【文档说明】高中化学必修第二册第五章《二氧化硫》练习含答案-统编人教版.docx，共(6)页，66.733 KB，由小喜鸽上传

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第1页，共6页《二氧化硫》练习含答案一、单选题1.将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是()X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液

白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④2.下列说法不正确的是()①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液

三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42−④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2C

O3溶液中，加入BaCI2溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体

可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32−离子．A.②④⑥⑦B.①②③⑥C.①③④⑤⑦D.③④⑤⑦⑧3.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均

有氧化性B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均

迅速上升，说明二者均易溶于水4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若

滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是()第2页，共6页A.上述过程中，最终被还原的是NO3−B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3>稀H2SO4>Fe3+C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D.若通入的SO2

完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3∶26.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO3C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D.常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫

酸7.下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④8.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A.SO2

和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.单质硫在自然界只以化合态存在D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体9.下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．

A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤10.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）11.如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发

生反应的化学方程式为______；(2)①中实验现象为______，证明SO2是______气体；(3)②中品红溶液______，证明SO2有______；(4)③中现象是______，写出SO2与H2O2的化学方程式______；(5)④中现象是__

____，证明SO2有______性；(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为______。第3页，共6页答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了实验方案的设计，注意碳酸氢钠是可溶性物质，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以CO2通入饱和碳酸钠溶液

会出现白色沉淀，注意NO3−在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等。【解答】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有白色沉淀析出，故①正确；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸

性，NO3−在酸性条件下具有强氧化性，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，会有白色沉淀析出，故②正确；③氯气与水反应，发生Cl2+H2OH++Cl−+HClO，氯离子和银离子反应：Ag++Cl−=AgCl↓，会有白色沉淀析出，故③正确；④氯化铝溶液中通入氨气的反应方程式为：

AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，会有白色沉淀析出，故④正确；综上可知，①②③④均正确，故D正确。故选D。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、离子检验及晶体类型等为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵，生成白色沉淀，故错误；②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应

生成铁离子，遇KSCN则混合溶液显红色，故正确；③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则不能证明溶液中含有SO42−，故错误；④将两小块质量相等的金属钠，Na与水反应生成NaOH和氢气，且Al能与NaOH

溶液反应生成氢气，则用铝箔包住的钠与水反应生成氢气多，故错误；⑤将SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，故错误；⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离

子水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故正确；⑦晶体类型不同，SiO2为原子晶体，熔沸点高，而二氧化碳为分子晶体，分子晶体的沸点较低，故错误；⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，

气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32−离子或HCO3−，故正确；故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考

查，题目难度不大。第4页，共6页【解答】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而Cl2能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故A错误；B.氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故B错误；C.Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置

换反应，而Fe与稀硫酸反应为置换反应，故C错误；D.HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；故选D。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质

的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等【解答】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，

具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错

误；D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。故选：B。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化还原反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键

，题目难度中等。【解答】A.SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，但立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以最终被还原的为硝酸根离子，故A正

确；B.二氧化硫能够被三价铁离子氧化生成硫酸，亚铁离子能够被硝酸氧化生成三价铁离子，则依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4，故B错误；C.硝酸根离子在酸性环境下被还原为一氧化氮，一氧化氮为无色无味的难溶于水的气体，故C正

确；D.上述过程中，最终被还原的是NO3−，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应，根据转移电子守恒有3SO2～2NO3−，故SO2和逸出气体的体积之比为3：2，故D正确。故选B。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查了

硫元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，难度不大。【解答】A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是第5页，共6页利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同

，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故C错误；D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进

行，故D正确。故选D。7.【答案】C【解析】解：A.①能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；故选：C。二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、漂白性和氧化性，利用其特性来检验二氧化硫，以此来解答．本题考查

二氧化硫的性质及检验，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性及还原性为解答的关键，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度不大．8.【答案】D【解析】【分析】本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查，注意性质与现象、用途的关

系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。【解答】A.SO2和Cl2混合通入水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性，故A错误；B.二氧化硫导致酸雨，氮氧化物导致光化学烟雾，故B错误；C.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故C错误；D.SO2、Cl2

等为酸性气体，CO为中性气体，且都与浓硫酸不发生氧化还原反应，可用浓硫酸来干燥，故D正确。故选D。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查了中学化学常见的重要氧化剂，难度不大，除了氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等也是重要氧化剂，注意基础知识的积累。【解答】①

活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故①错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故②正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故③正确；④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收

空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故④正确；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故⑤正确；所以②③④⑤正确。故选B。第6页，共6页10.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物

之间的反应，题目难度不大。【解答】A.CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；B.二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；C.因为HCl的酸性比硫化氢强，所

以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；D.因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。故选B。11.【答案】(1)Na2SO3+H2SO

4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)紫色石蕊溶液变红；酸性；(3)褪色；漂白性；(4)有淡黄色沉淀生成；SO2+H2O2=H2SO4；(5)溶液褪色；还原；(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】【分

析】本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等。【解答】(1)⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na

2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；酸性；(3)②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色

物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白性；(4)③中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中−2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以③中现象是有淡黄色沉淀生成，过氧化

氢具有氧化性，SO2与H2O2反应，二氧化硫具有还原性，两者反应：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：有淡黄色沉淀生成；SO2+H2O2=H2SO4；(5)④中碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O

=H2SO4+2HI，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，故答案为：溶液褪色；还原；(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收

二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O