【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：第2章 第7讲　离子共存　离子的检验和推断 (含解析).doc，共(7)页，128.000 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-49365.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在

水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。答案：B2．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、

NO－3，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO－2、Na＋、Br－、SO2－4，通入CO2气体D．HCO－3、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液解析：A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3＋(或H＋、NO－3)发生氧

化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与AlO－2反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl3溶液与HCO－3(或HS－)发生相互促进的

水解反应，不能大量共存。答案：B3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在

的离子最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO2－3、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO2－3会发生反

应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO－3，最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO－3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的

离子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。故选项是C。答案：C4．(2017·湖北孝感六校联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．含有0.

1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：强碱性溶液含有大量OH－，与Al3＋反应，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成AlO－

2，故A不能大量共存；溶液无色透明，故要排除Cu2＋，B错误；Ca2＋与CO2－3形成沉淀，故C错误；酸性溶液中可大量共存，D正确。答案：D5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SO2－4、C

H3COOHB．烧碱溶液：K＋、HSO－3、NO－3、NH3·H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－解析：各粒子可大量共存，A正确；HSO－3与OH－反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H＋、S2－生成硫

化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。答案：A6．(2017·浙江金丽衢十二校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.cH＋cOH－＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3B．能溶解Al

2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：常温下cH＋cOH－＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液

显碱性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；能溶解Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO－3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；饱和氯水具有强氧化性，能把SO2－3氧化为SO2－4，不能大量共存，C错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在

酸性溶液中Fe2＋与NO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。答案：A7．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANa＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)<c(NO－3)BFe3＋、NO－3、Cl－滴入KS

CN溶液，立即出现红色沉淀CNa＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH＋4、Al3＋、SO2－4、H＋滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生解析：根据电荷守恒c(Na＋)＝c(NO－3)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NO－

3)，A错；Fe3＋与SCN－发生反应生成血红色溶液而不是血红色沉淀，B错；Al3＋与HCO－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH先与H＋、Al3＋反应，后与NH＋4反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。答案：D8．下列各组离子在溶

液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶4∶4)B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．

K＋、H＋、I－、NO－3(1∶1∶1∶1)解析：Al3＋、OH－以2∶4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH＋4、OH－以1∶1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3＋、S2－发生氧化还原反应生

成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。答案：B9．下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉

淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SO2－4B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br－C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NH＋4D取少量溶液于试

管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2＋解析：A项错误，除Ag＋或SO2－4有此现象外，SO2－3或HSO－3被HNO3氧化为SO2－4，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错

误，Br－、I－的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH＋4。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2＋，只含Fe3＋，含Fe2＋和Fe3＋。答案：C10．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－

4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸

根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案：D11．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确

结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－4、SO2－3或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程

中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋4，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO－3(H＋)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。答案：B12．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

、SO2－3、SO2－4等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④过

滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A．实验①说明发生了反应：SO2－3＋2H2OH2SO3＋2OH－B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl

－＋Br2C．实验③、④发生的反应是Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验解析：实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO2－3

，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SO2－3发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO2－4(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，

也可能是SO2－3在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO2－3，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。答案：C13．Ⅰ.现

有Al3＋、NH＋4、CO2－3、HCO－3等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是________；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是________；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是________。Ⅱ.由Na＋、N

H＋4、Ba2＋、Cu2＋、OH－、Fe3＋、SO2－4、Cl－等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH＋4与OH－反应有碱性气体生成)。①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后

产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C的化学式分别为________、________、________。(2)B＋C反应的离子方程式为________________________________________

________________________________。解析：Ⅰ.Al3＋、NH＋4、CO2－3、HCO－3等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO2－3、HCO－3；不能在碱性条件下存在的是Al3＋、NH＋4、HCO－3。Ⅱ.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产

生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH＋4和OH－；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2＋和SO2－4，据此可得出答案。答案：Ⅰ.(1)Al3＋、NH＋4(2

)CO2－3(3)HCO－3Ⅱ.(1)NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓14．(2017·郑州模拟)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它

们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：据此完成下列问题：(1)写出各物质的化学式：甲：________，乙：________，丁：________。(2)写出下列反应的离子方程式：甲＋乙：__________________

______________________________________________________。沉淀a＋溶液b：________________________________________________________________

________。(3)检验物质丙中阳离子的方法为_______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________(说明实验操作、现

象等)。答案：(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许，在煤气灯外焰处灼烧，透过蓝色

钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子(合理即可)15．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NO－3、CO2－3、SiO2－3、SO2－4取该溶液100mL进行如下实验(气体体

积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2

溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子NO－3CO2－3SiO

2－3SO2－4c/(mol·L－1)(4)判断K＋是否存在________(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________________________________________________________

___________。解析：根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO2－3，n(CO2)＝0.56L22.4L·mol－1＝0.025mol，根据碳元素守恒可得c(CO2－3)＝0.025mol0.1L＝0.25mol·

L－1，由于Ag＋、Mg2＋、Ba2＋与CO2－3会发生反应而不能大量共存，因此溶液中一定不含有Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO2－3，加入盐酸发生反应形成沉淀的离子方程式是S

iO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，将所得的硅酸沉淀加热，发生分解生成二氧化硅，固体质量2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，n(SiO2－3)＝2.4g60g·mol－1＝0.04mol，c(SiO

2－3)＝0.04mol0.1L＝0.4mol·L－1；在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无SO2－4。2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol

·L－1，根据电荷守恒说明溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为0.8mol·L－1，不能确定NO－3是否存在。答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)阴离子NO－3CO2－3Si

O2－3SO2－4c/(mol·L－1)？0.250.40(4)是其最小浓度为0.8mol/L