【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：章末排查练（五） (含解析).doc，共(4)页，101.000 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-49295.html

以下为本文档部分文字说明：

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。()(2)235g核素23592U发生裂解反应：23592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净

产生的中子(10n)数为10NA。()(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。()(5)SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。()

(6)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2＋)>r(Mg)。()(7)常温高压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA。()(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。()(9)离子化合物中一

定含有离子键。()(10)单质分子中均不存在化学键。()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3。()(14)第ⅠA族金属元

素是同周期中金属性最强的元素。()(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。()(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。()(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。()(19)常压下，0℃时冰的

密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。()(21)12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。(

)(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(24)酸性：H2SO3>H2SO4。()(25)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。()(26)热稳定性：HCl>HI。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(

9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)√(15)×(16)×(17)√(18)√(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√二、电子式的规范书写1．电子式的书写(1)原子：一般先单后双。如：Na________；Mg________

；Al________；Si________；P________；S________；Cl________；Ar________。(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如Na＋、Mg2＋、Al3＋。(

3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－：____________，Cl－：____________。(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外

层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH－____________；O2－2____________；NH＋4____

________；H3O＋____________。(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2________；Cl2________；H2O________；

NH3________；CO2________；H2O2________；HClO________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4__

______。(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2________；NaOH________；NH4Cl________；Na2O2________。答案：2．用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)

，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如：N2：________________________________________________________________________；NH3：__

______________________________________________________________________；CO2：___________________________________________________

_____________________。(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。如：MgC

l2：________________________________________________________________________；Na2S：______________________________________

__________________________________。答案：(1)·(2)