【文档说明】高中化学必修第二册第五章《硫酸》练习题含答案-统编人教版.docx，共(13)页，133.369 KB，由小喜鸽上传

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第1页，共13页第五章《硫酸》练习题含答案一、单选题1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不

断搅拌2.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性3.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸

既表现出强氧化性，又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体—般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发

性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4.下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是()A.HCl和H2SB.SO2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl5.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂，能够

干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S;△3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含H2SO4

2mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化6.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B.

在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)7.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A.HClB.NOC.NH3

D.Cl28.利用如图所示装置进行下列实验，能得相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C

稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水第2页，共13页酸性A.AB.BC.CD.D9.下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是A.水B.铁片C.氯化钡溶液D.细木棒10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能

使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B.若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C.若A为碳单质，则C不宜用

来扑灭由钠引起的着火D.将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色11.将足量的铜片与100mL18mol⋅L;1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均

有剩余C.被还原的硫酸为V22.4molD.参加反应的Cu为0.9mol12.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选

用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色13.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2

OC.C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)=ΔFe2(SO4)3+SO2↑+4H2O14.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环．下列说法中不正确的是()A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取

逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸第3页，共13页15.制备硫酸：熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热

空气燃烧得SO2炉气(主要成分为SO2、O2和N2)，适当降温，在V2O5的作用下反应：2SO2+O2⇌2SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是A.SO2炉气中的O2来自于空气B.用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率C.生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂D

.SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料二、填空题16.浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号，可多选)：(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有；(2)浓H2SO4与木

炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的(3)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体产生；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加；(5)浓硫酸和铜片加热反应，体现了浓硫酸的。17.浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：(1)1L

0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H:______个，其电离方程式为______，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L，反应的离子方程式为______。(2)配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/

cm3的浓硫酸______mL，配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______。(3)稀释浓硫酸的操作是______。(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。A.稀释浓

硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线18.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验．(1)如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A接_____

_，______接______，______接______.(填字母)(2)若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中______．(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是______．(4)写出装置甲中

所发生反应的化学方程式：______．第4页，共13页19.下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。已知：i.硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上；ii.给试管①加热前，先从导管②鼓入一段时间的N2。(1)试管①中反应的化学方程式是__

________________________________________________。其中浓硫酸发生了______(填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为_________________。(2)加

热一段时间后，试管①中产生了白雾，④中溶液依然澄清，⑤⑥⑦中溶液均褪色。i.试管③中饱和NaHSO3溶液的作用是____________________________________________。ii.试管⑤

⑥⑦中的现象，分别说明SO2具有的性质⑤________，⑥______，⑦______(填字母，下同)。a.漂白性b.氧化性c.还原性d.酸性氧化物的通性iii.下列叙述正确的是__________。a.上下移动铜丝可控制生成SO

2的量b.上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，为确认白色固体为另一反应产物CuSO4，可向试管A中加水，观察颜色c.反应结束后，从导管②口向装置中通入空气，可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气d.熄灭酒精灯

后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管②进入试管①，使压强平衡(3)反应停止后，待装置冷却，把④取下后将其中溶液分成两份，分别滴加下列溶液，均产生沉淀。请将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水加入NaOH溶液沉淀的化学式第5页，共1

3页写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_______________________________。(4)充分反应后，铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质能使铜丝继续溶解的是______________。a.KNO3b.FeCl3c.F

e2O3d.HCl20.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为______。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____

_，其作用是______。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。B中应放置的液体是______(填字母)。a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液(

4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol⋅L;1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中

确有余酸的是______(填字母)。a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.NaHCO3溶液第6页，共13页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；B.稀硫酸也具有氧化性

，由氢离子表现出，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可用于不与硫酸反应的气体干燥剂，氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液

体，产生安全事故，故D正确；故选D．A.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B.稀硫酸溶液中氢离子具有氧化性；C.浓硫酸能和氨气发生反应生成硫酸铵；D.浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌2.【答案】B【解析】浓硫酸的不挥发性、脱水性与铁的腐蚀无关，铁遇冷的浓H2SO4会

发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化，但浓H2SO4具有较强的吸水性，吸水后变为稀H2SO4，与活泼金属发生置换反应而使铁罐受腐蚀，故B正确。故选B。3.【答案】A【解析】A.浓硫酸

与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气，故B错误；C.常温下，铁或铝与浓硫酸不是不反应，而是发生了钝化，表面生成了一层致密的氧化膜，故C错误；D.浓

硫酸有强氧化性，能把硫化氢氧化，所以不可以用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体，故D错误。故选A。4.【答案】B【解析】解：题中H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应，NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，其它气体与硫酸不反应，但H2和

F2不能共存，故选：B。浓硫酸具有强氧化性和酸性，可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答．本题易浓硫酸的性质为载体考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．5.【答案】D【解析】A、浓

硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S;△3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸只表现强氧

化性，故B错误；第7页，共13页C、在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，故C错误；D、浓H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓

H2SO4的强氧化性使其钝化，故D正确；故选：D。6.【答案】B【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成

硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D.硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；故选：B。A.根据浓硫酸具

