一、选择压轴题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。如考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。二、推断压轴题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。那要想拿到这7分，就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质(比如红色固体有哪些?黑色固体有哪些?)、常考的反应方程式(比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等)、特殊的实验现象(比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等)掌握牢固，最好自己做做总结，比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。当然还有一些解题规律，比如很多箭头都指向一种物质，那么这种物质很有可能是CO2或H2O。只要能利用上面总结的这些特殊物质和特殊反应，在题目中找到突破口，然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导，推断题就迎刃而解啦。三、实验压轴

1.物质观物质观包括微粒观和元素观。其基本思想——世界是由物质组成的，物质是由不同层次的微粒构成的；世间万物都是由元素组成的。微粒观的主要观点：①构成物质的微粒种类(分子、原子、离子等)、基本特征(很小、运动的.有间隙)及联系。②物质变化的微观本质。③构成物质的微粒数及其变化的计量。其主要方法：物质构成描述法、物质变化的微粒解释法、微粒图示法。元素观的主要观点：①物质与元素的关系：元素在自然界中以游离态或化合态存在，因此物质有单质与化合物之分。②元素与原子的关系：元素是同一类原子的总称。③根据元素的性质，可分为金属元素和非金属元素，元素具有一定的化合价。④建立以某元素为核心的物质家族。看到某一种元素，能够想到含有该元素的一系列物质。该元素在各物质中存在时的形态，包括它的化合价、所处的微观环境等。其主要方法：物质组成描述法、化合价及化学式推断法、元素系列物质推断法。2.结构观结构观的基本思想——物质的组成结构与性质、用途、存在之间存在相关性。其有以下主要观点：①物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。②物质的性质决定它在自然界的存在和用途。③物质结构的变化必然引起化学性质的变化。④通过物质所反映出的化学反应和性质，可认识和确定物质的结构。其主要方法：结构性质推断法、性质用途推断法。3.转化观转化观的基本思想——物质转化遵循强制弱的规律。其有以下主要观点：①化学变化就是原子的重新组合，遵循质量守恒定律。②化学变化是在一定条件下发生的。③化学变化都伴随着能量变化。④化学变化普遍存在“强制弱”的规律，例如：复分解反应发生的条件是生成沉淀(溶度积大的制溶度积小的)、气体(沸点高的制沸点低的)或水(电离程度大的制电离程度小的)；置换反应中金属活动性强的制活动性弱的。其主要方法：元索系列物质转化法、置换反应规律应用法、复分解反应规律应用法。4.能量观能量观的基本思想——自然界的一切物质都具有能量，物质转化过程中能量是守恒的。其有以下主要观点：①构成物质的微粒都在不断地运动，都具有一定的能量，从而使物质具有一定的性质。②原子核外电子按照能量高低分层运动，电子能量的高低决定原子得失电子的难易。③原子之间的强烈作用使原子处于能量较低的稳定状态，从而使元素表现一定的化合价。④物质转化过程伴随能量转化，而且转化的能量是守恒的，不论是物质的状态变化，还是放热反应或吸热反应。

1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体

分析推理中最常见的问题(1)分子、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子和原子（）正确。解释：不显电性的粒子还可能是中子。(2)离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子（）错误。解释：带电荷的离子可能是离子、质子、电子。(3)单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质（）正确。(4)单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质（）错误。解释：O2和O3由一种元素组成，是混合物。(5)化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物不一定是化合物（）错误。解释：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。(6)因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同（）错误。解释：因为H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以他们的化学性质不同。(7)因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素（）错误。解释：只能推测出蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。(8)氢、氧元素的本质区别是电子数不同（）错误。解释：氢、氧元素的本质区别是质子数不同。(9)金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子不同（）错误。解释：金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同。(10)一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的氧原子数不同（）错误。解释：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的分子构成不同（或者分子中氧原子数不同）(11)因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子（）错误。解释：氢、氦的最外层电子数少于4，但不是金属元素。【练习】1.下列对有关事实的解释中，错误的是（）A.氮元素和钠元素所属周期不同——最外层电子不同B.硫和磷的元素种类不同——质子数不同C.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成D.硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同2．下列说法中，正确的是（）A.同种元素组成的物质性质一定相同B.同一种元素可以组成不同种单质C.含氧元素的物质一定是氧化物D.只含有一种元素的物质一定是纯净物3.下列事实的结合或解释正确的是（）A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解：搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多B.分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C.水银温度计中水银受热体积变大：说明分子之间间

1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。2.干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。3.空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。4.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。5.氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。6.氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。7.实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。8.排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．9.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．10.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．11.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．12.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．13.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．14.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．15.化合价(1)常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。(2)变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。(3)负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。16.化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。17.化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连

常考物质颜色及物质构成固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体一、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。二、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在

