【文档说明】高考化学 化学实验和化工流程 考点专练（含答案解析）.doc，共(14)页，677.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2020高考化学化学实验和化工流程考点专练1.使用下列实验用品不能达到预期目的的是()2.溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正

确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中3.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是()A.②⑤B．①②C．④⑤D．全部4.某同学采用工业大理石(含

有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2C．试剂a选用盐酸

，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的

的是()6.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液7.下列实验基本操作正确的是()A．用

碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯后，可通过分液的方法分离B．与滴瓶配套的胶头滴管，每次使用前需用蒸馏水洗涤干净C．实验室用碱式滴定管量取11.00mL稀溴水D．检验MgCl2中是否含有AlCl3，可以选用过量的NaOH溶液8.某酸性废水中可能

含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验，则下列推断正确的是()A．废水中含有Na＋，不含K＋B．废水中含有SO2－4和CO2－3C．废水中不含Fe3＋，可

能含Fe2＋D．废水中一定含有Na＋、Al3＋、SO2－49.下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是()A．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防

水解10.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性11.磷酸亚

铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片

”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠12.在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是()①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸A.

②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()14.下列叙述正确的是()A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023

个原子B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA15.化学与生活、工农业生产密切相关，下列

事故处理的方法错误的是()A．硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗B．浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和C．误服重金属盐可服用牛奶解毒D．酒精失火可用湿抹布盖灭16.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A．

用装置甲制取二氧化硫气体B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子C．用装置丙验证氯化氢易溶于水D．用装置丁加热熔融的氢氧化钠固体17.用如图所示装置进行下列实验：将气体A通入到①、②中，预测的现象与解释正确的是(

)18.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是()19.具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()20.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()21.Mn2O3是一种重要的工业原料，

在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：Ⅰ.制备(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。(1

)仪器a的名称为______________________(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________(3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是_____

_____________________________(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______________(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷_____________________

_______Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；ⅱ.将所得溶液稀释至500mL

；ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2Na2S2O3==Na2S

4O6+2NaI)（1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________（2）滴定终点的标志是__________________________________________________（3）所取固体中Mn2O3的

质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)（4）下列操作使测定结果偏高的是______________A.滴定前平视，滴定终点俯视读数B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C

.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡22.下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100g水)：(1)该工业生产过程的目标产品是________________(写化学式)。(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还

有一种物质，该物质的用途有__________________________________________________(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。A．0～10℃B．20～30℃C．

40～60℃D．90～100℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_________________________________________

_________________。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是________。A．氯化氢气流中加热到174℃B．直接加热至174℃C．直接加热至260℃D．氯化氢

气流中加热到260℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。23.8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图

所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。②加热至反应自动激烈进行。③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。⑥将馏出液充

分冷却后抽滤，进一步精制得产品。(1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。(2)上图是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是____________

_____________________________。(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。(4)步骤②中移开火源，

反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。(5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是_______________________________

___。24.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=

NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停

止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，

关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘

氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。答案解析1.答案为；A;解析：

Fe3＋与I－无论是否为可逆反应，混合后一定有I2生成，A项错误；Na2C2O4溶液会使酚酞试液变红，说明C2O2－4发生了水解，使Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱酸，B项正确；只要在玻璃片上将Na2O

2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D项正确。2.答案为：C；解析：据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有CO2－3或SO2－3或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者

都有，一定不存在和CO2－3或SO2－3不共存的Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiO2－3；加入过量氨水(提供OH－)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3＋，但是原来溶液中

的Al3＋一定不能存在，所以该Al3＋是AlO－2和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在AlO－2，要保证溶液呈电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在K＋。根据上述分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A错误；原溶液中不含有Mg2＋，

所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中，C正确；不能确定溶液中是否含有SO2－4，但可能含有CO2－3，D错误。3.答案为；C;解析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2

的还原性，错误；②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液发生非氧化还原反应，错误；③Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成了亚硫酸钡，滴加稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3已氧化变质，错误；④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二

氧化碳，该溶液滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，确定该溶液中存在CO2－3，正确；⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该溶液中一定有NH＋4，正确。4.答案为；D;解析：SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；氯化铁与氢氧化钙

反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2，B正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其

分解，C正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，D错误。5.答案为：C；解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A

错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:NH4++OH-NH3↑+H2O,氨气的水

溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。6.答案为；A;解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤p

H<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO调节pH，能促进Fe3＋的水解。本题选A。7.答案为

