【文档说明】人教版化学九年级下册10.1.2《常见的酸》PPT课件4.pptx，共(11)页，714.732 KB，由小喜鸽上传

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常见的酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味敞口久置现象原因1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质无色液体瓶口出现白雾无明显现象无刺激性气味有刺激性气味1.84g/cm31.19g/cm3有吸水性有挥发性质量增加质

量减轻无色油状液体密度2002年2月23日下午1点10分，在北京动物园的熊山，人们像往常一样将手中的食品投喂给正在乞食的熊。突然，两只黑熊口吐白沫，倒在地上，来回翻滚，口中发出“嗷嗷”的惨叫。同时，水泥地上冒起一股股白烟。受伤

黑熊经临时诊断，发现是硫酸泼到了两只熊的四肢，其中一只黑熊嘴角滴着白色的唾液，两只前爪不停揉搓紧闭的双眼，发出痛苦的呻吟。2.浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理将浓硫酸滴到一小块布上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分（氢

、氧元素），生成黑色的炭。滴有浓硫酸的部分变黑纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部分变黑3.浓硫酸的稀释酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。4.酸的化学性质（1）与指示剂反应滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）与活泼金属反应与稀盐酸反

应与稀硫酸反应镁锌铁生成物有何共同之处？变红色不变色变红色不变色Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3

）与某些金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变为黄色（4）归纳盐酸、硫酸有哪些

相似的化学性质生成物有何共同之处？5.盐酸和硫酸的用途用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼

石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。本节课你有什么收获？1.胃液中含有少量酸液可以帮助消化，这种酸是（）A、稀硫酸B、稀硝酸C、碳酸D、稀盐酸2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁

剂是利用了它们化学性质中的（）A、能与碱反应B、能与金属反应C、能与某些金属氧化物反应D、能与紫色石蕊试液反应DC