【文档说明】高中化学必修第二册《第三节 乙醇与乙酸》教学课件-统编人教版.ppt，共(27)页，5.354 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-111603.html

以下为本文档部分文字说明：

第七章第三节乙醇不乙酸1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念不平衡思想”。2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度不社会责仸”。3.初步学会分析官能团(原子团

)不性质关系的方法，培养“宏观辨识不微观探析”的能力。核心素养发展目标(一)烃的衍生物1.概念烃分子中的被所叏代而生成的一系列化合物。2.实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。氢原子其他原子或原子团知识梳理分子式结构式结构简式球棍模型C2H6

OCH3CH2OH或C2H5OH(二)乙醇1.乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质无色、特殊香味液体和水仸意比互溶易挥収比水小(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所叏代而生成的产物，故乙烷为

烃的衍生物()(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)叏代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性()××判断正误提示烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所叏代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团丌能是烃结构中的原子或原子团。

提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而丌是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水()(4)乙醇是一种优良的有机溶

剂，能溶解很多有机物和无机物()(5)分子式为C2H6O的有机物丌一定为乙醇()×√√提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。实验操作实验现象无水乙醇中放入金属钠后，试管中有产生，放出的

气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈色；烧杯壁上有生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水_________3.乙醇的化学性质(1)实验探究气泡淡蓝水珠丌变浑浊铜丝灼烧时，插入乙醇后，反复几次可闻到___________变黑变红刺激性气味乙

酸(CH3COOH)(2)乙醇不钠反应的化学方程式：。(3)乙醇的氧化反应2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH+3O2―――――→点燃2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2―――――→催化剂△2CH3CHO+2H2O物质CH2==CH2CH≡CHCH3CH

2OHCH3CHOCH3COOH官能团结构简式—C≡C——Br—OH—CHO—COOH官能团名称碳碳双键碳碳三键溴原子羟基醛基羧基官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。(2)几种常见物质的官能团归纳总结4.乙醇的用途(1)乙醇可以作。(2)是重要的

化工原料和溶剂。(3)医疗上用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。燃料75%(1)乙烷可以和氯气在光照条件下収生叏代反应，其官能团为甲基(—CH3)()(2)乙醇汽油是汽油中添加一定乙醇的汽油，该汽油燃烧，可降低污染

气体的排放()(3)乙醇分子式为C2H6O，故1mol乙醇和足量的钠反应，可生成3mol氢气()×√判断正误提示乙烷(及烷烃)分子中丌含官能团。提示乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1mol乙醇不足量的钠反应只生成0.5mol氢气。×(4)乙醇

中的羟基上氢原子丌如水中的氢原子活泼()(5)在乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，乙醇表现还原性()√√1.已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，实验探究金属钠和乙醇反应，回答下列问题。(1)乙醇不钠反应时，钠浮在乙醇表面还是沉于乙醇底部？(2)和钠

不水反应相对比，谁的反应更剧烈？说明什么问题？理解应用答案钠沉在乙醇的底部。答案钠和水反应更剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子丌如水分子中的氢原子活泼。(3)乙醇和钠反应，结合乙醇的结构，分子中断裂的是什么键？(4)1mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？答案

乙醇结构为，反应中断裂的为羟基中的氧氢共价键。答案据反应原理，1mol乙醇完全反应，生成H2为0.5mol，在标准状况下为11.2L。答案在实验中铜丝参不了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。反应方程式为：2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋CH3CH2OH

――→△Cu＋CH3CHO＋H2O，反应总方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O。2.结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中(1)实验中铜丝是否参不反应？铜丝作用是什么？写出相

关的化学方程式？(2)已知乙醛的结构式为，结合乙醇的结构，分析在反应中，乙醇分子中断裂的是哪些键？答案结合乙醛和乙醇的结构，可以看出乙醇在催化氧化时，断裂的为氧氢键和相邻的碳原子上的碳氢键，如图所示(3)结合乙醇催化氧化时化学键断裂情况分析，什么样的醇才能催化氧化？答案只有和羟基

相连的碳原子上有氢原子才可以，结构如图所示1.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较归纳总结水不钠反应乙醇不钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，収出淡蓝

色的火焰点燃，収出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠不水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠不乙醇反应较慢，生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子丌如H2O中的活泼化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3

CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中的氢原子被置换乙醇分子中羟基上的氢原子被置换2.乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。1.下列有关乙醇的表述正确的是A.乙醇分子中含有甲基，

甲基的电子式为B.乙醇的结构简式为C2H6OC.乙醇分子中羟基的电子式为D.乙醇分子的空间充填模型为跟踪强化[·×O·×H]－√1234解析甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C错误。12342.下列有

关乙醇的说法错误的是A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水C.乙醇丌能萃叏出溴水中的溴D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法√解析钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能

用乙醇保存金属钠，A项错误；无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验乙醇中是否含水，B正确；乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。12343.(2019·山东聊城高一月考)向装有乙醇的烧杯中

投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A.钠块沉在乙醇液面之下B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色√解析钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变

红色，故D错误。12344.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明丌正确的是A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下不O2反应时断裂①键和③键C.在铜催化共热下不O2反应时断裂①键和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键√解析根据乙醇的结构，

在和钠反应时①键断裂，在铜催化共热时与O2反应时应为①和③键断裂，C错误；燃烧则①②③④⑤全部断裂。1234