有吸水性，不具有挥发性来分析；B.依据反应中硫元素化合价变化判断；C.根据浓硫酸具有脱水性来分析；D.浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水．7.【答案】B【解析】解：A.HCl能和碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，和浓硫酸不反应可以用浓硫酸干燥，故A错误；B.NO和浓

硫酸、碱石灰都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；C.氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C错误。D.Cl2能和碱石灰中的氢氧化钠反应，和

浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；故选：B。用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体，酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．8.【答案】C【解析】解

：A.浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故A错误；B.浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，氯气与FeBr2溶液发生氧化还原反应，亚铁离子、溴离子均被氧化，亚铁离子先被氧化，则不能说明氧化性：Cl2

>Br2，故B错误；C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则CO2不与CaCl2反应，故C正确；D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，则说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故

D错误；故选：C。9.【答案】C【解析】A.浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高，而稀硫酸溶于水温度无明显变化，第8页，共13页故用水可以鉴别，故A正确；B.浓硫酸使铁片发生钝化，稀硫酸中加入铁片有气泡产生，可用铁片

鉴别，故B正确；C.浓硫酸和稀硫酸中加入氯化钡溶液均有白色沉淀生成，不能鉴别，故C错误；D.将样品滴在小木棒上，木棒变黑的是浓硫酸，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别，故D正确。故选C。10.【答案】B【解析

】解：已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸。A.浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故A正确；B.若A为铁，则在图中的反应，X起氧化剂和酸性的作用，故B错误；C.若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的

着火，故C正确；D.B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选：B。浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，以此解答该题。11.【答案】D【解析】浓硫酸中n(H2SO4)=0.1L

×18mol/L=1.8mol，Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即1.8mol×12=0.9mol，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低

，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mol；A.由反应Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，则该反应体现了浓硫酸

的酸性和强氧化性，故A正确；B.根据以上分析，反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，则两种反应物均有剩余，故B正确；C.由反应Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O

，被还原的硫酸为V22.4mol，故C正确；D.由以上分析，参加反应的Cu小于0.9mol，故D错误。故选D。12.【答案】D【解析】A.在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移

动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B.SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C.SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D.为确认CuSO4生成，应用胶头滴管

将试管①中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，以防止液滴飞溅，故D错误；故选D。13.【答案】D第9页，共13页【解析】A.2NaCl+H2SO4(浓

)=Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故A错误；B.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故B错误；C.C+2H2SO4(

浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故C错误；D.2FeO+4H2SO4(浓)=ΔFe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，该反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以浓硫酸体

现酸性和强氧化性，故D正确。故选D。14.【答案】C【解析】解：A.从吸收塔底部①处通入SO3，从吸收塔顶部②处喷下98.3%的硫酸，整个吸收操作采取逆流的形式有利于吸收三氧化硫，故A正确；B.吸收塔中填充瓷环，增大

三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，故B正确；C.从③处导出的气体含有SO2，还有少量氧气、氮气等，二氧化硫是有毒气体，污染环境，不能直接排入大气，应进行尾气处理，故C错误；D.吸收塔中不能用水或稀硫酸吸收SO3，因为用水吸收会形成酸雾，

从④处流出的是浓硫酸，可用水或稀硫酸稀释，故D正确；故选：C。题中所给的图为工业制硫酸中的吸收塔，整个吸收操作采取逆流的形式，从吸收塔底部通入SO3，从吸收塔顶部喷下98.3%的硫酸，吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触

面，有利于三氧化硫的吸收，吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，但是从吸收塔处流出的是可用水或稀硫酸稀释的；二氧化硫是有毒气体，污染环境．15.【答案】D【解析】A.空气中含有丰富的氧气，SO2炉气中的O2来自于空

气，故A正确；B.用水吸收SO3易形成酸雾，用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率，故B正确；C.生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂，加快反应速率，故C正确；D.N2不是制备硫酸的必需原料，故D错误。故选D。16.【答案

】(1)④；(2)②；(3)①；(4)③；(5)①②。【解析】(1)浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出，体现浓硫酸具有脱水性；故答案为：④；第10页，共13页(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化

硫和水，C元素的化合价升高，而S元素的化合价降低，体现浓硫酸具有强氧化性;故答案为：②;(3)把锌粒放入稀硫酸中时，有氢气产生，体现硫酸的酸性；故答案为：①；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为吸收了空气中的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性；故答案为：③；(5)浓H2SO4与铜片共

热生成CuSO4、SO2和H2O，部分S元素的化合价降低，体现浓硫酸具有强氧化性，同时另一部分S元素未变价生成盐CuSO4，体现酸性；故答案为：①②。17.【答案】49NAH2SO4=2H:+SO42;11.22Al

+6H:=2Al3:+3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌AD【解析】解：(1)硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mo

l，质量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离，故n(H:)=2n(H2SO4)=1mol，个数为NA个；硫酸是二元强酸，能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为H2SO4=2H:+SO42;；稀硫酸和金属反应时，1mol

H2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反应生成0.5molH2，在标况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应，故离子方程式为2Al+6H:=2Al3:+3H2↑，故答案为：49

