【文档说明】国家开放大学无机化学章节自测题参考答案.docx，共(16)页，80.856 KB，由小喜鸽上传

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国家开放大学《无机化学》章节自测题参考答案1-4章自测题一、选择题1．已知37%的浓盐酸，密度为1.19gmL-1,则此盐酸的物质的量浓度为（）A．0.12molL-1B．1.2molL-1C．12molL-1D．120molL-12．土壤中N

aCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A．蒸汽压下降B．沸点升高C．冰点下降D．渗透压3．将2.0g非电解质溶于500g水中，测得凝固点下降0.32℃，则该电解质的分子量为（）A．B．C．D．4．若溶液的浓度都为0.1molL-1，则下列水

溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）A．Na2SO4，HAc，NaClB．Na2SO4，NaCl，HAcC．NaCl，Na2SO4，HAcD．NaCl，HAc，Na2SO4。5．已知反应2H2O(g)→2H2(g)+O2(g),则值为（）。A．-486.3kJ×mol-1B．486.3

kJ×mol-1C．-241.8kJ×mol-1D．241.8kJ×mol-16．在一容器中，反应2SO2(g)+O2⇋2SO3(g)达到平衡，加一定量N2，气体保持总压力不变，平衡将会（）A．向正方向移

动B．向逆方向移动C．无明显变化D．不能判断。7．PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的>0，欲增大PCl3的平衡浓度，需采取的措施是（）。A．降低温度B．升高温度C．增大Cl2的浓度D．加大压力8．将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶

液的值为（）。A．9.00B．8.00C．12.70D．5.009．0.9mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol×L-1HAc溶液中H+浓度的（）。A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍。二、填空题1．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δ

p与溶质的质量摩尔浓度（或摩尔分数）成正比，而与溶质的本性无关。2．已知CH4、CO2、H2O的分别为-74.8、-393.5、-285.8kJmol-1，则将CH4氧化生成CO2、H2O的∆g𝐻8为-890.3

kJ·mol-1。3．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为降低了反应活化能，活化分子百分数增多。4．对于可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当Δn>0时，如果增加体系总压力，则浓度商Qp大于Kp(指大小)，平衡向左移动；当Δn<0时，如果增加体系总压

力，则Qp小于Kp，平衡向右移动。三、问答题1．请用活化能和活化分子的概念解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。参考答案：活化分子数=分子总数x活化分子%活化分子数多，反应速度就会快。浓度增大，就是分子总数增加；温度升高，

分子的能量增加，活化分子%增加了；使用催化剂，就是降低了达到活化分子需要的活化能，活化分子%增加了。2．化学平衡有哪些特点？为什么化学平衡是一个动态平衡？参考答案：化学平衡的特点：（1）逆：可逆反应；（2）等：正逆反应速率相等；（3）动：动态平衡；（4）定：平衡混合物中百

分含量一定；（5）变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。对于一定条件下的可逆反应，开始时由于反应物的浓度较大，正向反应的速率也很大。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率也会逐渐减小。相反，由于生成物的浓度逐渐增大，逆向

反应的速率也逐渐增大。当正向反应速率与逆向反应的速率相等时，反应物与生成物的浓度不再改变，我们说这一反应达到了“限度”。这种化学反应的状态被称为化学平衡状态，简称为化学平衡。当可逆反应达到限度时，无论是正向反应还是逆向反应都还在进行着，所以说化学平衡是一种动态平衡。化学平衡从表面上、宏

观上看，好像反应停止了，但从本质上、微观上看，反应并未停止，只不过反应达到平衡状态后，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，但无论是正向反应还是逆向反应都还在进行着。而且，化学平衡是有条件的，当影响

化学平衡的条件(浓度、压强、温度)改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，使正、逆反应速率不相等，并在新条件下重新建立平衡。3．根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-、、、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O参考答案：酸：

H2S，HAc碱：，OH-，既是酸又是碱：HS-，，H2O，NH34．何谓同离子效应？在HAc溶液中加入HCl时，对HAc电离平衡有何影响？参考答案：同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度

（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。在HAc溶液中加入HCl时，HCl电

离得到的H+会抑制HAc的电离。四、计算题1．已知在温度为298K，压力为101.3kPa下（1）2P(s)+3Cl2(g)→2PCl3(g)(1)=-574kJmol-1（2）2PCl3(g)+3Cl2(g)→2PCl5(g)(2)=-88kJm

ol-1试求2P+5Cl2(g)→2PCl5(g)(3)的值参考答案：（1）因为（1）2P(s)+3Cl2(g)→2PCl3(g)2×（2）PCl3(g)+Cl2(g)→PCl5(g)（3）2P+5Cl2(g)→2PCl5(g)显然，反应

