【文档说明】高中化学必修第一册2.1《钠及其化合物》练习题含答案-统编人教版.docx，共(8)页，210.208 KB，由小喜鸽上传

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12.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会

迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭

火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因

为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成

了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠

的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D

.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质2永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生

成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。答案B4．在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()A．变红B．无色C．先变红后褪色D．上述说法都不正确解析过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变

红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。答案C5、将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3%B．小于2.3%C．4%D．大于4%解析与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4g，但是

由于反应时有气体放出，溶液质量小于100g，故质量分数大于4%。答案D6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2N

a＋＋H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO

4。答案B7、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液解析钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀

；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。3答案A8、除去NaHCO3溶液中混有的少量N

a2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸解析A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(O

H)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。答案A9、小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()A．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B．106gNa2CO3和84gNaHC

O3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多解析碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；106gNa2CO3

和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比NaHCO3消耗的多，D错误。答案B10、下列

对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也

可用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对解析①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案D11、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的N

a2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2

CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO34④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加

Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤解析③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白

色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。答案C12、①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述

正确的是()A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大解析同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸

量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。答

案C13、过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学

反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因Na

HCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是N

a2CO3。答案C14、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()5A．53∶84B．84∶53C．1∶

1D．42∶53解析设NaHCO3的质量为x，则根据方程式可知2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm168g62gx(27.4－21.2)g＝6.2gx＝168g×6.2g62g＝16.8g混合物中碳酸钠的质量是27.4g－1

6.8g＝10.6g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为：16．8∶10.6＝84∶53。答案B二、非选择题（共44分）15、（12分）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是______________________

__________________________________________________________________。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。①变成白

色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。A.①②

B.①②③C.①③D.①④⑤(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。6(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_

_________________________________________________________________。解析(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的

变化过程为Na――→O2Na2O(变暗)――→H2ONaOH(白色固体)――→H2O潮解表面形成溶液――→CO2Na2CO3·10H2O(白色固体)――→风化Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，

加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去

表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)B(3)D(4)A(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋3H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]16、（10分）A、B

、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D

和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。(2)按要求完成方程式：①E加热生成D和F的化学方

程式____________________________________________________________________________________________________________________________________；②C溶液和CO2反

应生成D的离子方程式________________________________________________________________________________________________

____________________________________。解析据焰色反应可知，A、B、C、D、E是钠及其重要化合物，因“A与水反应放出的气体具有还原性，B7与水反应放出的气体具有氧化性”，所以A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，又因为“E加热能够生成D和F气体

”，结合其他条件，可推出D为Na2CO3，E为NaHCO3，F为CO2。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑②2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O17、（10分）某课外

活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是__________________

______________________________________________________________________________________，X是________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论____

________________________________________________________________________________。(2)若打开K2，关闭K1，出现________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(3)根据以上的实验结论，

写出生成CO2、O2反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________

_____。解析(1)反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实

验结果。(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO

3＋O2。答案(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果浓硫酸无水时CO2与Na2O2不发生反应(2)红色铜丝变黑色(3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O218、(12分)某校

化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。8(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化

学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A．

Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________________________

______________________________(填化学式)。解析(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体

的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试

管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD

(3)NaHCO3