【文档说明】《实验室制取CO2的废液成分的探究——酸、碱、盐的复习》PPT课件12-九年级下册化学北京版.ppt，共(22)页，2.749 MB，由小喜鸽上传

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实验室制取CO2的废液成分的探究——酸、碱、盐的复习1.实验名称2.使用的药品3.化学方程式反应装置中的废液应该倒哪里？反应装置中废液溶质有哪些呢？一、废液成分的探究判断反应后溶质成分一般思路：1、未参加反应的物质2、过量的反应物3、生成的生成物废液溶质成分猜想：1.氯化

钙CaCl22.氯化钙CaCl2、氯化氢HCl3.氯化钙CaCl2、碳酸钙CaCO3生成的可溶性物质一定有，可溶性的反应物之一可能有剩余！【方法提示】实验判断溶质成分一般思路：对比性质合理设计排除干扰（已知：氯化钙溶液呈中性）实验要求：1、实验室提供了如下的试剂及用品：废

液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、pＨ试纸、生锈的铁丝网、锌粒（1粒）、铜丝、氢氧化钙固体（控制用量）、试管、玻璃棒、烧杯。2、每组至少提出四种方案3、不同方案尽量使用不同种类的物质【分组实验】—设计实验方案实验方案现象结论或有关化学方程式设计实

验方案分组交流——总结酸的性质那么盐酸都能与哪些类物质发生化学反应？典型物质是什么？硫酸是否也能与他们反应？请完成下列反应关系图。酸（HCl、H2SO4）指示剂:石蕊试液、PH酚酞试液金属氧化物Fe2O3、CuO•可以

向CaCl2和HCl的废液中加入？•所加的物质的量的应当如何控制？•怎么样检验所加的物质已经过量呢？•石蕊、酚酞、pH试纸•CO2•CuCl2、FeCl3二、废液处理的反思分组交流——碱和盐的化学性质酸HC

l、H2SO4指示剂:石蕊试液、酚酞试液金属氧化物Fe2O3、CuO碱NaOH、Ca(OH)2金属单质Fe、Zn、Al、Mg盐（Na2CO3）非金属氧化物CO2盐CaCl2、BaCl2CuCl2、FeCl3蓝色线连接的物质之间发生的反应类型？

酸性废液的危害：1.腐蚀铁质下水管道2.污染地下水3.污染土壤……对于酸性废液：1.用氢氧化钠来中和2.加碳酸钠溶液3.用熟石灰来中和4.加入石灰石5.加入生石灰……三、从另一个角度思考废液的处理产物

角度CaCl2HClCaCl2熟石灰石灰石生石灰CaCl2NaClNaOHNa2CO3CaCl2HCl变废为宝1、用作多用途的干燥剂，是优良的建筑防冻剂。2、螯合剂；固化剂；钙质强化剂；3、路面集尘剂、织物防火剂4、医学用于解救镁盐中毒5、在食品工业中用作钙质强化剂、固

化剂。经济成本对于酸性废液：1、用氢氧化钠来中和2、加碳酸钠溶液3、用熟石灰来中和4、加入石灰石5、加入生石灰……·············CaCO3课堂小结•1.酸碱盐性质的学习要抓住典型物质、典型反应，掌握物质之间的反应规律。•2.从

物质的性质入手分析物质检验、鉴别、除杂的原理，能够选择恰当的方法。