；A;解析：乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，可以通过分液的方法分离，A项正确；与滴瓶配套的胶头滴管是该滴瓶所盛装试剂的专用滴管，不能用蒸馏水洗涤，否则会对药品起到稀释的作用，B项错误；溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，C项错误；若所含AlCl3的量较少，则M

gCl2与NaOH溶液反应产生的沉淀会掩盖AlCl3与NaOH溶液反应产生的“沉淀”及“沉淀消失”的现象，D项错误。8.答案为：D；解析：根据已知废水为酸性，故和H＋反应的离子不能存在，即CO2－3不存在，根据溶液是电中性的，可知SO2－4一定存在，由实验①焰色反应颜色为黄色，说明一定含

有Na＋，可能含有K＋；实验②加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次说明含有SO2－4；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3＋；实验④滴加NaOH溶液至过量，一开始无现象，后有白色沉淀产生，最后沉淀溶解，说明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，

所以废水中肯定含有Na＋、SO2－4和Al3＋，肯定不含CO2－3、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故D正确。9.答案为：B；解析：浓硝酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，见光易分解，应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；乙烯能与Br2发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙

烯，故B正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，锥形瓶内有水对测定结果无影响，故不需要干燥，故C错误；Fe3＋易水解，配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，加HCl会引入杂质离子Cl－，故D错误。10.答案为；A;解析：钠在水和煤油

的界面反复上下跳动，可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A项正确；饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明

氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。11.答案为；D;解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正

极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D项错误。12.答案为：C；解析:①溴水,可以长期保存,不必现用现配;②银氨溶液,不能长期存放

,必须现用现配;③石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;④氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;⑤氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑥NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;⑦FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑧FeCl3溶液

,不必现用现配;⑨CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;⑩醋酸,性质稳定,不需要现用现配。故选C。13.答案为：B；解析：滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO2－4，因为若溶液中含有SO2－3、CO2－3

、Ag＋等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故B正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过

蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH＋4，滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气，故D错误。14.答案为：A；解析：标准状况下SO3不是气体，B错误；标准状况下CCl4是液体，C错误；标准状况下，22.4L氯气

与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，D错误。15.答案为：B；解析：硝基苯易溶于酒精，可以用酒精洗去沾到皮肤上的硝基苯，故A正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会造成二次伤害，故B错误；重金属盐能够使蛋白质变性，误服重金属盐可服用牛奶解毒，故C正确

；酒精失火可用湿抹布盖灭，故D正确。16.答案为：C；解析：浓硫酸与铜反应需要加热，A错误；用焰色反应检验钾离子时，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，B错误；用装置丙进行实验时，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，烧瓶内气体压强

减小，气球明显变大，说明HCl极易溶于水，C正确；瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，D错误。17.答案为：A；解析：亚硫酸的酸性比硅酸强，①中可生成硅酸沉淀，出现浑浊，但H2SO3的酸性比盐酸弱，与氯化钡不

反应，不会出现沉淀，故②中澄清，A正确；②中溶液变红，是因Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色，体现Cl2的氧化性，①中现象为先变红后褪色(有HClO生成)，与②现象不同，B错误；CH2===CH2与溴水中的溴单质发生了加成

反应，CH2===CH2与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，C错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀，现象不同，D错误。18.答案为：B；解析：海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下进上出，A错误；氯

气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测量Cl2的体积，B正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C错误；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，视线应注

视锥形瓶，D错误。19.答案为：C；解析：不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；量取9.5mL液体应使用10mL量筒，D不正确。20.答案为：B；解析：用碱石灰除

去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D错误。21.答案为：球形

干燥管溶解Al(OH)3提高Al4C3的利用率在装置出口处收集气体验纯CH4+8MnO24Mn2O3+CO2↑+2H2O缺少甲烷的尾气处理装置Mn2O3+2I-+6H+==2Mn2++I2+3H2OMnO2+2I-+4H+==Mn2++I2+2H2O最后一滴Na2S2O3标准液滴入

，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色87.9％AD解析：Ⅰ.（1）图中a为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）根据给定条件可知，制备甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH

4↑，稀醋酸可以溶解Al(OH)3，提高Al4C3的利用率，故答案为：溶解Al(OH)3提高Al4C3的利用率；（3）因制取的甲烷成分不纯点燃会引起爆炸，所以在点燃酒精灯之前应进行的操作是在装置出口处收集气体验纯，故答案为：在装置

