【文档说明】《第三节 原子的构成》PPT课件5-九年级上册化学鲁教版.ppt，共(19)页，1.121 MB，由小喜鸽上传

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(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是，生成的新粒子是，该实验证明在化学反应中可分，而不可分．即原子是化学变化中的．水分子氢原子氧原子分子原子最小粒子氢分子氧分子知识回顾：那么，原子是否可以再分？道尔顿理论——原子不可分的实心球体一.原子的结构汤姆森发现

电子，原子可分1.原子结构发展史卢瑟福α粒子散射实验“葡萄干布丁”模型带正电比电子质量大得多的α粒子轰击金箔19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。1897年汤姆生发现电子，提

出了原子的模型原子α粒子束带正电的粒子原子α粒子束α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒α粒子未发生偏转α粒子发生偏转α粒子束α粒子被反弹卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的质量比电子大的多2、大多数α粒子顺利穿透金箔3、一小部分

α粒子改变原来的方向原子内部空间很大，原子核体积很小带正电的α粒子经过原子核附近时受到强大排斥而改变方向，原子核带正电1、极少数α粒子被反弹回来α粒子撞到质量较大的原子核被反弹了回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？你知道原子核到底有多大吗？万人体育场如同

：蚂蚁2mm在1911年卢瑟福提出：原子有核模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。一、原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数即（核电荷数）=核外电子数原子不显电性原子核

内有什么？自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学

家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。原子弹

的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.原子核的构成：质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数粒子种类质量(kg)质子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27电子=质

子质量的1/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上根据表格你得到什么启示？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是

由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同氢原子的中子数为0，因此，不是所

有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成

的。原子构成的物质：金属单质固态非金属单质稀有气体单质练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，

电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子

是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111