手持式电动工具的安全知识一、工具分类1.Ⅰ类工具：本质安全性较其它两类最差，使用时须将可触及的可导电的零件与已安装的固定线路中的保护接零(地)导线连接起来，使可触及的可导电的零件在基本绝缘损坏的事故中不成为带电体，漏电电流通过接零（地）线返回上一级保护开关，使其跳闸。2.Ⅱ类工具：工具在防止触电的保护方面不仅依靠基本绝缘，而且它还提供双重绝缘或加强绝缘的附加安全预防措施和没有保护接地或依赖安装条件的措施。Ⅱ类工具分绝缘外壳Ⅱ类工具和金属外壳Ⅱ类工具，在工具的明显部位标有Ⅱ类结构的回字形符号。3.Ⅲ类工具：工具在防止触电的保护方面依靠由安全特低电压供电和在工具内部不会产生比安全特低电压高的电压。二、使用注意事项：1.工具在使用前，操作者应认真阅读产品使用说明书或安全操作规程，详细了解工具的性能和掌握正确使用的方法。2.在一般作业场所，应尽可能使用II类工具，使I类工具时还应采取漏电保护器、隔离变压器等保护措施。3.在潮湿作业场所或金属构架上等导电性能良好的作业场所，必须使用Ⅱ类或Ⅲ类工具。4.在锅炉、金属容器、管道内等作业场所，应使用III类工具。或装设漏电保护器的II类工具。5.III类工具的安全隔离变压器，II类工具的漏电保护器及II、III类工具的控制箱和电源联接器等必须放在作业场所的外面，在狭窄作业场所应有人在外监护。6.在湿热、雨雪等作业环境，应使用具有相应防护等级的工具。7.I类工具电源线中的绿/黄双色线在任何情况下只能作用保护线。8.工具的电源线不得任意接长或拆换。当电源离工具操作点距离较远而电源线长度不够时，应采用耦合器进行联接。9.工具电源线上的插头不得任意拆除或调换。10.插头、插座中的接地极在任何情况下只能单独联接保护线。严禁在插头、插座内用导线直接接接地极与中性线联接起来。11.工具的危险运动零、部件的防护装置（如防护罩、盖）等不得任意拆卸。三、工具日常应检查项目：1.外壳、手柄有否裂缝和破损；2.保护接地联接是否正确，牢固可靠；3.电源线是否完好无损；4.电源插头是否完整无损；5.开关动作是否正常、灵活，有无缺陷、破裂；6.机械防护装置是否良好；7.工具转动部门是否转动灵活、轻快、无阻滞现象；8.电气保护装置是否良好。

1、什么叫钢？答：含碳量低于2.11%的铁碳合金叫钢。2、什么叫高碳钢？答：含碳量大于0.6%的钢叫高碳钢。3、钢根据用途可分几类？答：可分为结构钢，工具钢和特殊用途刚。4、钢按其端面形状可分几类？答：可分为板材，管材，型材，线材。5、钢材变形矫正的基本方法有哪两种？答：有冷作矫正和加热矫正。6、铆工常用的锤有哪几类？答：有手锤，大锤，型锤。7、铆工常用的凿子有哪几类？答：有扁凿和狭凿两大类。8、什麽叫装配夹具？答：指在装配过程中用来对零件施加外力，使其获得可靠定位的工艺装备。9、冷作矫正的基本方法有几类？答：有手工矫正和机械矫正。10、加热矫正分哪几类？答：分全加热矫正和局部加热矫正。11、局部加热矫正加热区的形状有几种？答：有点状，线状，三角形三种。12、角钢变形有哪几种？答：有扭曲，弯曲，角变形三种。13、槽钢的变形有哪几种？答：有扭曲，弯曲，翼板局部变形。14、什么叫冷作矫正？答：再常温下进行的矫正叫冷作矫正。15、分离包括哪几道工序？答：包括落料，冲孔，切口三个工序。16、什么叫冲压？答：板料经分离或成形得到制件的过程。17、冲压有哪些优点？答：产品质量好，生产率高，节约材料，降低成本，易实现自动化。18、什么叫弯曲成型？答：将坯料弯成所需形状的加工方法。19、铆接的基本形式有那三种？答：对接、搭接、角接。20、什么叫铆接？答：利用铆钉将两个或两个以上构件连接为一个整体。21、常用的铆钉有几种？答：有半圆头、沉头、半沉头、平头、平锥头、扁圆、扁平。22、铆接的种类有哪几种？答：有强固铆接密固铆接紧密铆接。23、什麽叫装配？答：将各个零件按照一定技术条件联合成构件的过称。24、装配的三要素是什么？答：定位、支撑、夹紧。25、金属结构的连接方法有哪几种？答：有焊接、铆接、螺栓连接、铆焊混合连接。26、防样常用的工具有哪些？答：粉线、石笔、画针、尺子、样冲、手锤。27、求相贯线的主要方法有哪些？答：有素线法、辅助平面法、球面法。28、求直线段实长的方法有哪些？答：旋转法、直角三角形法换、面法、支线法。29、作展开图的方法有哪些？答：有作图法、计算法。30、常用的展开方法有哪些？答：有平行线法、放射线法、三角形法。31、材料剪切断面可分为哪几部分？答：塌角、光亮带、剪裂带、毛刺。32、矫正分哪几种？答：分手工矫正、机械矫正、火焰矫正。33、什麽叫基准？答：零件图上