（3）=反应（1）+2×反应（2）所以，（3）=（1）+（2）=-574kJ·mol-1+2×（-88）kJ·mol-1=-750kJ·mol-12．1173K时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kc=1.00。如果在该温度时，在1.00升密闭反应器中通

入一氧化碳2.0mol、水蒸气3.0mol，则达平衡时水蒸气的转化率为多少？参考答案：设达到平衡时氢气的浓度为xmol·L-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)初始浓度/mol·L-12.03.000平衡浓度/mol·L

-12.0-x3.0-xxx𝐾𝐶=[𝐶𝑂2𝐼𝐻2]𝐶𝑂𝐼𝐻2𝑂=𝑥﹒𝑥(2.0−𝑥)(3.0−𝑥)=1.00X=1.2mol·L-1则平衡时[CO2]=[H2]=1.2mol·L–1[CO]=0.8mol·L-1[H2O]=1.8mol·L-

1H2O的转化率α1.83.0×100%=60%3．0.1molL-1HAc溶液50mL和0.1molL-1NaOH溶液25mL混合后，溶液的c(H+)为多少？参考答案：HAc溶液和NaOH溶液混合后，HAc浓度为：0.1×5050+25=1

15（mol·L–1）NaOH浓度为：0.1×2550+25=130（mol·L–1）根据反应HAc+NaOH==NaAc+H2ONaAc浓度为130mol·L–1，则剩余HAc浓度为130mol·L–1HAc与N

aAc构成缓冲溶液，所以[𝐻+]=𝐾𝑄=1.76×10−5（mol·L–1）4．已知AgI的Ksp=1.5×10-16，求其在0.01molL-1KI溶液中的溶解度？参考答案：设AgI在0.01mol·L-1KI溶液中的溶解度为xm

ol·L–1，平衡时[Ag+]=xmol·L–1[I-]=0.01+x≈0.01(mol·L–1)Ksp=[Ag+][I-]=x×0.01=1.5×10-16x=1.5×10-14(mol·L–1)5．

10mL0.1molL-1MgCl2和10mL0.01molL-1氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀生成？参考答案：混合后，NH3﹒H2O的初始浓度为𝐶𝑁𝐻2=1010+10×0.01=0.005(𝑚𝑜𝑙﹒𝐿−

1)𝐶𝑀𝑔2+=1010+10×0.1=0.05(𝑚𝑜𝑙﹒𝐿−1)[𝑂𝐻−]=√𝐶﹒𝐾𝛿=√0.005×1.8×10−5[𝑂𝐻−]2=9×10−8Q=𝐶𝑀𝑔2+﹒𝐶𝑂𝐻−2=0.05×9×10−8=4.5×10−9Ksp(Mg(OH)2)=1

.2×10-11因为Q>Ksp所以，有沉淀产生。5-8章自测题一、选择题1．下列电对：、、、的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。A．Cu2+和FeB．Ag+和FeC．Sn2+和

FeAgD．Ag和SnA.𝐂𝐈𝐎𝟐−和𝐇𝐂𝐈𝐎B．CI𝑂2−和CI𝑂3−C．只有HCIOD．只有CI𝑂3−3．现有原电池（―）Pt∣Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(+)，该原电池放电时所发生的反应是

（）。A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B.3Ce4++Ce=4Ce3+；C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.2Ce4++Fe=2Ce3++Fe2+4．下列各组量子数中错误的是（）。A.n=3,l=2,m=0,s=+;B.n=2,l=2,m=－1,s=－;C.n=4

,l=1,m=0,s=－;D.n=3,l=1,m=－1,s=+。5．下列说法错误的是（）A．元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时；B．杂化前后，原子轨道的总数不变；C．在指定的化合物分子（活离子）

中，某元素只能采取一种杂化状态成键；D．杂化后的轨道能量要低于杂化前的。6．PH3分子的几何构型为（）。A．正三角形B．直线形C．三角锥形D．四面体形7．配合物的配位数等于（）A．配位原子数目B．配位体数目；C．配离子

