不变，原因是________。②1100℃之前，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1100℃之后，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化

的原因是_______________________________________________________________________。(2)Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如下图乙(1)→乙(2)→乙(3)所示。①Fe2O3脱除H2S时需

先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是________________。②脱除过程可以描述为______________________________________________。③脱除一段时间后，催化剂的催

化效率会逐渐降低，原因是________。化学参考答案及评分标准1.A2.D3.B4.C5.C6.C7.D8.D9.AC10.B11.D12.AC13.AD14.(17分)(1)①MoS2＋6OH－＋9ClO－==

=MoO2－4＋2SO2－4＋9Cl－＋3H2O(3分)②CO2－3能结合CaMoO4溶解产生的Ca2＋生成CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡CaMoO4(s)⇌Ca2＋(aq)＋MoO2－4(aq)向正反应方向

进行，从而提高Mo元素浸出率(3分)③该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快(2分)(2)(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S＋13H2O===4(NH4)2MoS4＋26NH3·H2O或(NH4)2Mo4O13＋16(N

H4)2S===4(NH4)2MoS4＋13H2O＋26NH3↑(3分)(3)①S8(3分)②MoO3(3分)15.(14分)(1)sp3(2分)(2)取代(2分)(3)保护酚羟基(2分)16.(19分)(1)取少量废液于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6](或酸性KMnO4)溶液，若

生成蓝色沉淀(或溶液不变红)，则存在Fe2＋(2分)(2)加快水解反应的速率，促进水解反应向正反应方向进行(3分)(3)4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋8H＋(3分)(4)①酚酞(2分)②n(NaOH)＝25.00mL×10－3L·mL－1×0.

4mol·L－1＝1×10－2mol(1分)与NaOH反应的H＋的物质的量n(H＋)＝1×10－2moln(H＋)总＝2×n(H2SO4)＝2×1.0mol·L－1×50.00mL×10－3L·mL－1＝0.1mol与FeOOH的H＋物质的量为n(H＋)＝0.1mol－

1×10－2mol×4＝6×10－2mol(1分)根据FeOOH～3H＋可得n(FeOOH)＝13×6×10－2mol＝2×10－2mol(1分)纯度：w＝2×10－2mol×89g·mol－12.000g×100%

＝89.0%(1分)(5)将烧杯置于80～85℃的恒温水浴槽中，边搅拌边将质量为0.1225g的KClO3分批加入到烧杯中，过程中滴加2mol·L－1NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之间，待沉淀颜色都变为淡黄色(5分)17.(14分)(1)①10

00℃时，CH4未参与反应，H2S浓度不变，反应生成的H2的量不变(2分)②1100℃之前，以反应1为主，随温度升高，反应速率加快，S2(g)的体积分数增大；1100℃之后，随温度升高，反应2消耗S2

的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的体积分数减小(4分)(2)①H2S中H带正电性、S带负电性，Fe2O3中Fe带正电性，O带负电性，甲中为同种电性微粒靠近，乙中为不同电性微粒靠近，当不同电性的微粒靠近时，能

量较低，更稳定(3分)②H2S吸附到Fe2O3表面，分解成H原子和S原子，H原子附着在O2－表面，S原子附着在Fe3＋表面，两个H原子结合成一个H2离开催化剂表面(3分)③S单质附着在催化剂表面，影响催化剂对H2S的吸附(2分)