【文档说明】高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》PPT课件6-统编人教版.ppt，共(39)页，5.502 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-111503.html

以下为本文档部分文字说明：

原子结构与元素周期表（1）情境导入学生发展层级：无机物核心知识、认识发展和能力表现的学习进阶认识发展核心知识能力表现基于结构和价键认知物质世界化学键、物质结构、性质等解释、论证、比较、预测学段基于反应原理认识物质世界电化学

、平衡、电离、水解等解释、预测基于位构性认识物质世界元素周期律、表等解释、比较、预测、推论基于原子结构认识元素性质原子序数、原子结构模型、核外电子排布、元素性质解释基于类别和价态认识物质性质金属、非金属、氧化物、酸碱盐、二维图描述、归纳、

分析、预测、设计、证明基于代表物及分类认识物质性质混合物、纯净物、元素、单质、化合物、物理性质、化学性质、化合价描述情境导入发展学生证据推理与模型认知的核心素养认识角度认识方式本章学习之前本章学习之后类别通性氧化还原相似性、递变性位置·结构

·性质基于物质性质但角度的认识方式孤立、关联基于：“位置·结构·性质”的系统思维比较、系统情境导入原子结构模型的演变情境导入公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型原子结构模型的演变情境导入原子结构模型的演

变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型葡萄干面包模型汤姆生1904情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型葡萄干面包模型汤姆生——发现电子19041911卢瑟福情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔

顿实心球模型葡萄干面包模型带核模型1911汤姆生卢瑟福1904情境导入根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速无规则运动,就像行星围绕太阳运转一样。情境导入情境导入情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803

道尔顿实心球模型葡萄干面包模型带核模型1911汤姆生卢瑟福19041913玻尔轨道模型情境导入原子结构模型的演变公元前五世纪德谟克利特哲学猜测1803道尔顿实心球模型葡萄干面包模型带核模型1911汤姆生卢瑟福19041913

玻尔轨道模型1926量子力学模型科学家们情境导入知识海洋一、原子的结构1、原子的构成2、原子内微粒间的电荷关系质子、中子、电子的电性和电量情况？1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷知识海洋原子核所带的电荷数=质

子所带的电荷数核电荷数=质子数原子中：核外电子数＝质子数=核电荷数＝原子序数离子中：核外电子数≠质子数=核电荷数＝原子序数阳离子：核外电子数＝质子数－离子所带电荷数阴离子：核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数知识海洋原子：没有得失电子，显电中性离子：得到或失去电

子，带负电或正电性2、原子内微粒间的电荷关系粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1.0071.008知识海洋3、原子内微粒间的质量关系原子质子数（Z

）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F9101918.998Na11122322.989Al13142726.982将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数(A)=

质子数(Z)+中子数(N)将有关原子的质子数和中子数之和填入表中，并与原子的相对原子质量作比较，得出什么结论质量数=近似相对原子质量知识海洋知识海洋XAZ—元素符号质量数——核电荷数（核内质子数）——质量数(A)=质子数(Z)+中子数(

N)4、表示原子组成的一种方法知识海洋a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数abcde各代表什么请看下列表示ab+dXc+e4、表示原子组成的一种方法微粒间的数量关系质子Z中子N电子e－质量数A1H21

7O2929223514318361818应用探究92U235微粒间的数量关系应用探究质子Z中子N电子e－质量数A中性原子ZA－ZZA阳离子ZA－ZZ－nA阴离子ZA－ZZ＋nAAZXAZXn+AZX

n－【例】某元素X的原子,质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()XA(A-N)HmAX氢化物摩尔质量=m+A氢化物质子数=m+(A-N)A应用探究质子数＝A－N1、核外电子运动特征⑴运动微粒（电子）的质量很小9.11×10-31kg

，只有质子质量的1/1836⑵运动速度极高2200km/s(约为光速的1%）汽车0.03炮弹2.00人造卫星7.8宇宙飞船11.2⑶运动范围极小知识海洋二、原子核外电子排布科学模型处理：问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？知识海洋2、各

个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”

这种特殊的图形。2、原子结构示意图原子核质子数该电子层上的电子电子层知识海洋+12第1层第2层第3层22原子核原子核带正电质子数K层L层M层8二、原子核外电子排布思考：核外电子分层排布有什么规律吗?应用探究【例】请画出下列原子

结构示意图：HeNeArHOMg828+1828+102+2228+1226+81+1排布规律：1、能量最低原理：由内往外排，先排K层，排满K层再排L层、N层、O层……2、每层最多容纳电子数2n2(n表示电子层），最外

层中的电子数最多只有8个（K层只有2个），次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。【注意】这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。应用探究【例】请画出下列原子结构示意图：HeNeArHOMg828+1828+102+2228+1226+81+1【例】判

断下列原子结构示意图是否正确？为什么？A、B、D、C、××××应用探究+19289+12273+542818206+312应用探究【例】根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)55Cs(2)35Br+55281

81881+3528187氧、镁原子核外电子排布都没有达到稳定结构，它们是如何发生化学反应形成氧化镁的？失去2e－得到2e－应用探究Ne82+10Mg228+12O62+8O2－82+8Mg2+28+12Mg2+O2－+1182Na++17882Cl－Na+Cl－N

a+11812Cl+17872氯化钠的形成Mg+12228O+8622e－Mg2++1228O2－+882Mg2＋O2－应用探究应用探究一些元素的原子得失电子的情况元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg

OCl＋1－1＋2－22失去1个失去2个得到1个得到2个167讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。结论：正化合价＝失电子数|负化合价|＝得电子数【例】用下面的结构示意图的字母填空：应用探究CCBA（1）属于金属原子的是_______________;（2）属于

非金属原子的是_____________;（3）属于离子结构示意图的是_________;（4）具有稳定结构的是_______________。728+17228+1228+11ABC【例】已知最外层电子数相等

的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A.NeB.MgC.SD.C应用探究+16286原子种类电性化学性质电子式课堂小结电子数中子质子质量数核电荷数电子排布原子核核外电子在质子数确定后，决定①种类

（核素→同位素）近似相对原子质量最外层电子数各层电子数电子数原子结构示意图决定元素②决定整个原子显不显③书写原子的④决定主族元素的⑤电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近KLMNOPQ小大近远课堂小结{数量规律能量规律

离核由近到远，电子能量由低到高每层最多能容纳的电子数为2n2最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个）次外层不超过18个