【文档说明】高考化学 离子反应离子方程式 考点专练（含答案解析）.doc，共(12)页，250.500 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-76072.html

以下为本文档部分文字说明：

2020高考化学离子反应离子方程式考点专练1.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、

I－、NO－3C．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋2.常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B．中性溶液中：Mg2+、F

e3+、SO42-、Cl-C．0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-D．mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-3.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙试液变红的

溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）A．AB

．BC．CD．D5.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42—②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe

2+、Mg2+、NO3—、Cl-④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、

K+、CO32—⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—A．①③④⑥⑦B．②⑤⑧C．②⑦D．②④⑧6.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H

++SO42-=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O④CO32-+2H+=CO2↑+H2OA．③B．②③C．②D．①④7.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()8.a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图

所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A．若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应②的离子方程式

为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D．若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH39.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、Al

O2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－C．该溶液中能确

定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－10.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其

中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaO

H溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸

化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl

−+2H+Cl2↑+H2↑12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH

3COO−、NO3−D．0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2

Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+14.下列方程式书写错误的是（）A．HCO3－

的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A

．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+O

H-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O16.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该

单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键17.下列离子方程式正

确的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒

液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O18.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－19.下

列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++24SOBaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+

+3HCO+OH–CaCO3↓+H2O20.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和

C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−Cu21.已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、I－、SiO2－3、MnO－4中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定

了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是____________________________。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量

经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为____________，B的组成为_____________________。22.有下列物质；①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaH

CO3⑬Al(OH)3⑭NaOH(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。(2)写出下列反应的离子方程式①NH3通入盐酸中：____________________________

__________________________________________________________________________________。②氨水与硫酸溶液混合：__________________

_______________________。③NaHCO3溶于醋酸：_______________________________________________________________________

______________________________________。④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________________________________________________

_______________________。⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：____________________________________________________________________________________________________

。⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________________________________________________________________________________________。23.有一瓶澄清的溶液，其中可能

含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出______

______离子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出____________离子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出__

__________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________离子存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________离子不存在。(5)根据以上实验事实确定：该

溶液中肯定存在的离子是____________；还不能肯定是否存在的离子是___________________________________________________。24.某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解

)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无

色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。(2)写出Ⅲ中加入少量盐酸生

成无色气体的离子方程式：______________________________。(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_______________。(4)甲同学最终确定原溶液中所

含阳离子是__________，阴离子是____________(写离子符号)。(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______g。答案解析1.答案为:C；解析：强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被C

lO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。2.答案为：D；解析：A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原

反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.mol/L的溶液显酸性，在酸

性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。3.答案为：B；解析：Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中

Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO2－3不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量

H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO－3，因为NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH＋4不能大量存在，D项不符合题意。4.答案为：B；解析

：A.溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2O，故A错误；B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比

为2：5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：3H2

O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故D错误。故选B。5.答案为：C；解析：某无色透明的酸性溶液中，AlO2-离子与H+不能大量共存，故①错误；水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3

-离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，②正确；使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，③错误；饱和氯水中，氯气能够氧化SO32

-，在溶液中不能大量共存，④错误；能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，⑤错误；酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，⑥错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-

离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，⑦正确；在FeCl2溶液中，AlO2-与亚铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，⑧错误。故选C。6.答案为：A；解析：①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①错误；②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应

，②错误；③只能表示氯气与水的反应，故③正确；④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④错误；只能表示一个化学反应的只有③。故选A。7.答案为:A；解析：B项，Fe3＋与I－、ClO－与I

－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

8.答案为:B；解析：A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被

氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2＋，反应的离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互

转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应①的化学方程式是3Cl2＋8N

H3===N2＋6NH4Cl，反应②的化学方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4Cl=====△HCl↑＋NH3↑，但在试管口又发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取N

H3。9.答案为：A；解析：通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－,AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气

，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含

OH－共3mol,根据BC段可以知道发生反应:2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应:CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应:BaCO3+CO2+H2O=Ba(H

CO3)2；根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:B

a2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定

不含:NH4+、SO42－，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故D错误；综上所述，本题选A。10.答案为：D；解析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将F

e2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋不存在，C错误；D、组内离子可能在溶

液中存在，D正确。答案选D。11.答案为：A；解析：分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+

；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。12.答案为：B；解析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。13.答案为：D14.答案为：D；解析：A

.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故A项正确；B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H+，故B项正确；C.NH4+在水溶液中水解生成NH

3·H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O+，故C项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D项错误。

15.答案为：C；解析：A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准

，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。16.答案为:C;解析：A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，

某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导

电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原

子分子，不含化学键，错误。17.答案为：D；解析：A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3∙H2O+H2O，A项错误；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与

水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发

生反应：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D项正确；答案选D18.答案为：C解析：Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；Mn

O4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C

项正确；NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH－==NH3•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。19.答案为：B；解析：A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O

的化学计量数都是2，C错误；D．漏了+4NH和OH−之间的反应，D错误。20.答案为：A；解析：分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl

易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。一、填空题21.答案为：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO－4②CO2－3、K＋I－、SiO2－3、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋③AlO－2Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑④BaCO3

BaSO4(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且43=23解析：(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO－4、Fe2＋

、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO2－3，则能与CO2－3反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，则K＋一定存在；由于I－、SiO2－3能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2Si

O3白色沉淀，所以I－、SiO2－3也不存在。Ⅲ.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3＋发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlO－2。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，

刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断SO2－4是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有B

aCO3，可能含有BaSO4。(2)NH4HCO3中NH＋4结合OH－的能力比HCO－3弱，所以，HCO－3优先与OH－反应生成CO2－3，CO2－3再结合Ba2＋生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，BaCO3溶于盐酸或硝酸，0.5mol固体

B中含0.2molBaSO4、0.3molBaCO3。22.答案为：(1)⑤⑨10⑪；⑦⑬；②⑥(2)①NH3＋H＋===NH＋4②NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O③HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O④CO2＋OH－===HCO－3⑤Al

(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O23.答案为：(1)CO2－3；(2)NO－3、Fe3＋；(3)Mg2＋、Al3＋NH＋4(4)SO2－4；(5)Ba2＋、I－、NH＋4K＋、Na＋、Cl－解析：

(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H＋，而H＋与CO2－3发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO2－3。(2)根据实验现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I－被Cl2氧化所产生的，从而说明溶液中含有I－，而I－与Fe3＋、NO－3和H＋能发

生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3＋、NO－3。(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在NH＋4。(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2＋，而Ba2＋能与SO2－4产生沉淀，说明溶液中不含SO2－4。(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定

存在的离子是Ba2＋、I－、NH＋4；肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NO－3、CO2－3、SO2－4；还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。24.答案为：(1)K＋、Fe3＋(2)3Fe2＋＋NO－3＋

4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(4)Fe2＋、Cu2＋Cl－、NO－3、SO2－4(5)1.6解析：由步骤Ⅰ判断无K＋，由步骤Ⅱ判断无Fe3＋，步骤Ⅲ中加入盐酸产生NO，确定溶液中含有Fe2

＋和NO－3，因为溶液中阴离子的种类不变，所以含有Cl－，由步骤Ⅳ判断含有SO2－4，由此可知溶液中的离子分别为Fe2＋、Cl－、NO－3、SO2－4，因为离子浓度相同，根据电荷守恒，还应含＋2价的阳离子，即存在Cu2＋。当加

入NaOH溶液时，会产生氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，其中氢氧化亚铁沉淀被氧化为氢氧化铁，灼烧至恒重时为氧化铜0.01mol和氧化铁0.005mol，其质量为1.6g。