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1（北京）股份有限公司2022年上海市中考化学试卷（word版）化学部分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40五、选择题（本大题共17题，共20分）21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。2

1.室温时某中性溶液的pH为（）A.1B.3C.7D.1022.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（）A.NB.PC.KD.Na23.银元素以游离态存在的物质是（）A.AgB.AgClC.Ag2OD.AgNO324.会造成酸雨的物质是（）

A.SO2B.H2C.CH4D.N225.下列物质的组成中含有原子团的是（）A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO426.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A.氯气B.氯化钠C.活性炭D.硫酸铜27.加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜B.铁粉C.氢氧化铁D.硝酸

钾28.互为同素异形体的一组物质是（）A.氧气和臭氧B.冰和干冰C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（）A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（）A.缓解温室效应B.使可燃物分子变小C.使其充分燃烧D.减少参加反应的氧气量31.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（）A.含有1mol氢原子B

.质量为17gC.氮、氢元素质量比为1：3D.氨的摩尔质量为1732.在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（）A.稳定性B.还原性C.可燃性D.助燃性全网独家首发后附2021年中考化学试卷及答案2（北京）股份有限公司CO+CuOCu+CO233.关于电解水实验

中生成的氢气和氧气，说法正确的是（）A.都是无色气体B.体积比为8：1C.物质的量之比为1：1D.密度均大于空气34.关于二氧化碳的说法，正确的是（）A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成B.能使紫色石蕊试液变蓝C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得D.可用于制作碳酸饮

料35～37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（）A.葡萄糖的质量分数B.每100g溶液中含5g葡萄糖

C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水D.葡萄糖与水的质量比为5：10036.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（）A.反应过程中碳元素的总质量保持不变B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1C.若生成3molH2则有1molCH4参加反应D.反应物的

摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（）选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B纯净物单质化合物C氧化物

酸性氧化物碱性氧化物D含氢元素的化合物酸盐六、简答题（本大题共4题，共30分）38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属

于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________，说明铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。3（北京）股份有限公司（2）唐代《千金翼

方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有_______种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是______________。（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学

式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）；1molFeSO4中约含有_______个S原子。39.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室

用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气

瓶中，现象是__________________________________________。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气

体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：__________

______________________________。iii.用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。...40.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。（1）

用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_________色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是__________________________，反应的化学方程式是_______________________________________

___________。（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_________g。溶解度(g/100g水)温度(℃

)020601004（北京）股份有限公司NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：i.滤液B中，K2SO4___

______（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。ii.27.5g样品中NaCl的质量是_________g。iii.分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：________________________________。41.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中

碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计）通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。（1）氧化铁的化学式是____________

______。（2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。（3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的

成分是____________________________。（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。5（北京）股份有限公司2022年上海市中考真题精品解析（wo

rd版）化学部分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40五、选择题（本大题共17题，共20分）21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。21.室温时某中性溶液的pH为（）A.1B.3C.7D.10【答案】C【解析】A

、pH－1的溶液显酸性，不合题意；B、pH－3的溶液显酸性，不合题意；C、pH－7的溶液呈中性，符合题意；D、pH－10的溶液呈碱性，不合题意。故选：C。22.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（）A.NB.PC.KD.Na【答案】B【解析】只含有氮、磷、钾这三种营

养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，磷肥为植物生长提供的主要营养元素是P。故选：B。23.银元素以游离态存在的物质是（）A.AgB.AgClC.Ag2OD.AgNO3【答案】A【解析】A、Ag属于单质，银元素以游离态存在，该项正确，B、AgCl属

于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，C、Ag2O属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，D、AgNO3属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，故选：A。24.会造成酸雨的物质是（）A.SO2B.H2C.

CH4D.N2【答案】A【解析】二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气是空气的主要成分之一，也不会造成6（北京）股份有限公司酸雨。故选：A。25.下列物质的组成中含有原子团的是（）A

.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO4【答案】D【解析】A、Zn中没有原子团，A错误；B、ZnO中没有原子团，B错误，C、ZnCl2中没有原子团，C错误；D、ZnSO4中含有原子团是SO42-，D正确；故选：D。26.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A.氯气B.氯化钠C.活性炭D.硫

酸铜【答案】C【解析】在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。故选：C。27.加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜B.铁粉C.氢氧化铁D.硝酸钾【答案】D【解析】A、氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；

B、铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；D、硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；故选：D。28.互为同素异形体的一组物质是（）A.氧气和臭氧B.冰和干冰C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱【答案】A【解析】A、氧