的电荷数D．配合物外界离子的电荷数。8．5.反应[Ag(NH3)2]++Cl-⇋AgCl↓+2NH3的平衡常数K等于（）。A.K不稳[Ag(NH3)2]+×Ksp(AgCl)；B.Ksp(AgCl)/K不稳[Ag(NH3)2]+；C.Ksp(AgCl)/K不稳

[Ag(NH3)2]+；D.K不稳[Ag(NH3)2]+/Ksp(AgCl)。9．由反应Fe(s)+2Ag+(aq)==Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减少到原来浓度的，则电池电动势的变化为（）。

A．增加0.0592VB．降低0.0592VC．降低0.118VD．增加0.118V；二、填空题1．在原电池中，流出电子的电极为负极，接受电子的电极为正极，在正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。

原电池可将化学能转化为电能。2．n=3,l=1的原子轨道（符号）是3P，轨道的形状为对顶双球面形（或哑铃形），它可以有3种空间取向，它们的符号为3Px、3Py、3Pz。3．某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中d区，第四周

期，第Ⅶ族，元素符号为BMn。4．配合物K4[Fe(CN)6]系统命名是六氰合铁(II)酸钾。实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M，中心离子的轨道杂化类型是d2sp3，配离子的空间构型是正八面体。5．配合物[Pt(NH3)4]Cl2命名为氯化四胺合铂（I

I），中心离子的配位数为4；三氯化三（乙二胺）合铁（III）的化学式为[Fe(en)3]Cl3，中心离子的配位数为6。6．BF3分子中B采取的是sp2杂化，它的构型是平面三角形。而NH3分子中N采取的是sp3杂化，构型是三角锥形。三、问答题1

．CH4是正四面体的几何构型，H2O是V字形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。参考答案：（1）CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型。（2）H₂O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个

被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。2．某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰巧为全充满，试推断该元素的名称。参考答案：l=2全满即

d轨道全满在Kr之前的d轨道全满失去一个电子就是3d10所以该元素是Cu。3．分子间力有哪几种？分子间力与氢键有何异同？参考答案：分子间力有：色散力、诱导力、取向力；分子间力与氢键的异同：氢键的本质是强极性

键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子（如O、N、F等）相结合。在X—H…Y，X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子。X—H中，X有

极强的电负性，使得X—H键上的电子云密度偏向于X一端，而H显示部分正电荷；另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性，它与H以静电力相结合,这就是氢键的本质。所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力，所不同的的是它具有饱和性与

方向性，这种力一般在40kJ/mol以下，比一般的键能小得多。4．配平下列反应方程式+Cl―+H+→Cl2+H2OKMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+K2SO4+H2OAgNO3Ag+NO2↑+O2↑参考答案：+5Cl―+6H+==3Cl2+

3H2O2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑四、计算题1．将Cu片插于盛有0.5mol×L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Ag片插于盛有0.5mol×L-1的AgNO3溶液的烧杯中：（1）写出该原

电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；（3）求该电池的电动势；（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，情况又如何？（定性回答）解：（1）电池符号：（-）Cu|CuSO4（0.5mol×L-1）║AgNO3（0.5mol×L-1）|Ag

（+）（2）负极：Cu→Cu2++2e―正极：Ag++e―→Ag电池反应：Cu+2Ag+→2Ag+Cu2+（3）根据能斯特方程式：==（0.7996―0.3402）―0.0089=0.451V（4）若加氨水于CuSO4溶液中，则发生反应Cu2++4NH3⇋[Cu(NH3

)4]2+,使Cu2+浓度减少，E值增大。若加氨水于AgNO3溶液中，则发生反应Ag++4NH3⇋[Ag(NH3)2]+,使Ag+浓度减少，E值减少。2．已知：，=8.91×10-8，试计算AgCl沉淀在1.0mol×L-1氨水中的溶解度

（以mol×L-1表示）。解：按题意可设AgCl的溶解度为xmol×L-1，溶解产生的Ag+离子完全转化为配离子。则根据反应式：AgCl(s)+2NH3=+Cl-起始浓度/mol×L-11.000平衡浓

度/mol×L-11.0-2xxx代入平衡常数表示式两边开方后可得：x=0.041mol×L-19-11章自测题一、选择题1．下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（）。A．CO2B．O2C．H2SD．Cl2。2．下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。A.H3PO4B.浓H2SO

4C.H2SeO4D.H2O2。3．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A.ZnSB.CuSC.Ag2SD.HgS。4．下列叙述中不正确的是（）。A.H2O2分子构型为直线形B.H2O2是弱酸；C.H2O2既有氧化性又有还原性D.H

