【文档说明】高中化学必修第二册《实验活动6 化学能转化成电能》教学设计-统编人教版.docx，共(5)页，85.922 KB，由小喜鸽上传

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化学能转化为电能【学习目标】1.初步认识原电池的原理和一般构成条件；2.培养实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3.应用辩证唯物主义的思维方法，

抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。通过实验不断体现出由实践—认识—再实践—再认识的认知过程。【学习重难点】重点：初步认识原电池的原理和一般构成条件。难点：培养实验操作能力、观察能力、科学的学习方法。【学习过程】[课前准备]生活中常用到电池，电池怎样把化学能转化为电能呢？[学海

导航]一、化学能转化为电能（一）原电池原理探究分组进行下列实验并完成表格实验1将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验2将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象

。实验3用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验4在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验现象结论实验1锌片上_____________。铜片上______

_______。化学方程式：_____________，说明金属活动性性：Zn________Cu。实验2锌片上_____________。铜片上_____________。实验3铜片上_____________。实验4电流计指

针________。产生了_____________。原电池的定义：我们称__________________________的装置为原电池（二）原电池工作原理：以Zn、Cu原电池为例（三）原电池的构成条件1.必须是____________

___溶液；2.两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。3.能自发地发生_____________反应。4.形成闭合回路。说明

：①构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地理解，在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心；②判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为判断标准，不能仅凭装置的外形下结论；③构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。①下列哪

些装置可以构成原电池？并写出电池总反应。__________________________________________项目ZnCu电极反应电子得失反应类型电极性质总反应能量转化逐一分析不能构成原电池的装置的原因。②把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连

组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a③在伦敦上流社会，有

一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因。格林太太的病因到底是什么呢？你能用

今天所学的知识帮她解决吗？（四）原电池原理的应用--金属的腐蚀及防护铁锈的形成：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3[精练反馈]1.对于原电池的电极名称叙述错误的是（）A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极2.茫茫黑夜中

，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①②D.①④3.下

列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）吸氧腐蚀析氢腐蚀负极反应正极反应总反应4.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧

杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心

地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（）A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜6.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极

放入6mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。（1）写出甲池中正极的电极反应式：正极：__________________________________________________________。（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方

程式：负极：______________________________________________________________。总反应的离子方程式：________________________________________________

__。（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元

素符号）。（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（）A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此

应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________

_________________________________________________（如可靠，此空可不填）。