出口处收集气体验纯；（4）因CH4可还原MnO2生成Mn2O3，C元素生成CO2，根据元素守恒并结合氧化还原反应的规律可知两种能参与大气循环的物质为CO2和H2O，其化学方程式为：CH4+8MnO24Mn2O3+CO2↑+

2H2O，故答案为：CH4+8MnO24Mn2O3+CO2↑+2H2O；（5）此装置中缺少甲烷的尾气处理装置，故答案为：缺少甲烷的尾气处理装置；Ⅱ.（1）固体中有Mn2O3和MnO2，I-具有还原性，与固体反应生成锰离子，其相应的离子方程式为：Mn2

O3+2I-+6H+==2Mn2++I2+3H2O，MnO2+2I-+4H+==Mn2++I2+2H2O，故答案为：Mn2O3+2I-+6H+==2Mn2++I2+3H2O，MnO2+2I-+4H+==Mn2++

I2+2H2O；（2）滴定终点的标志是最后一滴Na2S2O3标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，故答案为：最后一滴Na2S2O3标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；（3）设Mn2O3的物质的量为xmol，MnO2的物质的量为ymol，则158g/mol×x+87

×y=7.19g①，又Mn2O3+2I-+6H+==2Mn2++I2+3H2O，MnO2+2I-+4H+==Mn2++I2+2H2O，则生成的I2的物质的量为（x+y）mol，标准Na2S2O3的物质的量为0.200mol∙L-12510-3L=0.005mol，根据I2+2Na2S2O

3=Na2S4O6+2NaI可知，反应的I2的物质的量=×=0.05mol，则x+y=0.05mol②，结合①和②式解得，x=0.04，y=0.01，所以Mn2O3的质量分数为87.9%，故答案为：87.9%；（4）A.滴定前平视，滴定终点俯视读数

，则标准液的体积读数偏小，c(测)=，待测液中I2的物质的量偏小，通过计算得出最终使Mn2O3的纯度偏高，A项正确；B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液体积偏大，I2的总物质的量偏大，

通过计算得出最终使Mn2O3的纯度偏低，B项错误；C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长，溶液中的I-部分会被氧化成I2，则消耗的Na2S2O3标准液体积偏大，通过计算得出最终使Mn2O3的纯度偏低，C项错误；D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡，

则标准液的体积读数偏小，根据c(测)=，待测液中I2的物质的量偏小，通过计算得出最终使Mn2O3的纯度偏高，D项正确；答案选AD。22.答案为；(1)CaCl2·6H2O(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)(3)DK2SO4(

或K2SO4和KCl)(4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓(5)C(6)NH3CaCO3解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是CaCl2·6H2O。(2)CaSO4是一

种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)根据表中数据可知，90～100℃时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中容易析出硫酸钾晶体，故D正确；过滤Ⅱ操作所得滤渣是K2SO4(或

K2SO4和KCl)。(4)我国著名化学家侯德榜也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，化学方程式为NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓。(5)由题图可知，温度为260℃时，CaCl

2·6H2O分解为CaCl2，且Ca2＋不水解，故直接加热到260℃即可。(6)蒸氨过程中NH3可循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳。23.答案为：A将未反应的反应物等蒸出玻璃管中水位上升防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统反应放出大量的热如果饱和Na2CO3溶液过量，

则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐解析：（1）冷却水从下口进水上口出水，采用逆流原理，故答案为：A；（2）第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出，当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是玻璃管中水位上升，故答案为：将未反应的反应物等蒸出；玻璃管中水位上升；（3）布

氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统，故答案为：防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统；（4）步骤②中移开火源，由于该反应为放热反应，故仍自动激烈进行，故答案为：反应放出大量热量；（5）步骤④中加入的饱和Na2C

O3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐，故答案为：如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐。24.答案为：（1）避免b中压强过大；（2）防止暴沸直形冷凝管；（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸

出②+4NH+OH−=====△NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出（5）1.4cVm7.5cVm解析：（1）a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b中压强过大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝

管。（3）由于c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，因此锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。（4）①氨气是气体，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。②e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为+4NH+OH−=====△N

H3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，根据反应NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出

样品中n(N)＝n(HCl)＝cmol·L–1×V×10–3L＝0.001cVmol，则样品中氮的质量分数为，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV×75g/mol，所以样品的纯度≤7.5%cVm。