【文档说明】高考化学一轮复习练习： 排查落实练4 铁、铜及其化合物练习 新人教版.doc，共(4)页，71.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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排查落实练四铁、铜及其化合物一、铁及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。①Fe高温下和水蒸气的反应：__________________________。②Fe2O

3和Al在高温下反应：__________________________。③Fe2O3和CO的反应：__________________________。④Fe和过量稀HNO3的反应：__________________________。⑤过量铁粉和稀HNO3的反应：________

_________________。⑥FeCl3溶液和Cu的反应：__________________________。⑦FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：_____________________。⑧FeO和稀HNO3的反应：____________________

______。⑨Fe3O4和稀HCl的反应：__________________________。⑩Fe(OH)2置于空气中：__________________________。⑪FeCl2溶液中通

入Cl2：__________________________。⑫FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：__________________。答案①3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2↑②Fe2O3＋2

Al=====高温2Fe＋Al2O3③Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2④Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O⑤3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑥2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋⑦F

e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑧3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑨Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O⑩4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑪2Fe2＋

＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑫5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O2．实验现象强化记忆①铁丝在氧气中燃烧的现象：__________________________。②向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象：_____________________

____________________________________________________。③向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象：_______________________

_____________________________________________。④向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液的现象：______________________________________________________________

________________________________________________________。⑤向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液的现象：_____________________________________________________________________

____。⑥向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象：______________________。⑦向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的现象是________________，再滴加氯水，现象为______________________

_________________。答案①剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质②溶液变成血红色③先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色④溶液变为黄色⑤溶液变蓝⑥溶液变成紫色⑦无现象变为血红色溶液3．简答类语言规范再落实①实验

室配制、保存FeSO4溶液时，采取了哪些措施？为什么？______________________________________________________________________________________________________________

②实验室配制FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？______________________________________________________________________________________________________________③常用F

eCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是________________________________________________________________________。④怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。_______________

_______________________________________________________________________________________________⑤如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？__________

____________________________________________________________________________________________________⑥怎样分离溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程图表示)______________________

________________________________________________________________________________________⑦利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列

问题。a．怎样处理NaOH溶液？目的是什么？________________________________________________________________________________________________

______________b．为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如________或________。答案①把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。②实验室配制FeC

l3溶液时，常把FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。③Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④取少许未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液

，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。⑤取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe

(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明含有二价铁)。⑥⑦a.加热煮沸。目的是减少溶液中溶解的O2。b．苯植物油二、铜及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的化学方程式。①Cu在硫蒸气中燃烧：_______________________________。②铜在空气中生锈：__________

_____________________。③用惰性电极电解CuCl2溶液：________________________。④用惰性电极电解CuSO4溶液：________________________。⑤Cu和浓H2SO4加热时的反应：___

_____________________。⑥铜和稀H2SO4、H2O2的反应：_________________________。⑦铜与浓HNO3的反应：_______________________________。⑧铜与稀HNO3的反

应：_______________________________。答案①2Cu＋S=====点燃Cu2S②2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3③CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑④2Cu

SO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4⑤Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑥Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O⑦Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2

↑＋2H2O⑧3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2．实验现象强化记忆①过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却后将溶液缓慢倒入到水中，整个过程中的现象为_

______________________________________________________。②加热试管中的CuSO4晶体的现象______________________。答案①铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入到水中后溶液呈蓝色

②蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成3．简答类语言规范再落实①已知Cu2O溶于醋酸或盐酸中，得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为___________________；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为____

______________；只用稀硫酸来确定某红色固体是由Cu2O与Cu组成的混合物的方法是_______________________________________________________

_____________。②能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？为什么？应如何操作？________________________________________________________________

______________________________________________③黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_______

_______________________________________________________________________________________________________________。答案①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2

＋＋H2O3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O称取mg固体混合物并将它置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于49mg且小于mg，则可证明固体由Cu2O与Cu组成②不能，加热会促进CuCl2水解

使产品不纯，应在HCl气流中加热蒸发结晶。③电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液。阳极上Cu、Fe失去电子变为Cu2＋、Fe2＋进入溶液：Cu－2e－===Cu2＋，Fe－2e－=

==Fe2＋，Ag、Au形成阳极泥沉入池底，溶液中Cu2＋在阴极上得到电子析出Cu：Cu2＋＋2e－===Cu，Fe2＋不能被还原为Fe，从而达到精制Cu的目的