【文档说明】高中化学高考复习工艺流程汇总（共十大）.doc，共(4)页，122.000 KB，由鹿哥教育上传

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1高考化学工艺流程一、从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：【涉及反应】(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋Na

OH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3④Al(OH)3△Al2O3＋3H2O⑤Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑【问题探讨】(思考并回答

问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？[提示]过滤。②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？[提示]不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？[提示]不是NaHCO

3而是Na2CO3。流程Ⅱ：【涉及反应】①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2ON

aOH＋HCl=NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O【问题探讨】①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？[提示]不合适；因为过量CO2与NaAl

O2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？[提示]不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？[提示]不能；因为AlCl3属于共价化合

物。二、硅的制备石英砂①焦炭高温粗硅②Cl2加热四氯化硅③H2高温纯硅【涉及反应】①SiO2＋C高温Si＋CO↑②Si＋Cl2加热SiCl4③SiCl4＋H2高温Si＋4HCl【问题探讨】①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？2[提示]高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。②用石

英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？[提示]提供能量，作还原剂。③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33℃)，提纯SiCl4采用的方法是什么？[提示]蒸馏。④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有

什么杂质？[提示]SiO2、C、SiC等。三、氯碱工业【涉及反应】①2NaCl＋H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④H2＋Cl2点燃,2HCl【问题探讨】①食

盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？[提示]精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，以防Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)

2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？[提示]电解时，阳极产生Cl2，阴极产生H2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和Cl2隔开，以防发生危险。④步骤③制取漂白粉时是将Cl2通入澄清石灰水中吗？[

提示]不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。四、工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸【涉及反应】①FeS2＋O2高温Fe2O3＋SO2②SO2＋O2催化剂△SO3③SO3＋H2O=H2SO4【问题

探讨】①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？[提示]增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。②在接触室中通入过量的氧气，能

否将SO2全部转化成SO3?[提示]不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？[提示]常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很

高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？[提示]用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。[提示]SO2＋NH

3·H2O=NH4HSO3,2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。五、工业制硝酸【涉及反应】3①NH3＋O2催化剂△NO＋H2O②NO＋O2=NO2③NO2＋H2O=HNO3＋NO【问题探讨】①步骤③吸收塔中为什么NO2被水

吸收过程中要补充一定量的空气？[提示]因NO2与水反应生成HNO3时只有的NO2转化成HNO3，通入空气的目的是使NO2与O2作用完全转化成HNO3，方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是

什么？[提示]不能；NO和NO2。③已知：①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O硝酸工厂的尾气可用NOx(NO与NO2的混合气体)表示，用NaOH溶液可

吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收？[提示]1.5≤x<2；通入一定量的空气(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。六、工业上制纯碱【涉及反应】NH3＋H2O＋CO

2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑【问题探讨】①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入CO2?[提示]NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱

性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO浓度小，不利于NaHCO3的生成。②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？[提示]依据制备反应：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的杂质为NaCl和NH4Cl。③“碳酸化”后过滤获得的

物质是什么？[提示]NaHCO3。④过滤得到的母液为NH4Cl，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？[提示]NH3。⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl?[提示]取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaC

l。七、从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。【涉及反应】①CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【问题探讨】①步骤②中加入过量稀

H2SO4的目的是什么？[提示]除去Cu中残留的铁。②步骤①中如何将Fe、Cu与FeSO4溶液分离？[提示]过滤。③步骤③中如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体？[提示]将FeSO4溶液加热浓缩、冷

却结晶，过滤得FeSO4·7H2O。4八、从海水中提取镁【涉及反应】①MgSO4＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaSO4②Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O③MgCl2·6H2OHCl气流中△MgCl2＋6H2O④MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑【问题探讨】①步骤③中加热Mg

Cl2·6H2O制取无水MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？[提示]防止MgCl2水解。②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？[提示]分解反应、复分解反应、氧化还原反应。③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCl2?[提示]不能；原因是MgO的熔点高，

浪费能源。九、从海水中提取溴【涉及反应】①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr【问题探讨】①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br－氧化，B

r2的过程？[提示]将溴富集。②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。[提示]温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和N

a2CO3溶液吸收溴，写出反应过程化学方程式。[提示]Br2＋H2O=HBr＋HBrO，Na2CO3＋2HBr=2NaBr＋H2O＋CO2↑。十、海带中碘的提取【涉及反应】：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－【问题探讨】①步骤①灼烧海

带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器[提示]B、D、E②步骤⑤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步

骤的实验操作名称是什么？[提示]蒸馏。③步骤④中，某同学选择苯来提取碘的理由是什么？[提示]苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水溶液易分层。④设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。[提示]取

少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有单质碘；若溶液不变蓝，说明溶液不含碘。