【文档说明】高中化学必修第二册5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案-统编人教版.doc，共(5)页，137.000 KB，由小喜鸽上传

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《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案一、单选题1．关于硝酸叙述正确的是：A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D．铁与浓硝酸不反应2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是3．以下关

于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是A．1mol浓硝酸被还原转移1mol电子，而1mol稀硝酸被还原转移3mol电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加

热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．下列各离子组能大量共存的是（）A．2+Fe、+H、+Na、3-NOB．3+Fe、-Br、+Na、-IC．3+Fe、+4NH、+H、2-4SOD．2+Mg、-OH、+4NH、

3-NO5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是()A．氨可用作制冷剂B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D．某浓

硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol2NO6．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量

铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性A．①③④B．①②C．①⑤D．①⑤⑥二、填空题7．某同学记了有关硝

酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。（1）久置的硝酸显黄________（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生__

______（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少_______8．如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。（1）下列气体容易形成酸雨的是_____

。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234与水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下

列问题：①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸

化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤三、实验题9．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_____

___________________________。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有_________________________________________（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧

夹_______，再打开弹簧夹___________，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作_____________________________

______________________________________________。（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_______（气体体积按标准状况计算）。参考答案1．A2．B3．A4．C5．D6．C7．不稳定性强氧化性酸性，强氧

化性强氧化性易挥发性8．BDSO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4变小Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl)C（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分为硫酸

型酸雨和硝酸型酸雨，分别是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项BD正确；答案选BD；（2）①空气中SO2与水生成H2SO3，NOx的氧化物与水生成HNO3，酸雨放置一段时间后，

H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，酸性增强，其反应方程式为SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4；②自来水常用Cl2消毒，用上述雨水与自来水混合，SO2与Cl2反应：Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl或H2SO3＋Cl2＋H2O＝

H2SO4＋2HCl，因此溶液的pH将变小；（3）①要减少酸雨的产生，需减少SO2的排放，大气中SO2来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、造纸等生产过程中产生的尾气，煤中含有硫，燃烧过程中生成大量SO2，因此少用煤作燃料或对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施，故①符合题意；②

把烟囱造高，不能减少酸雨的生成，故②不符合题意；③燃料脱硫，是减少酸雨的有效措施，故③符合题意；④在已酸化的土壤中加石灰是为了中和酸，不是为了减少酸雨，故④不符合题意；⑤开发新能源能从根本上杜绝SO2的产生，故⑤符合题意；综上所述选项C正确

；答案选C。9．Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反应吸收NO2气体，防止污染环境关闭c；打开a、b先关闭b，再关闭a,然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②1/22.4mol·L－1或0.045m

ol·L－1(1)根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)根据反应可控制,随时可以停止;根据反应无污染物；(3)根据此步骤是为了NO2气体充满②试管；(4)让二氧化氮与水接触发生反应；(5)根据NO2和水反应,设试管的容积为VL,求出溶质的物质的量及溶液的体积。【详

解】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）①乙与甲的不同是铜丝可灵活抽动，可随时控制反应的进行；同时乙有

尾气处理装置，可吸收二氧化氮气体，防止污染环境；故答案为①可以控制反应；②吸收NO2气体，防止污染环境；（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b；故答案为关闭c；打开a、b；（4）为了让二氧化氮与水接触发生反应先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾

、加热）试管②，则试管②的气体压强增大，沿导气管与烧杯的水接触反应，使试管②的气体压强又减小，所以烧杯内的水进入②；故答案为先关闭b，再关闭a,然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②；（5）设试管的容积为VL,根据NO2和水反

应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应关系可知，n（HNO3）=2/3×V/22.4mol，溶液的体积为2V/3L，所以溶液物质的量浓度为:c（HNO3）=n（HNO3）/2V/3L=1/22.4mol/L(或0.0

45mol/L);故答案是:1/22.4mol·L－1或0.045mol·L－1。