【文档说明】高中化学必修第二册5.2.2《氨和铵盐》PPT课件-统编人教版.pptx，共(17)页，1.621 MB，由小喜鸽上传

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人教版必修第二册第五章高中化学资料一：空气变面包，氨功不可没1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。

人民赞扬：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人！N2合成氨氮肥粮食面粉面包一、氨1.物理性质颜色状态气味密度溶解性沸点气体气味空气溶于水,1体积水能溶解700体积的氨气较低，易液化无色刺激性

小于极易图4-27氨溶于水的喷泉实验如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹，挤压胶头

滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。实验5-6现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉原因:结论:①氨极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。②氨的水溶液呈碱性。当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧

瓶，形成喷泉。我们发现，氨溶于水不是简单的物理变化，而是与水发生了反应。能否使其他指示剂变色？2.化学性质（1）氨与水的反应NH4++OH-氨的水溶液(氨水)呈弱碱性,可以使酚酞溶液呈红色NH3+H2

ONH3•H2O紫色石蕊蓝色NH3（一水合氨）氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所

以：液氨是纯净物。讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4挥发性酸（2）氨与酸的反应思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？N

H3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）难挥发酸溶液NH3-3具有还原性NH3的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2NO+O2==2NO23NO2+H2O==NO+2HNO3（3）氨的还

原性资料二：二、铵盐的性质与检验：(1)易溶于水(2)受热易分解NH4HCO3=NH3+H2O+CO2△NH4Cl=NH3+HCl△(3)与碱反应向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加

热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验5-7现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH-=NH3+H2O△三、氨气的制备：实验室制法

2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O吸收NH3中的水蒸气向下排空气验满：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝蘸有稀硫酸N2+3H22NH3高温高压催化剂工业制法哈伯研究的人工合成氨

是人类科学技术发展史上的一项重大成就。四、氨的用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、用做致冷剂