1.螺栓：由头部和螺杆（带有外螺纹的圆柱体）两部分组成的一类紧固件，需与螺母配合，用于紧固连接两个带有通孔的零件。这种连接形式称螺栓连接。如把螺母从螺栓上旋下，又可以使这两个零件分开，故螺栓连接是属于可拆卸连接。2.螺柱：没有头部的，仅有两端均外带螺纹的一类紧固件。连接时，它的一端必须旋入带有内螺纹孔的零件中，另一端穿过带有通孔的零件中，然后旋上螺母，即使这两个零件紧固连接成一见整体。这种连接形式称为螺柱连接，也是属于可拆卸连接。主要用于被连接零件之一厚度较大、要求结构紧凑，或因拆卸频繁，不宜采用螺栓连接的场合。3.螺钉：也是由头部和螺杆两部分构成的一类紧固件，按用途可以分为三类：机器螺钉、紧定螺钉和特殊用途螺钉。机器螺钉主要用于一个紧定螺纹孔的零件，与一个带有通孔的零件之间的紧固连接，不需要螺母配合（这种连接形式称为螺钉连接，也属于可拆卸连接；也可以与螺母配合，用于两个带有通孔的零件之间的紧固连接。）紧定螺钉主要用于固定两个零件之间的相对位置。特殊用途螺钉例如有吊环螺钉等供吊装零件用。4.螺母：带有内螺纹孔，形状一般呈显为扁六角柱形，也有呈扁方柱形或扁圆柱形，配合螺栓、螺柱或机器螺钉，用于紧固连接两个零件，使之成为一件整体。5.自攻螺钉：与机器螺钉相似，但螺杆上的螺纹为专用的自攻螺钉用螺纹。用于紧固连接两个薄的金属构件，使之成为一件整体，构件上需要事先制出小孔，由于这种螺钉具有较高的硬度，可以直接旋入构件的孔中，使构件中形成相应的内螺纹。这种连接形式也是属于可拆卸连接。6.木螺钉：也是与机器螺钉相似，但螺杆上的螺纹为专用的木螺钉用螺纹，可以直接旋入木质构件（或零件）中，用于把一个带通孔的金属（或非金属）零件与一个木质构件紧固连接在一起。这种连接也是属于可以拆卸连接。7.垫圈：形状呈扁圆环形的一类紧固件。置于螺栓、螺钉或螺母的支撑面与连接零件表面之间，起着增大被连接零件接触表面面积，降低单位面积压力和保护被连接零件表面不被损坏的作用；另一类弹性垫圈，还能起着阻止螺母回松的作用。8.挡圈：供装在机器、设备的轴槽或孔槽中，起着阻止轴上或孔上的零件左右移动的作用。9.销：主要供零件定位用，有的也可供零件连接、固定零件、传递动力或锁定其他紧固件之用。10.铆钉：由头部和钉杆两部分构成的一类紧固件，用于紧固连接两个带通孔的零件（或构件），使之成为一件整体。这种连接形式称为铆钉

