【文档说明】《身边的化学物质—金属与金属矿物》PPT课件3-九年级上册化学沪教版.ppt，共(21)页，457.500 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

—金属与金属矿物身边的化学物质1.知道金属的物理特征，能识别常见的金属和非金属；了解合金的特性及应用，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用.2.认识常见金属的化学性质，了解常见金属与氧气、酸（盐酸、稀硫酸）的反应和与某些盐（

硫酸铜溶液，硝酸银溶液）的反应3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的原理4.能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法5.认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性6.能进行金属的物理性质和某些化学性质

的探究实验考纲要求细心解读考点1金属材料、金属的物理性质1、金属的物理性质（1）在常温下除汞以外，金属单质都是_____，都具有金属光泽，具有良好的______和______，因此可以制成导线和炊具；同时具有_____可以拉成丝，展成片。（2）物质的性质在很大程度

上决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素,还要考虑到______________________________,以废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。知识梳理针对练习固体导电性导热性延展性价格、资源、是否美观、使用是否便利2

、合金（1）概念：合金是指___________融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质（合金属于混合物；合金中至少含有一种金属；制合金的过程属于物理变化）（2）特性：合金与组成它的金属相比_____低、_____大，具有更优良的机械性能（3）铁合金：___

__和____在金属中加热熔点硬度生铁钢考点2金属的化学性质1．与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO2．与酸反应：规律：金属+酸=盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2↑该反应发生的条件:①金属必须是排在金属活动性顺序氢之前②酸指盐酸和稀硫酸不能是浓硫酸和硝酸点燃3．与盐反应规律：金属+盐=新盐+新金属Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+

CuSO4=FeSO4+Cu该反应发生的条件：①金属的活动性排在盐中金属的活动性之前②盐必为可溶性盐注意：①并不是所有的排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na②该类反应现象的叙述置换反应：单质+化合物=单质+化

合物考点3金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物：铁矿石、铝矿石、铜矿石（2）铁的冶炼：原料：原理：现象：步骤：尾气:Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2高温红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，继续通CO

直到试管冷却再停止通CO。焦炭、铁矿石、石灰石用点燃或用气球收集尾气，防止CO污染空气考点4铁的防锈、金属资源的保护（1）生锈的条件：（2）防锈的方法：保持铁制品表面干燥在铁制品表面涂一层保护膜，如：涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）（3）金属资源的保护措施：

与水和氧气同时接触。防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开发金属资源；寻找金属替代品。例1.（10河南）请回答下列有关金属的问题。铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。例2.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A

.AgClB.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3例3.（12滨州）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色印迹，此过程发生反应的方程式是__________________DFe+

CuSO4=Cu+FeSO4例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）

一周后，观察到编号为______的试管中的铁钉锈蚀严重。B（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。（3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你

认为最有效的方法是____________（填序号）。（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________。氧气水Fe2O3②刷漆、涂油有关金属活动性顺序的应用：1.判断金属的活动性强弱；2.判断金属

能否与酸反应；3.判断金属能否与盐反应。重点突破能力提升题型一、判断金属的活动性顺序方法：1.能否与酸溶液反应。若能则排在氢之前，若不能则排在氢之后2.能否发生“前置后”的反应。若A能把B从它的盐溶液中置换出来，则A比B活泼。例1（10河

南）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。答案：Y、x、Ag、z②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式.

Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag题型二、验证金属的活动性顺序例2(06河南）请设计两个实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（写出所需试剂即可）方法：先将金属按其活动性顺序排序：Zn、Cu、Ag

。试剂一：“盐、金、盐”(两边盐中间金属）如：Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。试剂二：“金、盐、金”（两边金属中间盐）如：Zn、CuSO4溶液、Ag。试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一

种金属的盐溶液。如：Zn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液。例3（11河南）在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_____；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_

____（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为_______________（写出一个即可）。题型三、滤液、滤渣问题方法:1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(

NO3)2+CuFe和Al(NO3)3不反应2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量Ag、Cu不与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以滤液中一定有Fe2+、Al3+所以加入的铁过量3.再结合化学反

应方程式，比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量大小340180188180溶液质量减小规律：（1）若将两种（或多种）金属单质同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换反应(如：把Fe、Cu放入AgNO3溶液中）（2）若将某金属的单质放入多种金属的盐溶液中

，该金属优先置换最不活泼的金属。（如Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中）“距离产生美”1.（10河南)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)答案：铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。冲刺

中考仿真模拟2.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）C3.（12河南）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的

溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是____（填标

号），其理由是_____________________________________________________________________________。②Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO

3)2【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加_______________________有气泡产生______________________________

_________稀盐酸（或稀硫酸等）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）金属材料合金金属物理性质（铁、铝、铜等的相似性和差异性）色、态、延展性、导电性、传热性、硬度、密度、熔沸点化学性质与氧气的反应与酸的反应与盐的反应

置换反应金属活动性顺序（铁、铝、铜、镁）（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）金属资源的利用金属资源的保护铁的冶炼：原料、原理⒈防止金属锈蚀(铁锈蚀条件和防止方法)，⒉回收利用废旧金属，⒊合理、有计划开采矿物，⒋寻找金属的代用品铁合金(不锈钢、生铁、钢)

，铜、铝、钛合金两者性质上不同（镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸）概括整合总结反馈