【文档说明】《第1节 金属的性质和利用》学案-九年级上册化学沪教版.doc，共(2)页，50.500 KB，由小喜鸽上传

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九年级化学（第五章金属的冶炼与利用）第1页共2页第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用(第1课时)【学习目标】1、了解金属的物理性质。2、掌握金属的化学性质；会写有关化学方程式描述现象。【活动方案】活动

一、了解金属的物理性质与应用之间的关系1、【交流与讨论】联系实际总结金属的物理性质：①、应用最广泛的金属是；②、常用于做导线的是_________；③、黄金经常用作首饰和饰品，是利用它的_________；大多数的金属的颜色是_______

__；个别的金属如：铜是_________；④、用铝制成各种炊具，是利用它的；⑤、铝箔用于食品包装，是利用它的；⑥、铝可以制成电线，是利用它的。总结与反思：金属的常见物理性质：2、回答课本联想与启示：课本第115页活动二、常见金属的化学性质——金属与氧气反应1、回忆描述完成下列小题

：①、镁条在空气中燃烧，现象：；化学方程式：。②、铁丝在氧气中燃烧，现象：；化学方程式：。2、【实验探究1】进行在空气加热铜、铝的实验实验现象化学方程式铜在酒精灯上加热铝在酒精灯上加热3、【总结】金属不同和氧气反应的条件、想象各不同；金属越活泼

越和氧气反应（填“难”或“易”）。大多数的金属都能氧气发生化学反应，生成。活动三、常见金属的化学性质——金属与酸反应1、【实验探究2】分别将光亮的镁条、锌片、铁片、铜片浸入到稀硫酸中，观察交流实验现象完成下表。金属现象化学方程式镁锌铁铜2、【总结】活波金属与盐酸或

稀硫酸生成；金属的活泼性越强和酸反应越。活动四、常见金属的化学性质——“曾青的铁则化为铜”“湿法炼铜”1、【实验探究3】把2-3根无锈的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象为：_____________________________，化学方程式为________________________

。[资料]铜丝不和硫酸亚铁溶液反应，铜不能置换出铁。2、【总结】铁能把铜从它的化合物溶液中置换出来，而铜不能把铁从它的化合物溶液中置换出来，说明金属化学活泼性铁铜。九年级化学（第五章金属的冶炼与利用）第2页共2页活动五、认

识置换反应，活动三、活动四中的四个化学反应方程式为置换反应，分析置换反应有哪些特点并得到定义？【总结】置换反应的定义。【练习】下列反应属于置换反应的是（）①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；②NaOH+HCl==NaCl+H2O；③Cu+2AgNO3==2A

g+Cu(NO3)2；④3CO+Fe2O32Fe+3CO2；⑤2H2O2H2↑+O2↑A．①②B．①③C．③④D．④⑤【课堂检测】1．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔的原因是铝具有良好的()A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性2．下列物质不能由金

属和盐酸直接反应生成的是()A．MgCl2B．CuCl2C．ZnCl2D．FeCl23．某学生用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是()A．4A1+3O22A12O3B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2Fe+6H

Cl=2FeCl3+3H2↑D．3Fe+2O2Fe3O44．下列化学方程式不是置换反应的的是()A．2AgNO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2AgB．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑5．当把一块硬

币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有()A．铝B．镁C．铁D．铜6．下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体的是()A．镁B．铝C．铜D．铁7．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：(1)常温

下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液（含盐酸）中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：。

(3)在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，写出化学方程式。该反应属于反应（基本反应类型）。【课后练习】1．一废旧家用电器的某部件含Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金

属是()A．ZnFeB．ZnC．FeD．Cu1．小华同学想测定黄铜(含Cu、Zn)中铜的纯度，取该黄铜粉末32.5g与足量稀硫酸反应，得气体0．4g，请你帮助他计算出黄铜中铜的纯度为多少?点燃点燃通电高温