调节阀防堵方法（1）清洗法管路中的焊渣、铁锈、渣子等在节流口、导向部位、下阀盖平衡孔内造成堵塞或卡住使阀芯曲面、导向面产生拉伤和划痕、密封面上产生压痕等。这经常发生于新投运系统和大修后投运初期。这是zui常见的故障。遇此情况，必须卸开进行清洗，除掉渣物，如密封面受到损伤还应研磨；同时将底塞打开，以冲掉从平衡孔掉入下阀盖内的渣物，并对管路进行冲洗。投运前，让调节阀全开，介质流动一段时间后再纳入正常运行。（2）外接冲刷法对一些易沉淀、含有固体颗粒的介质采用普通阀调节时，经常在节流口、导向处堵塞，可在下阀盖底塞处外接冲刷气体和蒸汽。当阀产生堵塞或卡住时，打开外接的气体或蒸气阀门，即可在不动调节阀的情况下完成冲洗工作，使阀正常运行。（3）安装管道过滤器法对小口径的调节阀，尤其是超小流量调节阀，其节流间隙特小，介质中不能有一点点渣物。遇此情况堵塞，在阀前管道上安装一个过滤器，以保证介质顺利通过。带定位器使用的调节阀，定位器工作不正常，其气路节流口堵塞是zui常见的故障。因此，带定位器工作时，必须处理好气源，通常采用的办法是在定位器前气源管线上安装空气过滤减压阀。（4）增大节流间隙法如介质中的固体颗粒或管道中被冲刷掉的焊渣和锈物等因过不了节流口造成堵塞、卡住等故障，可改用节流间隙大的节流件—节流面积为开窗、开口类的阀芯、套筒，因其节流面积集中而不是圆周分布的，故障就能很容易地被排除。如果是单、双座阀就可将柱塞形阀芯改为“V"形口的阀芯，或改成套筒阀等。例如某化工厂有一台双座阀经常卡住，推荐改用套筒阀后，问题马上得到解决。（5）介质冲刷法利用介质自身的冲刷能量，冲刷和带走易沉淀、易堵塞的东西，从而提高阀的防堵功能。常见的方法有：①改作流闭型使用；②采用流线型阀体；③将节流口置于冲刷最厉害处，采用此法要注意提高节流件材料的耐冲蚀能力。（6）直通改为角形法直通为倒S流动，流路复杂，上、下容腔死区多，为介质的沉淀提供了地方。角形连接，介质犹如流过90℃弯头，冲刷性能好，死区小，易设计成流线形。因此，使用直通的调节阀产生轻微堵塞时可改成角形阀使用。振动的解决方法（1）增加刚度法对振荡和轻微振动，可增大刚度来消除或减弱，如选用大刚度的弹簧，改用活塞执行机构等办法都是可行的。（2）增加阻尼法增加阻尼即增加对振动的摩擦，如套筒阀的阀塞可采用“O"形圈密封，采用具有较大摩擦力的石墨填料等，这对消

液压系统的维护及常见故障加强液压系统的维护是确保液压设备正常工作十分重要的环节.1、加强液压设备的运转管理不论规模大小,系统复杂与否的液压设备,在使用过程中都应加强其运转管理.在运转管理工作中,应根据系统的使用条件和环境条件以及液压元件可靠性的不同而区别对待.并且在运转管理中要很好地利用过去的记录,要考虑对易发生故障的部位做重点检查,以保持液压设备的正常状态,提高设备的可靠性和工作寿命.2、液压系统的主动维护维护是防止设备发生故障和早期失效,保证设备可靠运行的必要措施.随着管理思想的发展和维护策略的更新,液压系统的主动维护方式得到了普遍的应用.在设备正常运行时,通过对可能导致液压系统故障的参数进行监测,例如对工作介质污染度,材料的物理,化学性能以及工作温度等,通过维护措施保持其基本参数在容许的范围内,以达到防止故障发生和延长使用寿命的目的.主动维护是在设备开始发生失效之前采取的维护活动,它是通过监测得到导致系统失效的根源性参数,并及时纠正根源性异常工况,以保持设备良好的工作状态.主动维护是一种质量管理程序,其目的在于把液压设备的故障和失效减到最小.3、液压系统常见故障（1）压力损失由于液体具有黏性，在管路中流动时又不可避免地存在着摩擦力，所以液体在流动过程中必然要损耗一部分能量。这部分能量损耗主要表现为压力损失。压力损失有沿程损失和局部损失两种。沿程损失是当液体在直径不变的直管中流过一段距离时，因摩擦而产生的压力损失。局部损失是由于管路截面形状突然变化、液流方向改变或其他形式的液流阻力而引起的压力损失。总的压力损失等于沿程损失和局部损失之和。由于压力损失的必然存在，所以泵的额定压力要略大于系统工作时所需的最大工作压力，一般可将系统工作所需的最大工作压力乘以一个1.3~1.5的系数来估算。（2）流量损失在液压系统中，各被压元件都有相对运动的表面，如液压缸内表面和活塞外表面，因为要有相对运动，所以它们之间都有一定的间隙。如果间隙的一边为高压油，另一边为低压油，则高压油就会经间隙流向低压区从而造成泄漏。同时，由于液压元件密封不完善，一部分油液也会向外部泄漏。这种泄漏造成的实际流量有所减少，这就是我们所说的流量损失。流量损失影响运动速度，而泄漏又难以绝对避免，所以在液压系统中泵的额定流量要略大于系统工作时所需的最大流量。通常也可以用系统工作所需的最大流量乘以一个1.1~1.

