【文档说明】人教版化学九年级下册10.1.2《常见的酸》PPT课件3.ppt，共(44)页，12.526 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-40478.html

以下为本文档部分文字说明：

柠檬山楂酸桔子“尝起来酸酸的”“摸起来滑滑的”1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。2．常见的碱有氢氧化钠(Na

OH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(

OH)。说说你所知道的酸和碱有哪些？请你说出它的名称。一、常见的酸碱思一思：生活中的酸有哪些？生活中的碱有哪些？生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠

檬酸等。生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞

溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？二、酸碱指示剂：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。巩固练习：1．

盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变

______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。三．常见的酸1．几种常见的酸盐酸硫

酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味（有挥发性）（无挥发性）常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药

、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸和硫酸的用途很广。盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。用途2.浓硫酸的

腐蚀性实验10-3实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上原因由白色变成黑色蘸有浓硫酸部分变黑蘸有浓硫酸部分受损,并变成黑色浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。思考•通过上述的活动探究，你

有什么启发？使用浓硫酸时应十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤或衣服上，因为浓硫酸具有强烈的。腐蚀性如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你应该怎么处理？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。目的：使得浓硫酸稀释且带走稀释时放出的

热量，再通过化学反应中和。思考：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时我们使用的通常是稀硫酸，那怎么样把浓硫酸变成稀硫酸呢？加水？怎么加？如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸滴向四周飞溅，这是

非常危险的操作！因此：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。实验10-4结论：用手接触烧杯外壁，感到比较烫；说明浓硫酸溶于水时放出大量的热；用玻璃棒搅拌

能加快热量的散发，防止液体暴沸，而发生危险。稀释浓硫酸操作简记：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅！想一想工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或是稀硫酸对焊接面进行清洗。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水来清洗呢？3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无

色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeS

O4讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？(3)酸与金属氧化物反应将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过了一会取出，用水洗干净，观察现象。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO

4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色讨论：1：上面的反应生成物有什么共同之处？2：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(1)铁与酸

根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；•（2）开始时，铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。结论：从实验现象说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸

除去金属表面的氧化物，如铁锈。酸的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气；（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。根据上述的实验，你能归纳出酸有哪些化学性质？巩固练习：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．

稀硫酸D．浓盐酸D巩固练习：2．下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈3．下列物质可以利用

金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB巩固练习：4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常

用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品B×四、常见的碱1．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较

热溶于水放出大量热①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氢氧化钠

时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。复习巩固：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A

．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。×C水硼酸

NaOH使石蕊溶液变蓝色复习巩固：3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此

，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？澄清石灰水氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应

得到：CaO+H2O===Ca(OH)2反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。用途：Ca(OH)2可用于

消毒、建筑材料，改良酸性土壤。复习巩固：4．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨5．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体CAC生成新物质与

CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。⑵Ca(OH)2+CO2==C

aCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这

一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________2NaOH+SO3==Na2SO4+

H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑶归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。碱有一些相似的化学性质。例如：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应复

习巩固：7．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：________________

______________。白水分二氧化碳密封2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸B复习巩固：酸有哪些相似的化

学性质呢？酸有一些相似的化学性质。例如：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应⑸酸能与某些盐反应思考：为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？【实验10-9】如图

10-7所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸

==H++酸根离子NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—碱==金属离子+OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。酸、碱的概

念酸:酸=H++酸根离子阳离子全部是氢离子的化合物。思考:酸根离子一定是原子团吗？碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱=金属离子（或铵根离子）+OH-复习巩固：10．蒸馏水______（填“能”或“不能”，

以下同）导电；乙醇______导电；氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。11．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯

泡是（）不能不能能能离子A复习巩固：12．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶

液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子（2011•玉溪）按图中所标要求组装好的以下Ⅰ

～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升B．Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降C．Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降D．Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上

升DA．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低（2013•苏州）下列关于硫酸的说法错误的是（）D（2013•日照）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动

，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（)A．A处下降，B处上升B．A、B两处都下降C．A处上升，B处下降D．A、B两处都不变C根据O2被小白鼠消耗，由于氢氧化钠能够

吸收二氧化碳，小白鼠排出的CO2被氢氧化钠溶液吸收导致第二个集气瓶中的气体压强减小