【文档说明】高中化学必修第一册第一章《物质及其变化测试》PPT课件2-统编人教版.ppt，共(45)页，2.379 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-111513.html

以下为本文档部分文字说明：

（单元小结）（1）树状分类法是对同类物质按照属性进一步细分的方法;1、常用方法的物质的分类（2）交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.一、物质的分类方法树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立

，没有交叉的。（1）交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2

O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按强弱分强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出的OH数分一元碱二元碱三元碱Na

OHBa(OH)2Fe(OH)3正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3（2）树状分类法氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性

氧化物:定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3:Al2O3+2

NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO盐的分类正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2电离时

生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物

.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物2、化学反应的分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原

反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化概念及其相互关系反应物氧化剂还原剂有氧化性得电子化合价降低有还原性失电子化合价升高根据反应中是否有离子参加离子反应分子反应定义：有离子参加的一类反应离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子意义：不仅表示一

定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生氧化反应二、分散系1、分散系的组成与分类分散质分散剂组成分散系分类溶液浊液胶体悬浊液乳浊液分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得

到的体系。分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质。①当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm

)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、A

gI胶体石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3

胶体②按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金九种组合方式实例分析（2）胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：F

e(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶胶体2、胶体（1）定义：分散质微粒的直径大小在1nm—1

00nm之间的分散系叫胶体。取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl★注意：①加热至溶液呈

红褐色后停止加热★注意：②不用“↓”，写胶体实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液有光亮通路无光亮通路产生的原因----光的散射硫酸铜溶液氢氧化铁

胶体胶体的特性：丁达尔现象一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔

抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐……常见胶体及其应用二、离子反应1:电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质注意1.电解质、非电解质是化合物

,单质既不是电解质也不是非电解质；2.溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一即是电解质。3.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电，两条件同时具备才是非电解质。4.能导电的物质不一定是电解质。如:Cu5.非电解质一定不导电，但它的“水溶液”可能导电。如:CO2,NH3,SO3思考:为什么电

解质在水溶液或熔融状态下能导电？因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。NaCl＝Na++Cl-2:电离（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式用离子符号表示电解质电离的式子电离方程式书写原则:a.遵守质量守恒和电

荷守恒b.原子团不能拆开电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。3:离子反应（1）定义:有离

子参加或者生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中的反应)（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）（3）离子反应发生的条件:1.生成难溶物(沉淀

)如：硝酸银溶液和氯化钠溶液2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等)如：盐酸和氢氧化钠溶液3.生成气体如：碳酸钙和稀盐酸4.发生了氧化还原反应如:氯化铁溶液和铁粉复分解型离子反应（4）离子反应方程式的书写步骤:1、写，写出化学方程式2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形

式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆)3、删，删去两边没反应的离子4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。拆——易溶且易电离①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag

+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）③可溶性盐(背诵溶解性表)。不拆——难溶或难电离、气体、单质、氧化物①难溶的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu

(OH)2等。②难电离的物质：如CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱碱）、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；作生成

物时，写分子式。（5）离子反应方程式表示的意义离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。（6）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存1、相互结合成难溶物质的离子不能

大量共存。如：Ba2+和SO42-Ag+和Cl-Ca2+和CO32-2、相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、S2—3、相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO-、F-、OH-、ClO-；

OH-与NH4+4、弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+、黄色Fe3+蓝色Cu2+、紫色MnO4-、酸性溶液，有大量H+；碱性溶液，有大量OH-离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式

；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。离子方程式正误判断：三、氧化还原反应氧化还原反应还原剂(还原性)氧化剂(氧化性)氧化反应还原反应得氧升高失电子电子对偏离失氧降低得电子

电子对偏向得失氧化合价电子转移特殊普遍实质氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割的。1:定义:有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。基本概念失电子价升还原性被氧化得电子价降氧化性被还原还

原剂氧化产物氧化剂还原产物失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0+30+3氧化剂还原产物氧化产物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆还原剂2:氧化还原反应中电子转移的表示方法００＋１－１失2×e-，化合价升高，被氧化2

Na＋Cl22NaCl点燃得2×e-，化合价降低，被还原双线桥法①标出化合价②画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。4Al+3O2==2Al2O30+30-2失4×3e-，化合价升高，被氧化得6×2e-，化合价降低，被还原

氧化剂还原剂还原产物氧化产物点燃氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化②2KClO32KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去2×3e-,

化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原，0+30+312e-只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）由失电子元素指向得电子元素单桥法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到

2×3e-,化合价降低，被还原，0+30+36e-单线桥法用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+2+2+5得到2×3e-,化合价降低，被还原失去3×2e-,化合价

升高，被氧化6e-3:常见的氧化剂和还原剂③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。②含高价金属离子的化合物：FeCl3①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。氧化剂：

④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。②某些非金属：H2、C等。③含低价金属离子的化合物：FeCl2等。化合反应分解反应置换反应复分解反应化学基本反应类型化学反应氧化还原反应

非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应分解反应置换反应化合反应氧化还原反应中的守恒氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20失2×e-,化合价升高,被氧化得2e

-,化合价降低,被还原质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒氧化还原反应中的易错误区1．有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如“红磷——白磷”等同素异形体之间的转化。2．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如Cl－→Cl2中氯元素被氧化。3．在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有

氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主，但F2只有氧化性。