【文档说明】（通用版）高考化学复习检测14 化学能与热能（含答案解析）.doc，共(11)页，284.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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高考化学复习检测:14化学能与热能1.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)

===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0,ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3D．ΔH3=ΔH4＋ΔH52.在25℃、101k

Pa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=＋259.92kJ·mol－1B．2C2H2(

g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－259.92kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋2599.2kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2599.2kJ·mol

－13.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3

与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24.如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1=xkJ·mol－1、E2

=ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是()A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl

2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH=(x－y)kJ·mol－15.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(

)A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－16.常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·

mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．

－33.1kJ·mol－17.一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是()A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=－1560.8kJ·mol－1B．稳

定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多8.如图所示，在101kPa时，ΔH1=－393.5kJ·mol－1，ΔH2=－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放

出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量9.已知反应：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1②12N2(g)＋O2(g)===NO

2(g)ΔH2③12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH310.已知

某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4m

olA—B键吸收E2kJ能量11.下列有关反应热的说法正确的是()A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=

==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890kJ·mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2

(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1=－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2=－Q2kJ·mol－1，则Q1

<Q212.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液

中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应13.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－

571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．同质量的

H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=＋131.4kJ·mol

－114.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋

H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4=23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4=23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4=32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4=32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3

)15.联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①N2H4(l)＋12N2O4(l)===32N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－546.45kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH=

－44.0kJ·mol－1则2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()A．－916.9kJ·mol－1B．－458.45kJ·mol－1C．＋916.9kJ·mol－1D．＋458.45kJ·mol－116.Mg2Ni是一种储氢合金，已知：①

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1=－74.5kJ·mol－1②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2=－64.4kJ·mol－1③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3则ΔH3等于()

A．－84.6kJ·mol－1B．＋84.6kJ·mol－1C．－138.9kJ·mol－1D．＋138.9kJ·mol－117.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2

中的燃烧反应18.已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)ΔH1=a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)ΔH2=b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s

)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH3=c(ⅲ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH4=d(ⅳ)其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()A．d<0B

．c<2a＋b＋dC．c=2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d19.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH=akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－220k

J·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋13020.已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋12O2(g)=

==H2O(g)，ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－

114.6kJ·mol－1C．氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH221.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧

生成液态水时放出的热量是55.64kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)，

ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比

值________(保留小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－13H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4

kJ·mol－1计算断裂1molN≡N键需要消耗能量________kJ。(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1k

J·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2

O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：。22.按要求回答下列问题(1)已知在常温常压下：①2CH

3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________

。(2)已知：CH3OH(g)＋12O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH1＝－192.9kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)H2O(g)ΔH2＝－120.9kJ·mol－1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝________________。(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业

中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)ΔH1已知：3C2H2(g)C6H6(g)ΔH2C6H6(g)＋C2H4(g)C6H

5—CH2CH3(g)ΔH3则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________。(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)――

→高温CO(g)＋H2(g)；②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)=====高温催化剂CO(g)＋3H2(g)已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝________。23.现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问

题：(1)该图中有两处未画出，它们是_______、________________。(2)把温度为15.0℃，浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.55mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c

=4.18J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1=______，ΔH2=________。②两组实验结果差异的原因是__________________

_________。③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：___________________。24.(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化

剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇

蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·

mol－1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________________________。答案解析1.答案为：C；解析：C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0

，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3=ΔH1－ΔH2，即ΔH1=

ΔH2＋ΔH3，C项正确；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3=(ΔH4＋2ΔH5)/3，D项错误。2.答案为：D；解析：C2H2(g)与O

2(g)的反应为放热反应，则有ΔH<0，A、C错误；0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ热量，则B错误，D正确。3.答案为：A；解析：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2

(g)===2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3。③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。4.答案为：D；解析：观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molSO2Cl

2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH=(x－y)kJ·mol－1，故选D。5.答案为：B；解析：ΔH=E(N≡N键键能)＋3×E(H—H键键能)－6×E(

N—H键键能)，则E(N≡N键键能)=ΔH－3×E(H—H键键能)＋6×E(N—H键键能)=－92.4kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1=945.6kJ·mol－1。6.答案为：B；解析：根据题

中0.01mol/LMOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)Δ

H2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝12ΔH1－ΔH2＝(－24.2kJ·mol－1)×12－(－57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，B项正确。7.答案为：C；解析：表示乙烷燃烧的热化学方程式中，