分析推理中最常见的问题(1)分子、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子和原子（）正确。解释：不显电性的粒子还可能是中子。(2)离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子（）错误。解释：带电荷的离子可能是离子、质子、电子。(3)单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质（）正确。(4)单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质（）错误。解释：O2和O3由一种元素组成，是混合物。(5)化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物不一定是化合物（）错误。解释：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。(6)因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同（）错误。解释：因为H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以他们的化学性质不同。(7)因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素（）错误。解释：只能推测出蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。(8)氢、氧元素的本质区别是电子数不同（）错误。解释：氢、氧元素的本质区别是质子数不同。(9)金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子不同（）错误。解释：金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同。(10)一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的氧原子数不同（）错误。解释：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的分子构成不同（或者分子中氧原子数不同）(11)因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子（）错误。解释：氢、氦的最外层电子数少于4，但不是金属元素。【练习】1.下列对有关事实的解释中，错误的是（）A.氮元素和钠元素所属周期不同——最外层电子不同B.硫和磷的元素种类不同——质子数不同C.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成D.硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同2．下列说法中，正确的是（）A.同种元素组成的物质性质一定相同B.同一种元素可以组成不同种单质C.含氧元素的物质一定是氧化物D.只含有一种元素的物质一定是纯净物3.下列事实的结合或解释正确的是（）A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解：搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多B.分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C.水银温度计中水银受热体积变大：说明分子之间间

01分析推理中最常见的问题(1)分子、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子和原子（）正确。解释：不显电性的粒子还可能是中子。(2)离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子（）错误。解释：带电荷的离子可能是离子、质子、电子。(3)单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质（）正确。(4)单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质（）错误。解释：O2和O3由一种元素组成，是混合物。(5)化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物不一定是化合物（）错误。解释：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。(6)因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同（）错误。解释：因为H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以他们的化学性质不同。(7)因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素（）错误。解释：只能推测出蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。(8)氢、氧元素的本质区别是电子数不同（）错误。解释：氢、氧元素的本质区别是质子数不同。(9)金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子不同（）错误。解释：金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同。(10)一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的氧原子数不同（）错误。解释：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的分子构成不同（或者分子中氧原子数不同）(11)因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子（）错误。解释：氢、氦的最外层电子数少于4，但不是金属元素。【练习】1.下列对有关事实的解释中，错误的是（）A.氮元素和钠元素所属周期不同——最外层电子不同B.硫和磷的元素种类不同——质子数不同C.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成D.硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同2．下列说法中，正确的是（）A.同种元素组成的物质性质一定相同B.同一种元素可以组成不同种单质C.含氧元素的物质一定是氧化物D.只含有一种元素的物质一定是纯净物3.下列事实的结合或解释正确的是（）A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解：搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多B.分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C.水银温度计中水银受热体积变大：说明分子之

一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co224.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co225.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2al+6hc

一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。(1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。例3.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。解析：解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以将“NaH

常用仪器及使用方法用于化学反应的主要仪器01容器①可直接加热的仪器蒸发皿、燃烧匙、试管。导致试管破损的原因有：用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气（用排水法收集）结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按、压等外力损坏；加热熔点较低的物质。②可间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（需加垫石棉网，使受热均匀，防止仪器受热不均炸裂）。③不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶。用于量取液体体积02量筒精确度为0.1毫升，使用注意事项如下：①量取液体时，量筒必须放在水平桌面上，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度；②视线要与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，俯视会导致实际值偏小，仰视会导致实际值偏大。称量仪器03电子天平精确度为0.1克，使用注意事项如下：易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。加热仪器04酒精灯使用注意事项如下：①酒精灯使用前要检查酒精的量以及灯芯是否平整或是否烧焦，使用后要及时盖上灯帽，防止酒精挥发或灯芯受潮。②不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精不足时应使用漏斗添加。③不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。④熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，要盖两次，防止下次使用时灯帽无法打开。⑤酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。⑥酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以要用酒精灯的外焰加热物体。⑦酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。用来夹取物体05夹持器铁夹、试管夹，使用注意事项如下：①夹持试管时应靠近试管口中上部；②试管夹使用时不要把拇指按在短柄上；③夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。06分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、胶头滴管，使用注意事项如下：①漏斗在用于过滤时，应使其下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。②长颈漏斗的下端要插入液面以下（形成液封），防止气体从长颈漏斗口逸出。③胶头滴管使用时要竖直放置，不能平放或倒放，防止药液腐蚀胶头；要悬在容器口的上方，不能伸入容器内接触容器内壁，防止胶头滴管受到污染，从而污染试剂。一般胶头滴管每次使用后要及时清洗，与滴瓶配套的胶头滴管不需清洗，直接放回滴瓶。07玻璃棒作用如下：①搅拌。加速溶解；蒸发操作中使受

