【文档说明】《课题2 金属的化学性质》教学设计1-九年级下册化学人教版.doc，共(4)页，40.000 KB，由小喜鸽上传

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金属的化学性质学习目标：1.通过复习，总结，了解镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.通过实验，掌握常见金属与盐酸、硫酸的反应。3.通过分析，总结，掌握置换反应。一、知识回顾金属和氧气的反应实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热二、通过预习提问1

、铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。三、新授课（一）金属与氧气的反应镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不能与氧气反应。活动性：镁、铝>

铁、铜>金（二）金属和酸的反应猜想：1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？活动与探究：在试管中已经分别加入少量镁带、锌粒、铁丝、铜丝，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，

完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜（三）对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=Z

nCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。四、课堂练习1、在镁、锌、铁、铜四种金属中：（1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是它们反应

的剧烈程度依次是>>.（2）、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是（3）、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是是>>>.（4）、以上反应都是由一种和一种反应生成新的和新的，叫做反应。2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)33.下列化学

变化属于置换反应的有（）（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag4、为了测定某铁粉中铁的含量，取该铁粉样品20克，

放到200克足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质总质量变成219.4克，求：铁粉中纯铁的质量分数？