【文档说明】高中化学必修第二册第五章《本单元综合与测试》本章复习提纲-统编人教版.doc，共(2)页，193.000 KB，由小喜鸽上传

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知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题关于硝酸与金属反应的计算方法1.得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原

子失去的电子总数。如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。2.原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO3中的NO－3一部分仍以NO－3的形式存

在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3.利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫

酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。4.如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO

3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17g·mol－1[因为M――→－ne－Mn＋，Mn＋――→＋nOH－M(OH)n]。38.4gCu与适量的浓硝酸反应，Cu全

部反应后，共收集到1mol气体。反应消耗的HNO3的物质的量是()A.1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol[批注点拨][解析]Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3

)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。方法一：极端假设法n(Cu)＝38.4g64g·mol－1＝0.6

mol若38.4gCu全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol×4＝2.4mol，产生的NO2的物质的量为0.6mol×2＝1.2mol；若38.4gCu全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质

的量为0.6mol×83＝1.6mol，产生的NO的物质的量为0.6mol×23＝0.4mol。事实上Cu应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在1.6mol和2.4mol之间。观察选项可知应

选C。方法二：物料守恒法参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为NO2，另一部分被还原为NO)，故n(HNO3)＝n[HNO3(作酸)]＋n[HNO3(作氧化剂)]＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2

)＋n(NO)＝2×38.4g64g·mol－1＋1mol＝2.2mol。[答案]C