H2O应为液态，且该反应的ΔH=－3121.6kJ·mol－1，A错误；由表中燃烧热数据可知，1mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异

丁烷更稳定，B错误；2­甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2­甲基丁烷的燃烧热为3531.3kJ·mol－1，故正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳

的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。8.答案为：C；解析：断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，A错误；石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，二者的结构不同，故石墨转变为金刚石是化学变化，B错误；由题图可知，等量的C(s，石墨)具有的能量低于

C(s，金刚石)具有的能量，故石墨比金刚石稳定，C正确；1mol金刚石与1molO2的总能量高于1molCO2的总能量，D错误。9.答案为：C解析：根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2可得2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)则有Δ

H=3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3，C项正确。10.答案为：C；解析：由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。11.答案为：D；解析：A项，有的放热反应需要从外界获得一

定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH小于－114.6kJ·mol－1；D项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q1<Q2。12.答案为：C；解析：碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则Δ

H1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6molH2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2mol，与含1molNaOH(即OH－是1mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1mol

的水，故放出的热量等于57.3kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。13.答案为：B；解析：根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A项错误；2mol(即4g)H2(g)完全燃烧放出571.6kJ的

热量，2mol(即64g)CH3OH(l)完全燃烧放出1452kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓都是放热的，所以反应ΔH<－57.3kJ·mol－1，C项错误；将题

干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×3－②2，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－131.4kJ·mol－1，D项错误。14.答案为：A；解析：首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，

②×23－③×2得2S(g)＋23SO2(g)＋23H2O(g)===23H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×23得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4=ΔH2×23＋ΔH1×23－ΔH3×2。15.答案为：A；

解析：根据盖斯定律，由①×2－②×4可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，则有ΔH=(－546.45kJ·mol－1)×2－(－44.0kJ·mol－1)×4=－916

.9kJ·mol－1。16.答案为：B；解析：根据盖斯定律，由②－①×2可得Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有ΔH3=ΔH2－2ΔH1=(－64.4kJ·mol－1

)－(－74.5kJ·mol－1)×2=＋84.6kJ·mol－1。17.答案为：C；解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O

与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。18.答案为：B；解析：通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)ΔH5=e，由盖斯定律可确定c=2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－

(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。19.答案为：D；解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋(2a＋220)kJ·mol－1，则有：4×462kJ·mol

－1－2×436kJ·mol－1－496kJ·mol－1=(2a＋220)kJ·mol－1，解得a=＋130，故选项D正确。20.答案为：A；解析：因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1molH2O(l)时放出的热量小于5.73kJ，A项正确；B项中Ba2＋与SO

2－4反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量，B项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态，C项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故ΔH<ΔH2，D项错误。21.答案为：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)

＋2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1(2)7.9(3)946(4)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度

增加，反应速率增大解析：(1)燃烧热是指25℃101kPa下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。(2)2220.0÷282.57≈7.9。(3)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)中，断裂1molN≡N键和3molH—H键，形成6mol

N－H键，则E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4kJ·mol－1，则E(N≡N)＝1173.2kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1×3－92.4kJ·mol－1＝946kJ·

mol－1。E(N≡N)>E(O＝O)，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强。(4)根据盖斯定律，①×2＋④得：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－90.1kJ·mol

－1×2－24.5kJ·mol－1＝－204.7kJ·mol－1。这是一个气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，有利于提高反应速率和二甲醚的生成。22.答案为：(1)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1(2)－72

.0kJ·mol－1(3)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(4)(a＋3b－c)kJ·mol－123.答案为：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)①－56.8kJ·mol－1－51.8kJ·mol－1②NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而

总体放热较少③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH=－51.8kJ·mol－1解析：(2)①根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025mol，碱为0.0275mol，碱是过量的，应根据酸的量进

行计算，即反应生成了0.025molH2O。根据实验数据算出生成1molH2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：ΔH1=－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025=－56.8kJ·mol－1，ΔH2=－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.

0)×10－3]÷0.025=－51.8kJ·mol－1。24.答案为：(1)减小不变NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1解析：(1)观察图

像，E1为反应的活化能，加入催化剂，反应的活化能降低，但是ΔH不变。1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的反应热ΔH＝E1－E2＝－234kJ·mol－1。(2)由3×②－2×①＋2×③得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O

(l)ΔH＝3×(－192.9kJ·mol－1)－2×49.0kJ·mol－1＋2×(－44kJ·mol－1)＝－764.7kJ·mol－1。