【文档说明】高考化学考前冲刺 考前天天练 四（含答案解析）.doc，共(6)页，170.968 KB，由MTyang资料小铺上传

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第1页共6页2020年高考化学考前冲刺考前天天练四1.根据下图回答下列问题:Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是,负极的电极反应式为。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为(填“Mg”或“Al”),总反应的化学方程式为。Ⅱ.中国科学院长春应用化

学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。(1)该电池工作时,b口通入的物质为,c口通入的物质为。(2)该电池负极的电极反应式为。(3)工作一段时间后,当12.8g甲醇完全反应生成CO2时,有N

A个电子转移。2.化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。(2)用ClO2进行饮用水处理比

使用Cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:。(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为Cl)Ⅱ.根据体系中的物

质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来。(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,写出该反应的化学方程式:。(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,

溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式、。Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合

物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式:,。①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质中的元素分属4个不同的主族。第2页共6页3.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:(1)在仪器:a.分液漏

斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)。(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。当蒸发皿里的液体较少时,则应,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙

、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色

液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、。②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→→→d(填接口代号)。4.以乙烯、丙烯为原料来合成聚丙

烯酸乙酯()的路线图如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)A中的官能团名称是________，CH3CH===CH2制得CH2===CHCHO的反应类型是________，C转化为聚丙烯酸乙酯的反应类型为______

__。(2)试剂Ⅰ是________，工业生产中，试剂Ⅱ最可能是下列试剂中的________。a．O2b．酸性KMnO4溶液c．新制的Cu(OH)2悬浊液(含NaOH)d．银氨溶液(3)写出A与B反应的化学方程式：___________

____________________________________。(4)乙烯经过一系列反应可得到乙二醇与乙二酸，二者再反应可得到六元环状酯。①乙二醇与氧气在催化剂存在的条件下反应的化学方程式为：________________________________________

_____________________________。第3页共6页②生成环状酯的化学方程式为________________________________________。5.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为:①一定

条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在(填“酸性”或“碱性”)条件下进行,目的是避免。(2)Br2

可用热空气吹出,其原因是。(3)写出步骤③中发生反应的化学方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaB

r溶液d.加入Na2SO3溶液第4页共6页答案解析1.答案为：Ⅰ.(1)Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转Mg-2e-Mg2+(2)Al2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.(1)

CH3OHO2或空气(2)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3)2.4解析：Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,因Mg的活泼性比Al强,故Mg作负极,负极上发生反应Mg-2e-Mg2+,镁片溶解;Al作正极,正极上发生反应2H++2e-H2↑,故Al片上有气泡冒出;电路中产生电流,故

电流计指针偏转。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,因为Mg不与NaOH溶液反应,所以Al是负极,Mg是正极,总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ.由H+移动方向可知,左侧为负极,右侧为正极,故b口通入CH3OH,c口通入O2或空气。

负极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+。当12.8g甲醇(即0.4mol)完全反应生成CO2时,转移2.4mol电子,即转移2.4NA个电子。2.答案为：Ⅰ.(1)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑(2)Mn2

++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+Ⅱ.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2

OⅢ.2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(其他合理答案也可以)解析：Ⅰ.(1)表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2,ClO2转化为Cl,Cl元素的

化合价由+4价降低到+3价,Mn元素化合价由+2价升高到+4价,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+。Ⅱ.本问是该题的难点和失分点,在解决第(1)问时,要正确运用氧化还原反应中的强弱规律;第(2)问要把握好题给信

息判断出反应过程中的主要产物。(1)由反应体系中的六种物质可知,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据电子守恒和原子守恒配平化学方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O

。(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2被Cl

O-氧化生成I,I元素化合价由0价变为+5价,Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。Ⅲ.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出

符合条件的反应可以是2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。第5页共6页3.答案为：(1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热②NaOH(或CaO或碱石灰)cb解析：(1)滴定管

、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3

)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集

时应c口进气,b口出气。4.答案为：(1)羟基氧化反应加聚反应(2)水a(3)CH2===CHCOOH＋CH3CH2OH浓H2SO4加热CH2===CHCOOCH2CH3＋H2O(4)①CH2OHCH

2OH＋O2――→Cu△CHOCHO＋2H2O解析：(1)由聚丙烯酸乙酯的结构简式可反推出C是CH2===CHCOOCH2CH3，由此知A是乙醇，试剂Ⅰ是水；B是CH2===CHCOOH。(2)由丙烯醛的制备方法知试剂Ⅱ可以是氧气，因酸性KMnO4溶液也可以氧化

碳碳双键，故试剂Ⅱ不可能是酸性KMnO4溶液，又因为c、d中的试剂—CHO反应后分别转化为—COONa、—COONH4，故试剂Ⅱ也不可能是c、d中的试剂。(4)①由乙醇与氧气的反应可以类推出乙二醇与氧气反应的化学方程式。5.答案为：(1)酸性Cl2发生歧化反应生成H

ClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气酸化后能生成溴,溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac解析：第6页共6页(1)

Cl2和Br2都能与NaOH溶液反应生成盐和水,故氯气氧化Br-应在酸性条件下进行。(2)溴具有极强的挥发性,利用热空气就能将海水中的溴带出。(3)在酸性条件下,NaBrO3将NaBr氧化为Br2;NaBrO3具有强氧化性,盐酸具有还原性

,用盐酸酸化会使得制备的溴中含有氯气;溴具有强腐蚀性和挥发性,而NaBr和NaBrO3稳定性强。(4)HBr、NaBr都能与Cl2反应生成Br2,但加入NaBr溶液后会引入杂质水;Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收,都能被Na2SO3还原。