【文档说明】人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》PPT课件2.ppt，共(18)页，3.139 MB，由小喜鸽上传

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课题1生活中常见的盐（第二课时）【复习回顾】NaClCl-Na+氯化钠食盐胆矾、蓝矾硫酸铜CuSO4SO42-Cu2+碳酸钙CaCO3CO32-Ca2+大理石、石灰石的主要成分【生活小调查】1、蒸馒头时

为什么要用碱面或小苏打？它们的主要成分是什么？2、幼儿和青少年缺钙会得佝偻病，老人缺钙会得骨质疏松，生活中常用补钙剂的主要成分是什么？碳酸钠Na2CO3CO32-Na+碳酸氢钠NaHCO3HCO3-Na+碳酸钙CaCO3CO32-Ca2+

【合作探究1】Na2CO3CaCO3NaHCO3颜色状态水溶性白色固体白色固体白色固体可溶不溶可溶俗称/纯碱、苏打小苏打大理石、主要成分石灰石Na2CO3属于____类，但是水溶液呈____性。盐碱【小结】

1、大多数盐溶液为无色，但含Cu2+的溶液为蓝色；含Fe2+的溶液为浅绿色；含Fe3+的溶液为黄色。2、大多数盐在水中可溶，但CaCO3在水中不溶。3、大多数盐溶液呈中性，但Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性。1、请写出实验室用大理石或石灰石制取CO2的反应原理：CaC

O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、通过实验探究Na2CO3和NaHCO3是否也能与稀盐酸反应，如果能反应，请写出反应原理。【合作探究2】碳酸钠+稀盐酸碳酸氢钠+稀盐酸实验现象反应原理产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。

3、通过比较以上三个反应的共同特点，总结CO32-和HCO3-的检验方法。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO3CO3HC

O3HHH检验方法：取样，向待测物中加入稀盐酸，若产生无色无味的气体，将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则证明待测物中含有CO32-或HCO3-。CO2CO2CO2【合作探究2】待测物稀盐酸无色气体

澄清的石灰水变浑浊3、已知贝壳（或鸡蛋壳）的主要成分为CaCO3，请设计实验验证贝壳（或鸡蛋壳）中含有CO32-。1、用碱面或小苏打蒸馒头时，馒头内的小孔洞是怎么产生的？2、CaCO3难溶于水，不能被人体吸收，那

么，如何发挥补钙作用？Na2CO3或NaHCO3与发面时产生的酸反应产生CO2，然后，CO2受热膨胀就产生了小孔洞。CaCO3与胃液中的盐酸反应生成可溶的CaCl2。【学以致用】【拓展延伸】铁钉与硫酸铜溶液

反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓1、向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀反应原理Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO

3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO32、向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液【拓展延伸】实验现象实验现象反应原理NaOH+HCl=NaCl+H2O本质：H++OH-=H2O【拓展延伸】Na+Na+Ca2+CO3

2-OH-Cl-Cl-OH-CaCO3Ca2+Na+Na+CO32-CaCO3NaOH+HCl=NaCl+H2O本质：H++OH-=H2O向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液【拓展延伸】本质：Ca2++

CO32-=CaCO3↓【对号入座】石灰石矿天然碱湖【天然存在】我国制碱工业的先驱--侯德榜1、化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请用下列用途对应物质的化学式填空。(1)用作建筑材料的是________(2)发酵粉主要

成分之一的是__________(3)用作人工降雨的是_____(4)用于玻璃、纺织、洗涤剂生产的是____2、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质为碳酸钠，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___

_____________________反应的化学方程式：___________________________。(2)选用的试剂为_____________，实验现象为_______________________。反应的化学方程式：____________________

______________________。【当堂检测】CaCO3NaHCO3CO2Na2CO3足量稀盐酸有气泡产生澄清石灰水产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【课堂小结】共性个性微观本质变化规律物理性质化学性质上册O2H2CCO2CO下册金属

酸碱盐结构性质用途制法化学物质