【文档说明】《离子》PPT课件3-九年级上册化学沪教版.ppt，共(24)页，1.844 MB，由小喜鸽上传

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物质构成的奥秘食盐（主要成分是氯化钠）氯化钠的形成Na+Cl2NaCl点燃——钠在氯气中燃烧钠氯气氯化钠钠离子、氯离子氯气分子钠原子第三章物质构成的奥秘构成物质的基本微粒之——离子复习：原子的结构1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子数已知：整个原子是不显电性。(即电

中性)核外电子数=核外电子在核外作高速运动，但不象人造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层次：1234567KLMNOPQ离核远

近：近远能量高低：低高看一看2、核外电子排布规则（1）核外电子优先排在能量低的电子层（即第一层排满后再排第二层）（2）第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子（3）最外层最多排8个电子（若第一层为最外层，最多不超过两个）记一记3、原子结

构示意图原子核质子数电子层各电子层上的电子数最外层氯原子的原子结构示意图识一识画出11号钠元素的原子结构示意图，指出一个钠原子核内有＿个质子，核外有＿个电子层，其中Ｋ层有＿个电子，最外层有＿个电子。11321练一练从1～18号元素的原子结构示意图中,我们能看出什么规律?+11+

22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧

O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar找一找元素周期表规律：1.横排（周期）规律：电子层数相同；从左往右，最外层电子数由1依次增至82.纵行（族）规律：最外层电子数相同；从上往下，电子层数

依次增大金属元素非金属元素稀有气体元素8电子稳定结构一般情况下，化学反应中的原子总是趋向于使自己的最外层电子数达到8，以达到相对稳定的状态。元素的分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素元素的

化学性质由原子的___________决定最外层电子数结论:8个（He为2个）不易得失电子稳定较少（一般少于4个）易失去最外层电子不稳定较多（一般4~7个）易得到电子不稳定B练一练原子NeNaMgAlSClAr质子数

10111213161718原子结构示意图离子符号离子符号2Na+2S2-Na+S2-Cl-Al3+Mg2+练一练离子阳离子阴离子——带正电荷的离子，如Na+、Ca2+等——带负电荷的离子，如Cl-、SO42-等１、定义：带电的原子或原子团叫做离子

。二、离子2、分类：３、离子的表示方法——离子符号：写在元素符号的右上角，电量（数字）在前（“1”一般不写），电性（符号）在后。例如：Al3+、CO32-课堂练习:写出下列离子符（１）氢离子＿＿＿（２）氧离子＿＿＿＿H+O2-4、离子符号表示的意义:例如S

2-：表示一个硫离子表示一个硫离子带2个单位负电荷；课堂练习:说出下列符号表示的意义（１）Ｍｇ２＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）３Ｓ２－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构离子电性符号联系得电子得电子失电

子失电子阳离子原子阴离子原子和离子的区别和联系核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数不显电性带正电带负电用元素符号表示。如Mg用阳离子符号表示。如Mg2+用阴离子符号表示。如Cl-反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结

构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：222+128Mg2+128失2e2+17872+1788得1eCl2+17872+1788得1eCl因此氯化镁的化学式。MgCl2