【文档说明】《第一节 化学反应中的质量守恒》PPT课件2-九年级上册化学鲁教版.ppt，共(20)页，1.112 MB，由小喜鸽上传

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木炭燃烧成为灰烬，质量如何变化？小树苗长成参天大树，质量如何变化？在---反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？化学史1774年，法国化学家拉瓦锡将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞何3.5份质量的氧气。由此可见，化学反应中生成新物质的质量和参加反应的物质的质量

相等。这会不会是巧合呢？提出猜想：发生化学变化时，生成物的质量总和与反应物的质量总和有什么关系？猜想1:生成物的质量总和<反应物的质量总和猜想2:生成物的质量总和>反应物的质量总和猜想3:生成物的质量总和=反应物的质量总和1.氢氧化钠

+硫酸铜→氢氧化铜（蓝色）+硫酸钠2.盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳反应原理:3.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁【实验探究5-1】探究化学反应前后物质的质量有无变化实验步骤：1.选药品2.选装置3.将反应前所用仪器和药品一起放在天平上称量4.进行反应5.将反应后的产物

和仪器重新放在天平上称量，观察天平是否平衡实验步骤实验现象和结论称量反应前反应物和反应容器的总重量1.设计实验方案选择一个化学反应作为研究对象，你选择的是。反应原理：。实验用品：。2.实验步骤：小组同学交流讨论，完善确定后进行实验，并将

实验结果记录在下表中。3.得出结论：在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是。生成的硫酸亚铁的质量锥形瓶的质量反应后的质量生成的铜的质量水的质量没参加反应的铁的质量铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁没参加反应的铁的质量烧杯的质量反应前

的质量锥形瓶的质量参加反应的铁的质量没参加反应的铁的质量水的质量锥形瓶的质量生成铜的质量生成硫酸亚铁的质量水的质量反应后的质量铁的质量硫酸铜的质量参加反应的铁的质量生成的铜的质量生成的硫酸亚铁的质量参加反应的硫酸铜的

质量参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和=质量守恒定律+=+蜡烛燃烧后质量变小,这违背质量守恒定律吗？一切化学反应都遵守质量守恒定律质量守恒定律发展简史1673年，化学反应后物质的质量增加了。1756年，化学反应后物质的总质量不变，但未被重视。177

7年，化学反应后物质的总质量不变，得到公认。质量守恒定律的发展史罗蒙诺索夫拉瓦锡21年后，法国化学家拉瓦锡从实验中得到了同样的结论。拉瓦锡利用天平精确的实验也证明：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成各物质的质量之和。这个重要定律直到1777年后才获得世界公认。

1756年俄国化学家罗蒙诺索夫将铅屑倒入一个特制的烧瓶，然后迅速将瓶口封死，给瓶子加热煅烧。待冷却后称量，反应前后的质量并没有发生变化。经过反复实验，无论燃烧的是铁、锡还是铜，结果都是一样的。于是他认为，

化学变化中物质的质量是守恒的。我思我获本节课我们学习了那些内容呢？.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。我们历尽辛苦才找到质量守恒定律，这弥足珍贵，所以要细细品味。学生齐读“参加反应的各„„”学生讨论：判断下列说法是

否正确？1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。根据质量守恒定律可知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。对质量守恒定律的定义的理解时要注意：2.质量守恒定

律适用于所有化学反应。3．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。1.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4.“参加”是指发生化学反应的物质。1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水

受热变成10g水蒸气B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变质量守恒定律与物理变化无关B2.蜡烛燃烧后的产物有CO2和H2O

,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有元素和元素,可能含有元素.3.在一密闭的容器中有2gH2和18gO2，点燃使它们充分反应后仍剩余2gO2，则生成的水的质量是g。计算时，不参加化学反应的物质不能包括在内。CHO18在化学反应前

后元素的种类不变。完成练习册本课时的对应习题