【文档说明】《第三节 原子的构成》PPT课件4-九年级上册化学鲁教版.ppt，共(15)页，695.500 KB，由小喜鸽上传

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第二单元探究水世界第三节原子的构成（第二课时）原子原子核核外电子质子中子原子的结构质子数=（不带电）（+）（-）核电荷数核外电子数=电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同

的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。二、原子中的电子核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域排布特点1：电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的第一层第二层第三层排布特点2：第一层最多排2个电子

；第二层最多排8个电子；最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数15+285原子结构示意图+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（Ar）+12282镁（Mg

）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+18288++1128钠（Na）1原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定大于或等于4

易得到不稳定元素化学性质主要由最外层电子数决定。1、离子：带电的原子或原子团2、离子分类阳离子阴离子（带正电）（带负电）3、离子的表示——离子符号Mg2+若离子所带电荷数=１时，(1略去不写），如离子所带电荷数Cl-想一想怎样表示

？两个镁离子：2Mg2++826氧原子结构示意图8氧离子结构示意图oO2-我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaClNa失去一个电子得到一个电子

ClCl_静电作用NaClNa+4、离子也是构成物质的一种粒子带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子CO32_SO42__NO3_OHAB218+11288+1728+11288+19CD288+181、属于同种元素的

是1E2、属于稳定结构的是3、属于原子的是5、属于阴离子的是6、化学性质相似的是4、属于阳离子的是ACBCEADECBAD