【文档说明】《原子》教学设计2-九年级上册化学沪教版.docx，共(5)页，147.499 KB，由小喜鸽上传

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原子的结构教学设计教材分析与设计思想：物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习

的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积

累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程

为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流

等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。教学目标：1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，会计算相对分子质量。2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳

获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。教学重点与难点

：教学重点：原子的构成，相对原子质量。教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。教学方法：讲授+讨论教学课时：一课时教学过程：一、引入1、知识回顾（分子、原子的含义）2、导入：原子是化学变化中的最小微粒

。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？二、新授内容（一）、原子的认识：师：课件出示原子结构认识发展历程；生：通过课件展示，阅读教材认识原子结构认识发展历程。同桌交流，展示。生1：（道尔顿原子模型）原子是坚实的、不可再分的实心球。生2：1897年，英国科学家汤姆生发

现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。生3：卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。师：对学生的认知给与肯定，并结合课件讲授卢瑟福原子模型。卢瑟福原子模

型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳

一样运转。课件展示：卢瑟福所作α粒子散射实验现象：绝大多数α粒子直线通过；少数α粒子转向；个别α粒子反弹；这一现象说明什么问题？（其中：α粒子带正电）师问：α粒子散射实验表明？生：思考交流。师：讲授。原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金

箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行

。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。过渡：通过以上认知，我们可以认识原子内部结构了，接下来我们一起总结，（二）、原子结构：1、原子的构成、原子核的构成：师问：原子的构成、原子核的构成是怎样的?师：我问你们答，

认知原子结构，并板书以下图示。生：在教师的提示下，集体回答原子的结构。2、认识质子、中子、电子的电性和电量：师问：质子、中子、电子的电性和电量怎样？课件展示：如图。生：记忆，交流。师强调：原子核所带的电荷数叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。课件展示

：如下表。原子种类原子核核电荷数质子数中子数核外电子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026师问：从上表中你可以的到那些信息？生：从表中可以得出：原子中：质子数＝核外电子数＝核电荷数（与中子数无关）；核内质子

数就是核电荷数；质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。3、课堂小练一：完成下表：原子种类核电荷数质子数核外电子数氢1碳6氧8钠11铁26（三）、相对原子质量：1、认识利用相

对原子质量的意义。课件出示[思考]：原子那么小，有没有质量？师说明:原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。课件出示几种常见原子的实际质量。师问：如果以上述数字表示原子的质量，在书写、读

数、记忆、使用中会方便吗？生：不会。师教授：原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。你知道

用什么表示会更方便：生：相对原子质量。2、认识相对原子质量。课件出示：相对原子质量含义规定以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量只是一个比值，单位为1，一般不写。例如：（师板书

）师讲授：相对原子质量，及与原子的质量关系。相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。该原子的一个原子的实际质量（kg）某原子的相对原子质量=一种碳原子实际质量的1/12（kg）（

只是一个比值）一般化学计算中采用相对原子质量的近似值课件出示：常见原子的相对原子质量，学生阅读。3、认识相对原子质量≈质子数+中子数师讲授：质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原

子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，可以忽略不计。4、课堂小练二，完成下题。指名学生完成。（1）、氮原子核内有7个质子，7个中子，7个电子，氮的相对原子质

量是多少？（2）、磷原子核内有15个质子，16个中子，15个电子，磷的相对原子质量是多少？5、知识回顾与小结，在完成下表。原子种类原子核相对原子质量核外电子数质子数中子数氢1碳66氧816钠1123铁2626（四）、相对分子

质量师讲授：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。即:相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。师演示计算方法例如：计算氯化钠的相对分子质量氯化钠的化学式是：NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯原子的相对

原子质量之和。NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5生：根据表3-4相对原子质量的数据，算一算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相对分子质量是多少。氧分子的相对分子质量=16+16=32水分子的相对分子质量

=1×2+16=18CO2分子的相对分子质量=12+16×2=44（五）、课后小结：（六）作业布置：1、课后作业：完成课后学习之友。2、预习任务：（1）认识离子、离子结构示意图；（2）认识离子的结构，及所表示的含义；（3）探

索原子结构示意图与离子结构示意图的区别方法。