【文档说明】《第三节 化学反应中的有关计算》PPT课件2-九年级上册化学鲁教版.ppt，共(14)页，417.000 KB，由小喜鸽上传

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课题有关化学方程式的计算考点1有关化学式的计算相对分子质量＝(相对原子质量×原子个数)之和化合物中各元素质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比类型化合物中某元素的质量分数＝元素质量÷相对分子质量×100%1．[考点1]病人输液时常用的葡萄

糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是()A．葡萄糖的相对分子质量为180B．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6∶1∶8C．葡萄糖中C、H、O原子个数为1∶2∶1D．葡萄糖中氢元素的质量分数最大D2．

[考点1]人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是________。(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为________。(3)葡萄糖酸锌

中锌元素的质量分数为________。(计算结果精确到0.1%)。14.3%锌455葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12＋1×22＋16×14＋65×1＝455。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65455×100%≈14.3%。解析考点2根据化学方

程式的计算计算反应物、生成物之间的质量比＝(相对分子质量×化学计量数)之比反应物或生成物质量的计算：找准关系，列比例式类型含有一定量杂质的反应物和生成物质量的计算：代入纯净物的质量典例[考点2]某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%

的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe90%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液的稀释或增稠实际是____________不变，________________增加(或减少)的过程。溶液的稀释定律：m(浓溶液)×w(浓溶液)＝m(稀溶液

)×w(稀溶液)考点3溶液的稀释计算溶质质量溶液或溶剂质量A1．[考点4]把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水()A．100gB．200gC．400gD．800g2．[

考点4]从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为()A．8%B．10%C．12.5%D．80%B考点4有关化学方程式和溶液的简单综合计算质量守恒定律：参加反应的____________等于___

_______________________。反应后生成的物质的总质量物质总质量典例．[考点4]现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g溶质质量分数为10%的溶液。求：(1)样品中

氯化镁的质量分数。(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案(1)95%(2)7.1%117g溶质质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%＝11.7g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y。MgCl2

＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl9580117xy11.7g95117＝x11.7gx＝9.5g80117＝y11.7gy＝8g解析(1)样品中氯化镁的质量分数是：9.5g10g×100%＝95%；

(2)根据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g＋8g－11.7g＝5.8g氢氧化钠溶液的质量＝117g＋5.8g－9.5g＝113.3g。则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g113.3g×100%≈7.1%。┃典例分

析┃[考点4]将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑

过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量。答案(1)10%(2)14.2g(3)23.4g