【文档说明】人教版化学九年级下册10.2《酸和碱的中和反应》PPT课件5.ppt，共(16)页，5.158 MB，由小喜鸽上传

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课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱第2课时溶液酸碱度的表示法——pH课题2酸和碱的中和反应1、我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性，你能用什么方法把酸性溶液和碱性溶液区分出来？2、现有一瓶5%的稀盐酸、一瓶35%的浓盐酸，你认为能用酸碱指示剂把它们鉴别

出来吗？想一想、议一议学习目标1.知道溶液的酸碱性与pH的关系。2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。1、（阅读教材，自主完成）指示剂只能

测定溶液的，不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用表示，pH的范围通常在之间。探究：溶液酸碱度的表示方法—pH酸碱性pH0---142、小组合作分析讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:⑴pH7，溶液显中性。⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。⑶pH7,溶液

显碱性，pH越大，碱性越强。=<>【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH。3、【思考】如何测定溶液的pH测定pH

最简便的方法是：使用pH试纸4、动手测一测，用pH试纸测定下列溶液的pH（说明：测得的结果是整数）酸溶液的pH一定小于7，碱溶液的pH一定大于7。注意：盐溶液可能显酸性、碱性或中性pH酸碱性pH酸碱性稀盐酸氢氧化钠氯化钠硫酸铜草木灰水碳酸钠

分析讨论表格中数据你会得到哪些信息？分组讨论1、用pH试纸测量溶液的酸碱度时，能否将试纸直接插入待测液？不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。（说明用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。）2、用

pH试纸测量溶液的酸碱度时，若试纸提前用蒸馏水湿润，则对测量结果有何影响？改变酸碱度强弱的方法1.如何使酸性溶液的pH升高？2.如何使碱性溶液的pH降低？7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水分小组测定生活中一些物质的pHpH酸碱性pH酸碱性橘子汁雪碧牛奶可乐白醋厕所清洁剂苹

果醋炉具清洁剂自来水洗洁精糖水肥皂水1、平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？生活中常见物质的pH2、肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？阅读教材，自主完成了解溶液

的酸碱度有重要意义正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的pH小于5.6。1、为什么正常雨水的pH约为5.6？2、酸雨是怎样形成的？怎样防止酸雨的形成？煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后生成

物溶于水，会形成酸雨。目前，我我国已大力推广使用脱硫煤，很多地方已用天然气来替代煤。溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强

⑶碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强2、了解溶液酸碱性的重要意义课堂小结1、PH=0的溶液是（）A、不存在B、酸性溶液C、碱性溶液D、中性溶液2、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A、干冰B、生石

灰C、食醋D、食盐3、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是（）A、PH=9B、PH=11C、PH=12D、PH=13跟综练习：BBD4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是()7777A水B水C水D水PHPHPHPH指

导：一看起点二看趋势三看终点解图像题的“三看”D练一练5：在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另

一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红