；NA；H2SO4=2H:+SO42;；11.2；2Al+6H:=2Al3:+3H2↑；(2)浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知所需浓硫酸的体积V=0.5mol/

L×1L18.4mol/L=0.0272L=27.2mL；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒，故答案为：27.2；量筒、1000mL容量瓶；

(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(4)A.稀释浓硫酸时有液体溅出，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A正确；B.容量瓶中有少量蒸馏水残留，对浓度无影响，故B错误；C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，难度偏小，故D正确。故选AD。(1)根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n(H:)=2n(H2S

O4)，据此计算氢离子的个数；硫酸是二元强酸，能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应；(

2)根据物质的量浓度c=1000ρωM求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫

酸沿烧杯内壁注入水中；第11页，共13页(4)根据物质的量浓度c=nV以及操作来分析。18.【答案】F；E；C；D；B；澄清石灰水变浑浊；品红溶液未褪色；吸收SO2；C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】解：(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰

酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B；故答案为：F；E；C；D；B；(2)二氧化

硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故答案为：澄清石灰水变浑浊；品红溶液未褪色；(3)若

证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；故答案为：吸收SO2；(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2

H2O；故答案为：C+2H2SO4(浓)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O。(1)根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化进行

连接装置；(2)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧化碳；(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，据此书写方程式。19.【答案】

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；还原；H2SO4中+6的S得电子变成+4的S，化合价降低；(2)i.除去①中挥发出的硫酸酸雾；ii.⑤d；⑥c；⑦a；iii.acd；(3)BaSO4；BaSO3；SO2+Cl2+2H2O+Ba2:==

4H:+2Cl;+BaSO4↓；(4)abc【解析】(1)试管①中是铜与浓硫酸的反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸中硫从+6价变为+4价降低体现氧化性发生还原反应，依据为：H2SO4中+6的S得电子变成+4的S，化合价降低；(2)i.

因试管①中产生了白雾是硫酸，所以试管③中饱和NaHSO3溶液的作用是：除去①中挥发出的硫酸酸雾；ii.试管⑤中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，碱性减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸第12页，共13页性高锰酸钾与

二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性，故为⑤d，⑥c，⑦a；iii.a.这样可以控制反应的停止与发生，故可以控制生成SO2的量，故a正确；b.不能直接在试管中加入水，这样会造成浓硫酸的溅出，故b错误

；c.反应结束后，从导管②口通入空气，可使装置中残留SO2气体完全被NaOH吸收，避免污染空气，故c正确；d.熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管②进入试管①，使压强平衡，故d正确；故选acd；(3)④中溶有二氧化硫，如加入氯水会发生氧

化还原反应生成硫酸与氯化钡产生硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠会与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，之后与氯化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，故加入氯水时沉淀为：BaSO4；加入氢氧化钠产生沉淀为：BaSO3；SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式是：SO2+

Cl2+2H2O+Ba2:==4H:+2Cl;+BaSO4↓；(4)a.加入硝酸钾因溶液中原有氢离子，则相当于有硝酸会与铜反应，故正确；b.铜会与铁离子反应产生氯化亚铁及氯化铜，故正确；c.氧化铁与硫酸反应产生硫酸

铁，铜可与硫酸铁反应，故正确；d.不会使铜溶解，故错误。故选abc。故答案为：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；还原；H2SO4中+6的S得电子变成+4的S，化合价降低；(2)i.除去①中挥发出的硫酸酸雾；ii.⑤d；⑥c；⑦a；iii.acd；(3)Ba

SO4；BaSO3；SO2+Cl2+2H2O+Ba2:==4H:+2Cl;+BaSO4↓；(4)abc。20.【答案】(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；(2)氢氧化钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；(3)瓶中液面下降，长颈漏斗中液面

上升；d；(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②ad【解析】解：(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)

+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；(2)二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以棉花蘸取的溶液可以为NaOH溶液等碱性溶液；其作用是吸收多余的二氧化硫，防止二氧化硫逸出而污染大气，故答案为：氢氧化钠

溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；(3)当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有第13页，共13页气体产生，导致B中气体压强增大，气压使B中液体通过长颈漏斗液面上升，从而减小压强，防止安全事故发生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗

中液面上升；B装置的作用是贮存气体，所以B中盛放液体不能和二氧化硫反应，水、酸性高锰酸钾及浓溴水都能和二氧化硫反应，只有亚硫酸氢钠和二氧化硫不反应，故选d；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；(4)①一定质量的铜片和一定体积18mol⋅L;1的浓硫酸放在圆底烧

瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的

存在，a.铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明稀硫酸有剩余，故a正确；b.BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明稀硫酸有剩余，故b错误；c.银粉不与稀硫酸反应，不能证明稀硫酸有剩余，故c错误；d.NaHCO3

溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明稀硫酸有剩余，故d正确；故答案为：ad。(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；(2)二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收；(3

)装置B通过长颈漏斗中液面变化贮存二氧化硫；B为气体贮存装置时，盛放的液体不能和二氧化硫反应；(4)①从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；②证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在，关键是氢离子的检验

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