01容器①可直接加热的仪器蒸发皿、燃烧匙、试管。导致试管破损的原因有：用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气（用排水法收集）结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按、压等外力损坏；加热熔点较低的物质。②可间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（需加垫石棉网，使受热均匀，防止仪器受热不均炸裂）。③不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶。用于量取液体体积02量筒精确度为0.1毫升，使用注意事项如下：①量取液体时，量筒必须放在水平桌面上，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度；②视线要与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，俯视会导致实际值偏小，仰视会导致实际值偏大。称量仪器03电子天平精确度为0.1克，使用注意事项如下：易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。加热仪器04酒精灯使用注意事项如下：①酒精灯使用前要检查酒精的量以及灯芯是否平整或是否烧焦，使用后要及时盖上灯帽，防止酒精挥发或灯芯受潮。②不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精不足时应使用漏斗添加。③不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。④熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，要盖两次，防止下次使用时灯帽无法打开。⑤酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。⑥酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以要用酒精灯的外焰加热物体。⑦酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。用来夹取物体05夹持器铁夹、试管夹，使用注意事项如下：①夹持试管时应靠近试管口中上部；②试管夹使用时不要把拇指按在短柄上；③夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。06分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、胶头滴管，使用注意事项如下：①漏斗在用于过滤时，应使其下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。②长颈漏斗的下端要插入液面以下（形成液封），防止气体从长颈漏斗口逸出。③胶头滴管使用时要竖直放置，不能平放或倒放，防止药液腐蚀胶头；要悬在容器口的上方，不能伸入容器内接触容器内壁，防止胶头滴管受到污染，从而污染试剂。一般胶头滴管每次使用后要及时清洗，与滴瓶配套的胶头滴管不需清洗，直接放回滴瓶。07玻璃棒作用如下：①搅拌。加速溶解；蒸发操作中使受热均匀，防止液滴飞溅；②引流。用于过滤操

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在

初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊。３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。1

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。27.常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO231.氢气在空气中燃烧的产物对空气没

信口雌黄雌黄，即三硫化二砷，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。古代曾用雌黄作黄色颜料来进行绘画和书写等。古代的纸张大多是黄色的，人们在修改文字的时候，就用雌黄加水混合后，涂在上面，利用了雌黄呈现黄色的特性，这相当于今天的涂改液，只不过现在的纸张都是白色的，因此用钛白这种白色颜料代替雌黄而已。“信口雌黄”的成语就源出于此。现用这个成语比喻不顾事实，随口乱说。饮鸩止渴鸩是一种毒鸟，也指放了砒霜的毒酒，砒霜就是三氧化二砷的俗称，是一种剧烈的毒药，在古代文人笔下扮演着杀手的角色，《水浒传》中的武大郎就是被潘金莲用砒霜毒死的。“饮鸩止渴”的后果是不言而喻的。砒霜是古代炼丹术的杰作。古人用雄黄、不纯的氧化砷、硫砷铁矿加热，便可得到“其色飘飘，或如霜雪，白色钟乳相连”的砒霜，砒霜的名称也由此而来。砒霜虽毒，但少量服用，可以医治关节严、梅毒、牙疼等病症。另外，砒霜在古代还是一种有效的农药，在农业生产中灭绝鼠害中起过重要作用，砒霜还可防蛀、防腐。由于砒霜的作用，明清以来，大量生产，一些为富不仁的奸商曾“往人以砒霜瓶，使酒不坏”。这个成语的原意是：喝毒酒解渴。现意：比喻采取及其有害的方法解决眼前的困难，不顾严重后果。沙里淘金金是一种稀有金属元素，分布稀落，主要来源为山金及沙金。山金夹在岩石和矿石中，含量极少，提取极为困难；沙金本也是山金，历经千百年来的风吹雨打，被冲入江河，与沙一起沉积成矿床，通常每吨沙中约含金3－10克。从古到今，人类都是采用“沙里淘金”的方法开采黄金，即用重力选矿法，利用黄金与沙子的比重差异，用水反复淘洗得到，过程异常艰苦，收获甚微。唐朝诗人刘禹锡有一首诗，生动的描绘了“沙里淘金”的艰辛：日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来。莫道谗言如浪深，莫言迁客似沙沉。千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。这个成语的原意是：从沙里淘出黄金。现意：比喻从大量的材料里剔出糟粕，选择精华，有时也用来形容做一件事情十分困难，用力很大而收效甚微。炉火纯青人们很早就知道从燃烧火焰的颜色变化来观察温度的变化，炉火温度在500°C以下呈暗黑色，升至700°C时，火焰变为紫红色，也就是俗称的“炉火通红”，再上升到800－900°C后，火焰由红变黄，1200°C时，火焰发亮，逐渐变白，继续升到接近3000°C后，呈白热化，相当于灯泡钨丝发亮的温度，如果超过30

一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3.干冰不是冰，水银不是银。4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。2.二氧化碳不是空气污染物。3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。4.稀有气体也是有化合物的。5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。8.铁丝在空气中不燃烧。9.氧在地壳中不止以单质存在。10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。四、第四单元（自

1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。(1)OA段没有出现沉淀的原因是_______________；点A处溶液的溶质是___________；(2)请写出AB段发生反应的化学方程式_____________________，该段观察到的现象是___________；C点处溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。【答案】（1）氢氧化钠溶液只和盐酸

初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊。３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。1