【文档说明】《根据化学方程式进行简单计算》分层教学教案2-八年级下册科学浙教版.docx，共(3)页，37.301 KB，由小喜鸽上传

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八年级科学分层教学教案课题根据化学方程式进行简单计算主备人王秀萍研磨时间4.6上课时间4.13类型好学班教案素养班教案教学目标基础目标1.巩固化学方程式的书写方法，加深对化学方程式表示意义的理解。2.了解根据化学方程式

计算的解题步骤和解题格式。3.初步学会有关化学方程式的简单计算。1.巩固化学方程式的书写方法，加深对化学方程式表示意义的理解。2.了解根据化学方程式计算的解题步骤和解题格式。3.理解根据化学方程式计算的理论

依据。4.初步学会有关化学方程式的简单计算。期待目标1.会正确书写化学方程式。2.根据化学方程式计算的解题步骤完整和解题格式规范。3.基本学会有关化学方程式的简单计算。1.能正确书写化学方程式。2.根据化学方程式计算解题步骤完整、解题格式规范。3.学会有关化学方程式的简单

计算。重点难点重点：理解根据化学方程式计算的理论根据。难点：初步学会有关化学方程式的计算。重点：理解根据化学方程式计算的理论根据。难点：学会有关化学方程式的计算。课前准备多媒体课件自主学习单多媒体课件自主学习单课前复习1.C表示的含义：2.CO2表示的含义：3.计算下列物质的相对分子质量H2O2H

2OKClO3KClH2O2PP2O54.按要求书化学方程式（1）用双氧水制取氧气（2）水的电解；（3）加热氯酸钾制取氧气5.默写质量守恒定律的内容6.化学方程式有哪些意义（以2H2O22H2O+O2↑为例）？课前复习1—2（同好学班）3.计算下列物质的相对分

子质量H2O2H2OH2O2KClO3KCl4.用化学方程式表示制取氧气的方法（1）（2）（3）（4）2MnO教学过程（1）表示反应物是，生成物是；（2）表示反应的条件是；（3）表示各物质间的分子个数比为；（4）表示反应物、生成物各物质的质量比为。新课引入在

生产和科学研究中，常常要分析清楚各物质间的质量关系。例如，燃烧2千克炭，需要消耗多少千克氧气？制取2克氧气，需要分解多少克过氧化氢。如何来完成这些定量研究呢？新课教学在上面的学习中，我们知道化学方程式可表示反

应物、生成物各物质之间的质量比。例如：每12份质量的C跟32份质量的O2完全反应可生成44份质量的CO2思考：现有24份质量的C能与多少份质量的O2完全反应？最后能生成多少份质量的CO2？例题：实验室里用

分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？（板书解题过程）解：设需要过氧化氢的质量为X①根据题意设未知量2H2O22H2O+O2↑②写出正确化学方程式6832X2克③写出有关物质的相对分子质量和已知量④列出比例

式、求解X=4.25克⑤对问题做出简明回答答：要制得2g氧气，需要过氧化氢4.25g基础练习1.电解18克水，可得到多少克氧气？多媒体展示学生的答题情况并讲解归纳解题注意点（板书）（1）解题格式的规范化（设、解、答）。（2）正确写出反应物生成物的化学式。（3）配平好

化学方程式。（4）正确计算物质的相对分子质量。（5）列出正确的比例式。（6）反应物、生成物使用相同的单位。5.化学方程式有哪些意义（以2H2O22H2O+O2↑为例）？新课引入我们知道元素符号与化学式都可以表示量的关系，化

学方程式也可以表示反应物、生成物各物质的质量比。那么我们能否利用化学方程式进行一些量的计算呢？回答是肯定的。今天我们就来学习有关化学方程式的计算。新课教学例题：由学生自主完成，然后归纳总结化学方程式的解题步

骤。（板书解题步骤）基础练习1.电解18克水，可得到多少克氧气？根据学生的练习情况归纳出解题注意点：（1）正确书写化学式、化学方程式。（2）正确计算相关物质的相对分子质量。（3）单位统一等。2.加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？3.发射通信卫星的火箭用联氨

（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3____＋4H2O（2）计算9.6克N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。提升练习：1.把15.5克氯酸钾与

二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：（1）得到多少克的氧气？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少克？2MnO23268x2MnO（7）用纯净物质量的数据进行计算。2.要想得到4克氢气，需电解多少克水？3.制取五氧化二

磷14.2克，需燃烧多少克磷？同时还要消耗氧气多少克？这些氧气在标准状况下占多少体积？（氧气的密度为1.43克/升）4.加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？提升练习：把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中的硫粉均取4克），实验数据如

下表所示：第一次第二次第三次氧气的质量（克）346二氧化硫的质量（克）6（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是。（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克。（列化学方程式计算）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为克，并在表中

填写第三次实验生成二氧化硫的质量。课堂小结1.计算中要注意的问题（1）化学式、化学方程式必须写正确，且一定要配平。（2）计算单位要统一；（3）应将纯净物的质量代入进行计算；（4）如果已知体积或求体积时，要用到密度公式换算成质量才能代入。2.解题步骤设

未知量→写出正确的化学方程式→写出相关物质的相对分子质量及未知量→列比例式、求解→对问题做出简明回答作业布置：1.复习第3节化学方程式；2.完成作业本A的作业和好学班校本作业。2.把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中的硫粉均取4克）

，实验数据如下表所示：第一次第二次第三次氧气的质量（克）346二氧化硫的质量（克）6（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是。（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克。（列化学方程式计算）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为克，并在表中填写第三次实验生成二氧化硫

的质量。拓展练习：56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu课堂小结（同好学班）作业布置：1.复习第3节化学方程式；2.完成作业本A的作业和素养班校本作业。课后记