【文档说明】高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题-统编人教版.docx，共(7)页，138.917 KB，由小喜鸽上传

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《化学反应与能量》检测题一、单选题1．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到

平衡状态的是（）A．B．C．D．2．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H=+148.9kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()A．2v(正、HF)=v(逆、H2O)B．v(

H2O)=2v(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物3．下列能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（）A．用铜片作电极电解H2SO4溶液B．铜锌合金在潮湿空气中形成原电池被腐蚀C．用铜片

作电极电解NaCl溶液D．铜片与浓硫酸加热条件下反应4．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：下列说法正确的是A．△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0B．△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3

)>0C．△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H35．下列关于原电池的叙述不正确的是（）A．发生氧化反应的为负极

，而正极为电子流入的一极B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀C．海水电池中，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－D．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M－ne－=Mn＋6．将V1mL

0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液7．一种新型的

乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且比较安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2OC．电池工作时电子由

b极沿导线经灯泡再到a极D．溶液中H+向a电极移动8．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

，下列说法正确的是（）A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD．升高温度，该反应的△H增大9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①22HgI?2HIg2H9.48kJ/mol②22

HgI?2HIg2H26.48kJ/mol下列判断不正确．．．的是（）A．①中的2I为固态，②中的2I为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ10．下列各组反应（表内物质均

为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AFe0.1mol4mol/L盐酸10mL70℃BMg0.1mol4mol/L盐酸10mL40℃CMg0.1mol7mol/L硝酸10mL70℃DMg0.1mol4mol/

L盐酸10mL70℃A．AB．BC．CD．D11．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是()A．B．C．D．12．H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H

2O，在其他条件都相同的情况下，下列反应温度中氧气生成速率最大的是A．80℃B．60℃C．40℃D．20℃二、实验题13．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回

答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有______

___。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。14．如图是锌、铜

和硫酸溶液构成的原电池。（1）Zn为原电池的_____极；Cu为原电池的_____极。（2）该原电池中电子的流向为_____→R→_____。（3）电极反应式：正极_____。负极_____。总方程式为：_____。（4）反应一段时间后，可观察到的现象为_____。三、推断题15．X、

Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;

QX4的电子式为_____________。（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。①写出W2

Q和X2Z反应的化学方程式：______________。②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。③若外电路有3mol电子转移，则理论上

需要W2Q的质量为_________。16．某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积

（mL）(标况下)50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原因是_________。(2)哪一时间段的反应速率最小_________，原因是________

____。(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成

氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)。17．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式__

_______；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。(2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。(3)按图1装置实验，约8m

in时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________。a．用纯氧气代替具支试管内的空气b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨

水四、计算题18．一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，经过5min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1．求：①m的值为多少？

_____________②A在5min末的浓度。__________③B的平衡转化率。___________④该反应的平衡常数。___________19．一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2

(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____A．容器中密度不

随时间变化而变化B．容器中各物质的浓度保持不变C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。参考答案1．C2．C3．C

4．D5．D6．B7．B8．C9．C10．D11．D12．A13．B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］14．负正ZnCu2H++2e-=H2↑Zn-2e-═Zn2+2H++Zn=H2↑+Zn2+锌逐渐溶解，铜电极上有气泡产生15．第二周期第ⅢA族22232NaSi+3HO

=NaSiO+3H负极37g16．2～3min反应放热，加快反应速率4～5min硫酸的浓度减小，反应速率减慢Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率置换出的铜太多，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接

触面积，使反应速率慢升高反应的温度；适当提高硫酸的浓度；将锌粒换成锌粉17．CO2+2H2O+e-=4OH-Fe-2e-=Feabc18．m=20.25mol·L－125%16319．0.06mol/(L·min)0.4mol/LB5:623322c(NH)c(N)c(H)1

2.5(L/mol)2