振动的危害及预防物体在外力作用下沿直线或弧线以中心位置（平衡位置）为基准的往复运动，称为机械运动，简称振动。物体离中心位置的最大距离为振幅。单位时间内（Ｓ）内振动的次数称为频率，它是评价振动对人体健康影响的常用基本参数。振动对人体的影响分为全身振动和局部振动。全身振动是由振动源（振动机械、车辆、活动的工作平台）通过身体的支持部份（足部和臀部），将振动沿下肢或躯干传布全身引起接振动为主，振动通过振动工具、振动机械或振动工件传向操作者的手和臂。常见的振动作业全身振动的频率范围主要在１Ｈｚ～２０Ｈｚ。局部振动作用的频率范围在２０Ｈｚ～１０００Ｈｚ。上述划分是相对的，在一定频率范围（如１００Ｈｚ以下）既有局部振动作用又有全身振动作用。１．局部振动作业：主要是使用振动工具的各工种，如砂铆工、锻工、钻孔工、捣固工、研磨工及电锯、电刨的使用者等进行作业。２．全身振动作业：主要是振动机械的操作工。如震源车的震源工、车载钻机的操作工；钻井发电机房内的发电工及地震作业、钻前作业的拖拉机手等野外活动设备上的振动作业工人，如锻工等。振动对人体的不良影响及危害从物理学和生物学的观点看，人体是一个极复杂的系统，振动的作用不仅可以引起机械效应，更重要的是可以引起生理和心理的效应。人体接受振动后，振动波在组织内的传播，由于各组织的结构不同，传导的程度也不同，其大小顺序依次为骨、结缔组织、软骨、肌肉、腺组织和脑组织，４０Ｈｚ以上的振动波易为组织吸收，不易向远处传播；而低频振动波在人体内传播得较远。全身振动和局部振动对人体的危害及其临床表现是明显不同的。１．全身振动对人体的不良影响振动所产生的能量，能过支承面作用于坐位或立位操作的人身上，引起一系列病变。人体是一个弹性体，各器官都有它的固有频率，当外来振动的频率与人体某器官的固有频率一致时，会引起共振，因而对那个器官的影响也最大。全身受振的共振频率为３Ｈｚ～１４Ｈｚ，在该种条件下全身受振作用最强。接触强烈的全身振动可能导致内脏器官的损伤或位移，周围神经和血管功能的改变，可造成各种类型的、组织的、生物化学的改变，导致组织营养不良，如足部疼痛、下肢疲劳、足背脉搏动减弱、皮肤温度降低；女工可发生子宫下垂、自然流产及异常分娩率增加。一般人可发生性机能下降、气体代谢增加。振动加速度还可使人出现前庭功能障碍，导致内耳调节平衡功能失调，出现脸色苍白、恶心、呕吐、出冷

