【文档说明】人教版九年级化学上册第3单元 课题2 第1课时原子的构成和核外电子排布基础达标检测 (含答案).doc，共(3)页，87.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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原子结构课时练第1课时——原子的构成和核外电子排布基础达标一、原子的构成1.（2017春•瑞安市月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立

先后顺序的是（）A．①→②→③B．③→②→①C．①→③→②D．③→①→②2．（2017春•湖南期中）如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、

原子核D．核外电子、原子核、原子3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数4．下列关于原子的说法中，正确的是()A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数

B．同种原子核内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D．原子是最小的粒子，不能再分5.在①原子②分子③离子④质子⑤中子⑥电子这些微粒中，肯定不带电的是（）A．①②③B．③④⑥C．①②⑤D．④⑤⑥

6.（2017春•瑞安市月考）如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是（）A．B．C．D．7．已知钠原子核内有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。8.宏观与微观的桥梁——粒子结构模型微观

粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具．试回答下列问题：（1）原子的结构一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出

新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．①如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）是由汤姆森提出的．②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同），卢瑟福的观点是．A．原子是不可分的B．原子是可分的C．原子呈球形D．在

球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E．带正电荷的原子核居于原子的中心F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G．电子带负电H．电子在原子核外很大的空间内高速运动二、核外电子排布1.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫

原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2.（2016秋•惠山区月考）氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（

）A．AB．BC．CD．D3.金属原子的最外层电子数一般少于个，在化学反应时容易电子；非金属原子的最外层电子数一般多于个，在化学反应时容易电子。4.钠原子与氯原子的结构示意图如下：（1）氯原子的核电荷数是。（2）钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个

电子。（3）钠原子与氯原子相同的是（填序号）。①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数钠原子氯原子参考答案及提示基础达标一、原子的构成1.B提示：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔

提出轨道式原子模型．2.A3.B提示在原子中，核电荷数不一定等于中子数。4.D提示原子不是最小的粒子，还可以再分。5.C6.A7．11118.①A；②BCDG，BEFGH；提示：①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他

认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核

旋转，故选：A；②根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDG代表汤姆森的观点；BCEFH代表卢瑟福的观点；二、核外电子排布1.C提示离原子核越近，能量越低。2.A3．4失去44．（1）17（2）失去（3）③