【文档说明】《气体的制备专题复习》教学设计8-九年级上册化学沪教版.docx，共(5)页，126.465 KB，由小喜鸽上传

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气体的制备教学目标：1、初步学习氧气和二氧化碳的实验室制法（1）知道制取气体的一般思路与方法，掌握实验室制取常见气体的原理、装置和步骤以及注意事项；（2）学会氧气、二氧化碳的验证和验满的方法；（3）能进行药品的取用、简单仪器使用、连

接、加热等基本操作2、了解常见气体的干燥、净化装置的使用方法3、通过氧气、二氧化碳的实验室制法的复习归纳，进一步培养学生分析问题和解决问题的综合能力。教学内容：提出问题：实验室制取气体，需要从哪些方面考虑？答：1、反应原理及药品；2、发生

装置；3、收集装置；4、检验和验满；5、干燥与尾气处理一、常见气体的实验室制取原理及药品(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑。②用加热氯酸钾和二氧化

锰的混合物的方法制取氧气：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，其中MnO2是催化剂。③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，其中MnO2是催化剂。(2)实验室制取CO2气体

：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H2SO4反应：Zn＋H2SO4===ZnSO

4＋H2↑提出问题：实验室制取氧气最佳方法是什么？理由是什么？实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸、浓盐酸及碳酸钠及碳酸钙粉末？实验室制取气体，选取原料需要考虑的因素有哪些？答：反应条件、气体纯度、反应速率、收集难易、操作是否安全简便、是否环保、药品价格等二、气体发生装置的选择：选择原则：根据反应物

状态和反应条件基本类型：固体加热型和固液不加热型实验装置图反应物状态固体与固体固体与液体反应条件加热不加热适用制取的气体①加热高锰酸钾制氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气；②实验室制取二氧化碳注意事项①试管口略向下倾斜②加热前要给试管预热③用排水法收

集气体，实验完毕，要先将导气管从水中取出，然后再熄灭酒精灯④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到液面以下1、固固加热型注意事项：（1）加热时，先预热且应用外焰加热----防止局部温度过高造成试管炸裂（2）试管口应略向下倾斜----防止

冷凝水倒流引起试管炸裂（3）药品应平铺于试管底部----防止固体混合物随气流冲向试管口（4）导管稍露出橡皮塞---防止伸入太长不易于气体排出（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花---防止高锰酸钾粉末随气流进入导管（6）试管夹夹在试管的中上部加热高锰酸钾制取O2的主要操作步骤

有：“茶庄定点收利息”2、固液不加热型装置图装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应，并制取较多气体用于剧烈反应，并制取较多气体用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取根据制取气体的

实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。三、气体收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。收

集方法向上排空气法向下排空气法排水法装置图气体性质密度比空气大，不与空气中的成分发生反应密度比空气小，不与空气中的成分发生反应不溶于水或难溶于水(不与水反应)典型气体CO2、O2等H2、NH3、CH4等H2、O2、CO、CH4等注意事项导气管伸到集气瓶的底部，防止收集的气

体不纯①导气管口气泡均匀连续产生时开始收集②导气管不宜伸到集气瓶内四、气体的检验与验满或验纯氧气、二氧化碳与氢气的检验与验满或验纯练习：根据硫化氢气体性质与制取原理，合适选择发生装置与收集装置五、尾气处理将实验产生的有毒有害气体（或对空气造成污染的气体），用物理或化学

方法进行处理1、常用装置2、常用方法⑴燃烧法：如H2、CH4和CO的尾气处理⑵将气体通入水中或能与该气体发生反应的溶液中：如氨气极易溶于水，可以通入水中，必须注意因气体溶解太快而出现的倒吸现象；如CO2、SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。⑶用气球先收集起

来六、气体的干燥用干燥剂除去气体中的水蒸气，不能与被干燥气体发生反应可以干燥的气体不能干燥酸性干燥剂浓硫酸O2，H2，CO2，HCl等NH3等中性干燥剂无水CaCl2NH3，O2，H2，CO等NH3等碱性干燥剂CaO或NaOH固体O2，H2，NH3等CO2，SO2，HCl等气体

的干燥装置七、多功能瓶的使用