2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。5．下列物质中，只有还原性的是（）。A.Na2SB.Na2S2O3C.Na2SO3D.Na2SO46．PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。A．H2OB．4NaClC．(NH4)2SO4D．Pb(

NO3)27．在酸性介质中被还原时，其产物是（）。A．MnB．Mn2+C．MnO2D．8．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（）A．硫酸亚铁铵溶于水B．FeCl2溶于水C．铁钉溶于稀酸D．FeCl3溶液与铁屑反应。二

、填空题1．小苏打的化学式是NaHCO3；泻盐的化学式为MgSO4；Hg2Cl2俗称甘汞；（NH4）2SO4×FeSO4×6H2O俗称摩尔盐。2．金属锂应保存在液态石蜡中，金属钠和钾应保存在煤油中。3．金属中导

电性最强的是Ag；密度最小的是Li；熔点最高的是W；硬度最大的是Cr。4．在水溶液中由Fe3+盐与KI反应，不能制得FeI3的原因是因为，Fe3+能氧化I-。反应式如下：Fe3++2I-==2Fe2++I2。5．Cr

Cl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3，该产物与NaOH溶液作用生成深绿色的NaCrO2。KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾。6．H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是2H2S+O2===2S↓+2H2O（写反应式）。7．高锰酸钾是强氧化

剂，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为MnO2和Na2SO4。8．卤素单质氧化性强弱的次序为F2>Cl2>Br2>I2，卤离子X-的还原性强弱的次序为F-<CL-<BR-<I-。9.非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下依次增强；同周期从左到右依次增强。三、问答

题1．用反应方程式表明下列反应过程（1）氯气长时间通入溶液（2）氯气逐滴加入KBr和KI混合溶液中参考答案：（1）Cl2具有氧化性，可把I-氧化为I2。Cl2+2KI==I2+KCl长时间通入Cl25Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl（2

）因为I-的还原性比Br-强，所以氯水逐滴加入KBr和KI混合溶液中，氯水先将KI中I-氧化为I2。Cl2+2KI==I2+2KCl（CCl4层紫色）进一步加入氯水，发生5Cl2+I2+6H2O==2HIO

3+10HCl（CCl4层无色）最后发生Cl2+2KBr==Br2+2KCl（CCl4层黄色）2．将H2S通入FeCl3溶液中，为什么得不到Fe2S3？参考答案：因为H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+2HCl3．试设法鉴别并写出有关

的反应式（1）三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3、CaCl2、Na2SO4(2)三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：BaCO3、Mg(OH)2、MgCO3参考答案：（1）取少量固体试剂分别置

于一定量水中，用pH试纸检验，溶液显中性者为CaCl2和Na2SO4；溶液显碱性者为Na2CO3。因为取少量CaCl2和Na2SO4溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀者为Na2SO4：（2）取少量固体试剂，分别加入H2SO4溶液，试剂溶解且有气体逸出者为MgCO3：MgCO3+2H

+==Mg2++CO2↑+H2O试剂溶解无气体逸出者为Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O出现沉淀且有气体逸出者为BaCO3：BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O4．分离下列物质：（1）Zn2+和Mg2+；（2

）Cu2+和Ag+；参考答案：（1）因为Zn(OH)2具有两性，而Mg(OH)2具有碱性；所以加碱即可分离：其反应如下：①Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓②Zn(OH)2↓+2OH-==[Zn(OH)4]2-Mg2++2OH-==Mg(OH)

2↓Mg(OH)2↓+2OH-→不反应将沉淀滤出，沉淀是Mg(OH)2，而溶于过量碱的Zn2+存在于溶液中。（2）Cu2+和Ag+因为AgCl在Cl-溶液中为白色沉淀，而CuCl2是易溶盐，故加Cl-两者即可分离。反应：Ag++Cl-=AgC

l↓将沉淀滤出，沉淀是AgCl，而Cu2+存在于溶液中。5．在酸性溶液中，用过量可将还原，如果过量，产物将是什么？参考答案：在酸性溶液中，用过量可将还原为Mn2+离子：2+6H++5==2Mn2++5+3H2O如果离子过量，离子又与Mn2+离子

发生下列反应，产物是MnO2：2+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+若在碱性溶液中，离子过量，可被离子还原为离子：2+2OH―+==2++H2O