一、填空题：（共10题，每题2分，共计20分）1、冲压设备的传动部位应当有防护罩，禁止员工在卸下防护罩的情形下操作设备。2、工作前操作人员要按要求穿戴好个人防护用品，将工作场地收拾干净，操作台面禁止放置杂物。3、操作设备前应检查设备及模具主要紧固螺丝有无松动，模具有无裂纹。4、生产中要将工件抓紧，防止工件翘起伤到自己及他人。5、冲压作业人员应佩戴的劳保用品包括：安全帽、耳塞、防砸鞋、夏季护腕、挂胶线手套等。6、更换模具时应将安全顶杠放入设备动台面下方防止备设备失控下压发生伤亡事故。7、光电保护装置应覆盖冲压区所露出的所有区域，若触动光电保护，设备立即停止运行。8、设备危险部位安装的防护罩表面应光滑无毛刺和尖锐棱角，不应成为新的危险源。9、操作人员在食用或饮用降低注意力或精神恍惚的药品或饮料后严禁操作设备；10、设备操作人员严禁将物品放入操作柜及操作台里，以免造成短路伤人及损伤设备。二、简答题：（共4题，每题15分，共计60分）1、请简述折弯机设备的操作规程（包括开机前检查、设备操作及关机）。答：开机前：1、检查机床各部件（气路、电控柜电线接头）是否完好无损,。润滑正常，油管回路和润滑回路正常。2、合上电控柜的电源开关，电源指示灯亮，检查控制板上按钮是否处于正常手动位置，急停按钮是否复位。3、检查控制面板上各安全指示灯是否全亮，启动主电机按钮，检查光电，测试光电保护是否正常。4、确定主电机启动后，检查两侧导轨润滑状况，目测加油至有油从导轨处流出为止。5、将面板开关拨至到手动模式位置，手动操作油压机上下按钮，检查油压机运行是否正常，出现异常按下按钮站上的红色按钮后联系当班班长或当班的设备维修人员进行处理。6、安装生产型号的模具，待模具维修工调试完成后在手动状态下试生产几件半成品，检验合格后，将开关拨至自动状态，操作移动按钮站上的双手按钮到最下方得行程开关即可，设备回程完成一次工件冲压，重复生产操作。7、生产过程中，要检查滑轨润滑状态是否正常，电机的声音是否正常。生产完毕后，先关闭液压电机按钮，清理设备的上的工件下角料，对设备进行保养，关闭设备总电源。8、检查液压站及设备是否有渗漏油现象；检查内各部件是否有渗漏油现象，油管是否有松动磨损现象。9、对于用机械手或机器人代替人工操作的设备，运行前要仔细检查控制系统和动力系统。设备的操作：1.1打开设备总电源开关，电源指示灯亮。

一、一般安全注意事项1、驾驶员及有关人员在使用装载机之前，必须认真仔细地阅读制造企业随机提供的使用维护说明书或操作维护保养手册，按资料规定的事项去做。否则会带来严重后果和不必要的损失。2、驾驶员穿戴应符合安全要求，并穿戴必要的防护设施(防护耳罩等)。3、在作业区域范围较小或危险区域，则必须在其范围内或危险点显示出警告标志。4、绝对严禁驾驶员酒后或过度疲劳驾驶作业。5、在中心铰接区内进行维修或检查作业时，要装上"防转动杆"以防止前、后车架相对转动。6、要在装载机停稳之后，在有蹬梯扶手的地方上下装载机。切勿在装载机作业或行走时跳上跳下。7、维修装载机需要举臂时，必须把举起的动臂垫牢，保证在任何维修情况下，动臂绝对不会落下。二、发动机启动前的安全注意事项1、检查并确保所有灯具的照明及各显示灯能正常显示。特别要检查转向灯及制动显示灯的正常显示。2、检查并确保在启动发动机时，不得有人在车底下或靠近装载机的地方工作，以确保出现意外时不会危及自己或他人的安全。3、启动前装载机的变速操纵手柄应扳到空挡位置或朝向室外。图片三、发动机启动后及作业时安全注意事项1、不带紧急制动的制动系统，应将手制动手柄板到停车位置。2、只能在空气流动好的场所启动或运转发动机。3、发动机启动后，等制动气压达到安全气压时再准备起步，以确保行车时的制动安全性。有紧急制动的把紧急及停车制动阀的按钮按下，使紧急及停车制动释放下，才能挂I挡起步。无紧急制动的只需将停车制动手柄放下，释入停车制动即可起步。4、清除装载机在行走道路上的故障物，特别要注意铁块、沟渠之类的障碍物，以免割破轮胎。5、将后视镜调整好，使驾驶员入座后能有最好的视野效果。6、确保装载机的喇叭、后退信号灯，以及所有的保险装置能正常工作。7、在即将起步或在检查转向左右灵活到位时，应先按喇叭，以警告周围人员注意安全。8、在起步行走前，应对所有的操纵手柄、踏板、方向盘先试一次，确定已处于正常状态才能开始进入作业。要特别注意检查转向、制动是否完好。确定转向、制动完全正常，方可起步运行。9、行进时，将铲斗置于离地400mm左右高度。在坡道作业或跨越沟渠等障碍时，应减速、小转角，要注意避免倾翻。当装载面在陡坡上开始滑向一边时，必须立即卸载，防止继续滑下。10、作业时尽量避免轮胎过多、过份打滑;尽量避免两轮悬空，不允许只有两轮着地而继续作业。11、作牵引车时，只允

