【文档说明】高中化学必修第二册第六章《本单元综合与测试》检测题-统编人教版.docx，共(9)页，170.278 KB，由小喜鸽上传

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《化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定B．若2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝−

221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）

＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．碱性锌锰干电池的

负极反应式为：MnO2+2H2O-2e−=Mn（OH）2＋2OH−B．铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42−＋2e−=PbSO4＋2H2OC．NaHS水解反应方程式：HS−＋H2OH3O+＋

S2−D．过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO−＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3−3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B3C。反应过程中的部分数据如下表所示：t/min-1c/molLc(A)c(B)c(C)01.01.2020.

640.760.6下列说法正确的是（）A．第4min时,反应刚好达到平衡状态B．当v(B):v(C)=3:2时说明该反应达到平衡状态C．当该反应达平衡状态后,反应不再进行,各物质浓度保持不变D．达平衡状态时C的物质的量浓度0.9mol/L4．在一个绝热容

积不变的密闭容器中发生223Ng+3Hg2NHgH<0剂温压催化高高下列各项能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器内气体的总质量保持不变B．容器中2H的浓度保持不变C．断裂1molNN键的同时断裂3molH-H键D．2N和2H

的质量比14:35．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH2；3O2(g)=2O3(g)ΔH3。则下列关系式正确的是()A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝06．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法

中正确的是（）。A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡生成D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+7．钠离子二次电池工作

时的总反应式为：1x2x2NaMnONaCCNaMnO，工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．钠离子电池的负极是Na-C复合材料B．电池工作时电流从正极流出，经过负载流到负极，再经电解质流回正极C．电解质可以是含Na+的导电有机聚

合物或能传导Na+的固体钠盐D．电池正极的电极反应式为：21X2NaMnOxexNaNaMnO8．对于反应：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列

说法符合该图像的是()A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂9．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入()A．CuSO4固体B．Na

OH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体10．4NH3+5O2垐?噲?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）=6v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v

（NH3）=2v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）11．在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolB，同时消耗3nmolCB

．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．B物质的百分含量不变12．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的

化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B．哈伯法合成氨是吸热反应

，新法合成氨是放热反应C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景13．化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的

不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是()A．v(A)=0.20mol·(L·min)-1B．v(B)=0.45mol·(L·s)-1C．v(C)=0.30mol·(L·min)-1D．v(D)=0.35mol·(L·min)-1二、实验题

14．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液

/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/°C溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1_________t2

(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶

液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)A．a点B．b点C．c点D．d点15．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成

0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl

2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。(4)丙组同学取1

0mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]

溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为_______

_________反应。（填可逆不可逆）。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。三、推断题16．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到

1000mL，其溶液A、B的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示：(1)稀释前起始浓度大小关系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）(2)稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A

_______B，最终得H2体积A______B。(填“<”“>”“=”)(3)若使稀释后所得两溶液的pH重新相等，加水量_____________多。17．下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（

部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_______、F_______。（2）反应②的离子方程式为_______。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作

用，其工作时正极反应式为_______，该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_______。（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为

_______。18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相

遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极

”或“负极”）。③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。四、计算题19．工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)

=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：（1）该密闭容器的容积是___。（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(

L·min)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41

.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。20．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2

(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_______，由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______。参考答案1．A2．B3．D4．B5．A6．B7．D8．D9．A10．D11．D12．D13．C14．浓度〉10.04.0D15．防止氯

化亚铁被氧化2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe2＋可逆反应生成的Fe3＋催化了H2O2的分解16．<=<B17．H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

负极4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶10418．第二周期第ⅢA族22232NaSi+3HO=NaSiO+3H负极37g19．2L30.225mol/(L·min)5830%CO2(g)+3H2(g)

=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol98kJ20．C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ/mol石墨