【文档说明】高考化学一轮基础夯实练9含解析新人教版20180904410.doc，共(5)页，171.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（9）李仕才一、选择题1、我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次„„价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是()A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏D[“蒸烧”即为蒸馏，D正

确。]2、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是()A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(O

H－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋C[能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO2－3、ClO－、AlO－2肯定不存在，A错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH－与Fe2＋、NH＋4反

应而不能大量共存，酸溶液中NO－3、Al发生氧化还原反应不生成氢气，B错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2－、SO2－3和H＋反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大

量共存，C正确；HCO－3和Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。]3、元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；

在常温常压下，W和R形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()A．元素的非金属性：R>Y>WB．R与其他三种元素均能形成

共价化合物C．简单氢化物的热稳定性：R>W>YD．原子半径：W>R>X>YC[依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素的非金属性：O>N>Si，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径：Na>Si>N>O，错误。]4、(2017·太原模拟)锌溴液流电

池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A．放电时，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．充电时，电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电

时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B[由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2Br－－2e－===Br2，则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Z

n2＋＋2e－===Zn，则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为Zn－2e－===Zn2＋，A正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Br

2与Zn直接发生反应，C正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br2＋2e－===2Br－，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了Br－，同

时Zn2＋不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D正确。]5、(2017·广东惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH＝11的氨水，当Cu2＋完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)()A

．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)始终保持增大B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2＋)＝2.2×10－2mol/L时，溶液的pH＝9C．滴加过程中，当溶液的pH＝7时，溶液中2c(NH＋4)＝c(SO2－4)D．若滴加pH＝11的NaOH溶液，Cu2＋

完全沉淀时消耗溶液的体积小于VA[氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，加水稀释时，平衡右移，n(NH＋4)不断增大，n(NH3·H2O)不断减小，则＋43·H2＝＋43·H2的值不断增大，A项正确；当c(Cu2＋)＝2.2×10－2mol/L时，根据Ksp[Cu(

OH)2]＝2.2×10－20有c(OH－)＝Ksp2]2＋＝2.2×10－202.2×10－2mol/L＝1×10－9mol/L，则c(H＋)＝1×10－5mol/L，pH＝5，B项错误；当溶液pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(H＋)＋

2c(Cu2＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，即c(NH＋4)＋2c(Cu2＋)＝2c(SO2－4)，C项错误；pH＝11的NaOH溶液的浓度小于pH＝11的氨水的浓度，所以使Cu2＋完全沉淀时消耗NaOH溶液的体

积大于V，D项错误。]6、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液B[

Fe与过量或少量Cl2反应均生成FeCl3。]7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是()A．香叶醇的分子式为C11H18OB．香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2C．1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应D．甲酸香叶酯可使溴的四

氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同C[由结构简式可知香叶醇的分子式为C11H20O,A错误；香叶醇可与钠反应，甲酸香叶酯不能与钠反应，B错误；1mol甲酸香叶酯中含2mol碳碳双键，则可以与2molH2发生加成反应，C正确；甲酸香叶酯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与酸性KMn

O4溶液发生氧化反应，二者反应原理不同，D错误。]8、伞形花内酯的一种制备方法如下：下列说法不正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液D．与化合物Ⅰ官

能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种A[A项，化合物Ⅰ不能发生水解反应，符合题意；B项，Ⅰ中含有酚羟基和醛基，可与Br2发生反应，Ⅱ中含有碳碳双键，可与Br2发生反应，Ⅲ中含有酚羟基和碳碳双键

，能与Br2发生反应，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色，不符合题意；C项，Ⅰ中含有酚羟基，Ⅱ中不含酚羟基，则可用FeCl3溶液检验Ⅱ中是否混有Ⅰ，不符合题意；D项，相应的同分异构体为—CHO所插入的位置：、，共5种

，不符合题意。]9、(2017·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)()A．6种B．5种C．4种D．3种A[分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液

褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有CH2===CHCH2COOCH3、CH2===CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH===CH2、CH3COOCH2CH===CH2、HCOOCH===CHCH2C

H3、HCOOCH2CH===CHCH3，共6种。]二、非选择题黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧

化铁)的工艺流程如下所示：【导学号：97184049】已知：CuFeS2中Cu为＋2价。请回答下列问题：(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________。(2)写出反应Ⅰ的离子方程式：___________________

______________________________________________________________________________________，该反应的氧化剂是________。

(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

________________________________________________。(4)反应Ⅰ～Ⅳ4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”)。(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧

化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式)。【解析】(1)CuFeS2中，S为－2价，Cu为＋2价，Fe为＋2价。(2)由框图信息可知，反应Ⅰ的反应物为CuFeS2、FeCl3，部分生成物为CuCl和S，由反应Ⅱ的产物FeCO3

可推知FeCl2也是反应Ⅰ的产物，故反应Ⅰ的离子方程式为CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。(

3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：Cl－＋CuCl===[CuCl2]－。(4)反应Ⅱ是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应Ⅳ为非氧化还原反应。(5)由信息“Na[CuCl2]既

是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，Na[Cu＋1Cl2]中Cu化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。【答案】(1)＋2(2)CuFeS2＋3Fe3＋

＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2SCuFeS2、FeCl3(3)Cl－＋CuCl===[CuCl2]－(4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl2、NaCl