【文档说明】人教版化学九年级下册9.3《溶液的浓度》PPT课件5.ppt，共(23)页，1.457 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-40466.html

以下为本文档部分文字说明：

引入新课：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？请同学们看下面几幅图片：（死海图片）345这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可漂浮在水面上吗？•盐份多，浓度大。温故而知新1、饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法不饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂增加溶质降低温度增加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101K

Pa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5

g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。实验9-7[实验9-7]（1）（2）（3）分析并回答问题：1、第三种溶液最浓。2、第一种溶液最稀。3、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。浅蓝蓝色深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫

酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较浅较深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，怎

样比较溶液的稀浓？一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数（1）

浅20g0.1g20.1g（2）较浅20g0.5g20.5g（3）较深20g2g22g0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；二、关于溶质的质量分数计算类型：[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶

液中溶质的质量分数1090208010%20%全部溶解全部溶解溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%20%[实验9－8]讨论

：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？不对。20℃时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质

量不是100g，而是100g+36g=136g。溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%[总结]：一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数计算：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶解度越大，溶质质量分数（浓度）就越大（反比例）。（适用：所有溶液）x100%

练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液；（填“饱和”或“不饱”）②20℃时硝酸钾的溶解度为；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为。24%31.6g饱和2、已知溶液的质量和溶质的质量

，求溶质和溶剂的质量。[例题1]在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg

24kg126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。[课堂练习]•课本P45第4题【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g

溶剂质量=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。4、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？课堂小结：•本节课我们学习了溶液

组成的表示方法——溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数3、公式变形：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶

液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度