元素符号前20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化铁Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。盐:氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、氯化钾KCl（易溶于水）、氯化钡BaCl2（易溶于水）、氯化钙CaCl2（易溶于水）、氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、硫酸钙CaSO4（微溶于水）、硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、硝酸钠NaNO3（易溶于水）、硝酸钾KNO3（易溶于水）、硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO

01元素符号前20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。02化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化铁Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。盐:氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、氯化钾KCl（易溶于水）、氯化钡BaCl2（易溶于水）、氯化钙CaCl2（易溶于水）、氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、硫酸钙CaSO4（微溶于水）、硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、硝酸钠NaNO3（易溶于水）、硝酸钾KNO3（易溶于水）、硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、硝酸钡B

元素符号前20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化铁Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。盐:氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、氯化钾KCl（易溶于水）、氯化钡BaCl2（易溶于水）、氯化钙CaCl2（易溶于水）、氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、硫酸钙CaSO4（微溶于水）、硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、硝酸钠NaNO3（易溶于水）、硝酸钾KNO3（易溶于水）、硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO

1.沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。解：使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2.气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。解：使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4.相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。6.溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。7.密度法根据物质密度不同而进行鉴别。例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若

1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等。2、书写化学方程式时，分清能不能标"↓"或"↑"。3、别忽视题干中"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如"溶解度"单位是克，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"kg"，失分。5、要求写"名称"却写化学式，要求写化学式却写名称。原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。6、所有的稀有气体的化学式都没有角码，但却在其符号右下角加上2。7、注意氯化氢是纯净物，而盐酸是混合物，注意区分液氨和氨水，液氧和氧气等。8、计算题中往往出现"将样品分为两等份"（或"从1000ml溶液中取出50ml"），最后求的是"原样品中的有关的量"，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题中"正确的是"、"错误的是"两种不同要求。注意做的正确，填卡时却填反了，要十分警惕这种情况发生。10、注意是气体的"体积比"还是"质量比"，分不清楚，失分。11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。12、计算物质的质量分数时不乘以100%，失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。15、化学计算常犯错误如下：①化学式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。16、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，质量可以加和，总体积一般不能加和。18、要注意试题中小括号内的话，专门看。19、回答简答题，一定要避免"简单化"，要涉及原理，应该有因有果，答到"根本"。20、看准相对原子质量，如Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。21、配平任何方程式，最后都要进行"系数化简"。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，22、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，否则结果反而

1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例1】试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0降2×2价易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。例如：P＋CuSO4＋H2O－CU3P＋H3PO4＋H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1molH3PO4和1molCU3P作标准物容易求得失电子数。答案：11152456155．有机反应的配平法有机物参入的氧化还

除杂题解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

初中化学基本概念归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物:由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量Q质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数二质子数♦核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化:进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注:2H2O2二二二2H2O+02t此反应MnO2劃崔化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的

易错方程汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到

常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。物质的检验(一)气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在

1化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零；氢一氧二应记住，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。注：“金正”指金属的化合价通常显正价；“非负”指非金属的化合价通常显负价。2化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。3元素周期表关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……4金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。5物质溶解性钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。6书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。7化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。8短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。9化学式书写一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数作角码，化合价规则去检查。10化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其他；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使之配平。11干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。12空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气；氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点零三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比；还要注意防污染，环保意识要树立。13碳酸磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。14氧中燃烧的特点氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁燃火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。15防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，