【文档说明】高考化学一轮复习练习题2含解析新人教版20180918469.doc，共(4)页，248.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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人教化学2019高考一轮练习题（2）李仕才一、选择题1、下列说法正确的是()A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯解析：A项，液态油中不饱和键的含量较高，通过催化加氢不饱和键的含量降低，可制

得人造脂肪，正确；B项，饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，错误；C项，糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，错误；D项，石蜡油经裂解可以获得乙烯，错误。答案：A2、在一密闭容器中，反应＋cC(g)达到平衡后，保持温度不

变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得

A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。答案：D3、下列实验能达到实验目的的是()A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时

间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水

浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。答案：B4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出

，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合。答案：C5、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为()A．：：4B．：：2C．：：4D．：：4解析：A粒子数为6×112＝12；B粒子数为6×14＋3

×16＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为12：：1＝：：2。答案：B6．下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>Ca

O>BaO解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、

NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案：A二、非选择题1、甲醇(CH3OH)作为

一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2

、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析该反应为

放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。2、(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观

察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？__________________________________________________

_______________________________________________。②上述实验可能涉及的反应类型有____________________________________________。

(2)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：________，A的一氯代物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式________。(3)含有的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚

合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2===CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式是____________________________________________________________________

____。(4)为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如上图所示装置，则B中盛有的物质是______(选填：A.水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液)，其作用为________________。C中的现象为________，若用紫色石蕊试

液替代AgNO3溶液，则现象为________________。苯与液溴反应的化学方程式为_______________________________。解析：(2)由球棍模型可知烃A的分子式为C8H1

8，结构中有4种不同环境的氢原子，所以A的一氯代物有4种；一氯代物只有一种，说明氢原子所处的环境相同，(CH3)3CC(CH3)3符合题意。(3)CH2===CH—Cl发生加聚反应生成。(4)苯与液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应生成与HBr，该反应放热，挥发

出苯与溴蒸气，为防止溴蒸气干扰HBr的检验，需用CCl4吸收除去。由于HBr极易溶于水且和NaOH发生反应，故不选A、B、D。答案：(1)①不正确，因为CH2===CH2可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2

Cl也是油状液体②取代反应、加成反应(2)C8H184(CH3)3CC(CH3)3(3)(4)C除去HBr中的Br2与苯有浅黄色沉淀生成石蕊试液变为红色