【文档说明】高中必修第二册化学《第一节 硫及其化合物》教学设计-统编人教版.docx，共(7)页，94.359 KB，由小喜鸽上传

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硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2HS、2SO的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳

演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会

化学科学研究的一般方法。【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推

知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明3.硫的

化学性质硫的常见价态2、0、4、6思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22CuSCuS思考：为什么不是2价铜？回忆：S与钠、铝、铁的反应与氢气反

应：22HSHS（2）还原性与氧气反应：22SOSO演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH3S2NaSNaSO3HO提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写

法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO）2SO，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究

其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO，闻气味（注意操作方法）1.2SO物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。[引言]那么2SO在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？[投影]易溶于水1:40实验视频：二氧化硫的水溶性实验思考：从哪里入

手研究2SO的化学性质？它可能具有哪些化学性质？[板书]二、二氧化硫的化学性质[引言]刚才有同学认为2SO是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？1.2SO是酸性氧化物（1）2SO跟水反应2223SOHOHSO是亚硫酸

的酸酐注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成2SO和H2OH2SO3=H2O+SO2强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。（2）2SO和碱的反应SO2+NAOH=NAHSO3SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O思考：该反应的情况与谁相似？思考：2SO中S元素化合价为4价，处于中间价态，由此推

断2SO还可能有哪些性质？如何通过实验证明？2、氧化性222SO2HS3S2HO3、还原性2232SOO2SO回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等

。22224ClSO2HOHSO2HCl242242445SO2KMNO2HO2HSOKSO2MnSO强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象实验视频二氧化硫的漂白性将2SO气体通入品红试液，然后再加热[提示]观察溶液颜色变化[讲解]2S

O和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验2SO气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。[提问]比较2SO和氯水、22NaO、22HO的漂白有何不同？与

活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？4、漂白性思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么现象出现？5、二氧化硫对大气的污染[引言]2SO是有毒气体，对环境危害很大。[讲解]2SO是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物

危害很大。视频展示2SO对环境危害[讲解]2SO一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。酸雨的定义以及成因。三、三氧化硫（3SO）标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。小结：作业：【第二课时】【教学目标】知识技能：1、掌握硫酸的

性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培养学生的观察能力和思维能力。过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨

求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。【教学重难点】掌握浓硫酸的强氧化性；

培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。【教学过程】[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都

存在性质差异。浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？二、硫酸1.吸水性不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢2.脱水性实验视频浓硫酸的脱水性已知蔗糖分子式为122211CHO，问黑色物质是什么？[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸

屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。脱水性的定义：思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？1.强氧化性（1）关于钝化演示视频铜与浓硫酸反应（2）与铜反应2

4423Cu2HSOCuSOSO2HO浓思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?浓硫

酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。实验视频碳与浓硫酸反应（3）与碳反应242222HSOC2SOCO2HO浓思考：如何验证产物气体的成分？1.用途：2.硫酸工业制取小结：

浓硫酸与稀硫酸的区别三、硫酸根离子的检验一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液2+2-44Ba+SOBaSO溶液中的2-3CO也能与2+Ba反应生成白色沉淀，但3BaCO沉淀可以与稀盐酸反应，放出2CO。因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以

排除2-3CO等可能造成的干扰，然后加人2BaCl溶液来检验2-4SO的存在。四、不同价态含硫物质的转化硫在自然界主要以硫单质（游离态)、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在；硫元素具有多种价态，2、0、4、6价，请大家列举不同价态的含硫物质？0价：单质S2价：2HSFeS(硫化氢和硫

化物）4价：2SO2-3SO(亚硫酸和亚硫酸盐）6价：3SO2-4SO(硫酸和硫酸盐）含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。观察

方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。小结：作业：