气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，

不属于同素异形体，故选项错误。D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。故选：A。7（北京）股份有限公司29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（）A.分解

反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误；故选：D。30.干垃圾焚烧可用于发电，

焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（）A.缓解温室效应B.使可燃物分子变小C.使其充分燃烧D.减少参加反应的氧气量【答案】C【解析】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积

，其目的是使燃料充分燃烧。故选：C。31.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（）A.含有1mol氢原子B.质量为17gC.氮、氢元素质量比为1：3D.氨的摩尔质量为17【答案】B【解析】A.1mol氨(NH3)分子中含有3mol氢原子,故错误；B.氨气的摩

尔质量为17g/mol，因此1mol氨(NH3)的质量为17g，故正确；C.元素的质量比等于各原子的相对原子质量X原子个数之比，因此氮、氢元素质量比为14：3，故错误；D.氨的摩尔质量为17g/mol，故错误；故选：B。32.在CO+C

uOCu+CO2，反应中，CO表现出（）A.稳定性B.还原性C.可燃性D.助燃性【答案】B【解析】由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性。故选：B。8（北京）股份有限公司33.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说

法正确的是（）A.都是无色气体B.体积比为8：1C.物质的量之比为1：1D.密度均大于空气【答案】A【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。A、氢气和氧气都是无色气体，该选项正确。B、氢气和氧气体积比是2：1，该选项不正确

。C、氢气和氧气物质的量之比是2：1，该选项不正确。D、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，该选项不正确。故选：A。34.关于二氧化碳的说法，正确的是（）A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成B.能使紫色石蕊试液变蓝C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得D.可用

于制作碳酸饮料【答案】D【解析】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A错误；B、二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红，B错误；C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，C错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，D正确；故选：

D。35～37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（）A.葡萄糖的质量分数B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为5g/10

0g水D.葡萄糖与水的质量比为5：100【答案】AB【解析】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100－1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95－1：19

，或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20。A、葡萄糖的质量分数为5%，正确，9（北京）股份有限公司B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确；C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中

溶解5g，溶液不一定饱和，错误，D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，错误；故选：AB。36.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（）A.反应过程中碳元素的总质量保持不变B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1C.若生成3m

olH2则有1molCH4参加反应D.反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和【答案】AC【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应过程中碳元素的总质量保持不变，故选项说法正确。B、由化学方程式为CH4+H2OCO+3H2可知，参

加反应的CH.和H2O的质量比为(12+1x4)：(1<2+16)=8：9.故选项说法错误。C、由化学方程式为CH4+H2OCO+3H2可知，反应中H,和CH,的粒子个数比为3：1，所以若生成3molH2，则有1molCH4参加反应，故选项说法正确。D、由质量守恒定律可知，反应物的

质量总和等于生成物的质量总和，摩尔质量只是单位物质的量的物质所具有的质量，故选项说法错误。故选AC37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（）选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B纯净物单质化合物

C氧化物酸性氧化物碱性氧化物D含氢元素的化合物酸盐【答案】AD【解析】A、钠盐属于含金属元素的盐，硝酸盐与含金属元素的盐属于交叉关系，正确；B、纯净物包括单质和化合物，错误；C、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，错误10（北京）股份有限公司D、酸

属于含氢的化合物，有些盐含有氢元素，正确；故选：AD。六、简答题（本大题共4题，共30分）38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶

水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________，说明铁的金属活动性比铜__

_____（选填“强”或“弱”）。（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有_______种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是______________。（3）明代《天工

开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）；1molFeSO4中约含有_______个S原子。【答案】（1）化学；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强（2

）两；+1（3）纯净物；6.02×1023【解析】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程中生成新物质，属于化学变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程是Fe+C

uSO4=FeSO4+Cu，说明铁的金属活动性比铜强。故答案为：化学，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有两种金属元素，即钾元素和铝元素；K2SO4中K元素的化合价是+1。

故答案为：两；+1。(3)绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O属于纯净物；1molFeSO4中约含有6.02x1023个S原子。故答案为：纯净物；6.02x102339.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧

气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。（2

）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：11（北京）股份有限公司i.初始时氧气

的体积分数不为0，原因是________________________________。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。iii.用5%H2O2溶液

制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气ii.MnO2；因为Mn

O2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。iii.FeCl3【解析】(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧

气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃，(2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧

气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气，i根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的

催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，i如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3使H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2

O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：FeCl3。40.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。12（北京）股份有限公司（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_________色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是_____________

_____________，反应的化学方程式是__________________________________________________。（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl

的溶解度为_______g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_________g。溶解度(g/100g水)温度(℃)02060100NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用

溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：i.滤液B中，K2SO4_________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。ii.27.5g样品中NaCl的质量是_________g。iii.分析上述实验

，说明设计步骤II对后续操作的作用：________________________________。【答案】（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（2）39.2；1.11（3）

i.达到ii.3.5iii.根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾【解析】(1)钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量K2S

O4溶液，滴入BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀，化学方程式是K2SO4+BaCl2=BaSO4++2KCl2)通过分析硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，100°C时，NaCl的溶解度为39.2g/100g水；20°C时，硫酸钾的溶解度是11.1g/10

0g水，所以10g水中最多溶解K2SO41.11g；(3)i析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态；ii0°C时，硫酸钾的溶解度是7.4g/100g水，所以27.5g样品中NaCl的质量是27.5g-12.9g-10.36g-7.4

g/10=3.5giii分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用是：根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。41.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，13

（北京）股份有限公司装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计）通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。（1）氧化铁的化学式是__________________。（2）写出碳完全燃烧的化学方

程式___________________________。（3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是______________________

______。（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。【答案】（1）Fe2O3（2）C+O2点燃CO2（3）NaOH、Ca(OH)2（4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的

CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量【解析】(1)氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是Fe2O3；故答案为：Fe2O3；(2)碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式：C+O2点燃CO2；故答

案为：C+O2点燃CO2(3)样品中含有碳单质和铁，通入氧气完全反应后会产生二氧化碳和氧化铁，B装置吸收二氧化碳，B装置内发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaC

O3↓++2NaOH；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠，有NaOH、Ca(OH)2；故滤液中溶质的成分是NaOH、Ca(OH)2；故答案为：NaOH、Ca(OH)2；(4)能，因为C中未出现

浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。故答案为：能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素守恒可知碳酸钙中碳元素的

质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。14（北京）股份有限公司2021年上海市中考化学试题及答案1.下面哪个气体是稀有气体A.氦气B.氮气C.氯气D.氧气2.以下酸性最强的是()A.pH=1B.pH=3C.pH=5D.pH=73.灼烧氯化钠，火焰呈__

__色。4.用氯酸钾制取2O，下列化学方程式正确的是A.242ΔMnOKClOKCl+2OB.232MnOKClOKCl+OΔC.322MnO2KClΔ2KClO+3OD.3222KClOMnO2KCl+3O5.利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正

确的是X杂质YACO2(CO)CuBN2(O2)CuCCO(H2)CuODH2(H2O)CuOA.AB.BC.CD.D15（北京）股份有限公司6.对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是A.均一、稳定、透明

B.每100g水中溶解30gKNO3C.某种条件下，可转化为悬浊液D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液7.对于碱，下列说法正确的是A.碱一定含有H元素B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀8.下列选项中，2O的物理量比2N大

的是A.一个2O分子和一个2N分子的质量B.1mol2O和1mol2N的质量C.1g2O和1g2N的分子数D.1mol2O和1mol2N的分子数9.CO2是一种常见的物质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：_______；(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多

孔塑料板上放着的块状固体为_______；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_______；(3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：Ⅰ.步骤①的化学方程式：_______；Ⅱ.需要加_______药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是

：_______；16（北京）股份有限公司10.Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。(1)氢氧化钠的俗称___，两种物质在20℃的溶解

度如下表所示，此时溶解度较小的物质是___。物质溶解度(g/100g水)NaOH109.0NaCl36.0(2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式_______，生成物质质量如下图所示，则a为_______。(3

)按下表方法可否达成实验目的？_____结合数据分析，说明理由____。11.某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______；②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出___

____色固体；17（北京）股份有限公司③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：ⅰ.滤液A的溶质是_______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______；何确定滤液C中有AgNO3，应选_____

__溶液；ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：____。参考答案1.A2.A3.黄4.C5.B6.AC7.A8.AB9.(1).22COCO点燃＋18（北京）股份有限公司(2).大理石（或石灰石）(3).反应液会从长颈漏斗口溢出(

4).2232CO+2NaOH=NaCO+HO(5).氧化钙和二氧化碳(6).理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加10.(1).烧碱或火碱或苛性钠(2).氯化钠(3).222NaOH+MgClMg(OH)+l=2NaC(4).Mg(O

H)2(5).不能达到实验目的(6).因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)211.

(1).铁(Fe)(2).332Cu+2AgNOCu=(O)N+2Ag(3).红(4).硝酸亚铁和硝酸铜(5).使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银(6).稀盐酸(7).不会改变，因为假设步骤Ⅰ中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会

生成amolCu，那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol