一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3.干冰不是冰，水银不是银。4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。2.二氧化碳不是空气污染物。3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。4.稀有气体也是有化合物的。5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。8.铁丝在空气中不燃烧。9.氧在地壳中不止以单质存在。10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。四、第四单元（自

初中化学《酸和碱》的重要考点考点1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H+）。1、盐酸、硫酸的性质比较盐酸（氢氯酸）硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。（酸的通性）化学性质（1）能跟酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==FeCl3+3H3OCuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)能跟碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，2、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。考点2常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)。1、氢氧化钠特性氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化

一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成，如F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成，如He，Ne，Ar，Kr，Xe3、化合物：氢化物居多，如H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙，氧化钡，氧化钾，氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验(一)气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。(1)OA段没有出现沉淀的原因是____________；点A处溶液的溶质是________；(2)请写出AB段发生反应的化学方程式______________，该段观察到的现象是___________；C点处溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。【答案】（1）氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化

⏩1.怎样才能减少“白色污染”？①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料⏩2.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫和汞反应的化学方程式S＋Hg＝HgS；（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象；测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。⏩3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。⏩4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。⏩5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。⏩6.避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）⏩7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。⏩8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:(1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。(2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。⏩9.1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药⏩10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。⏩11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因

一、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的二、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰融化体积减小三、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子6.食品标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8个电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+、Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0。原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成15.多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2）16.红磷的化学式为P4，硫的化学式为S8（初中不要求）四、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，

1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。2.空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。3.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。4.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。5.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。6.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。过滤操作口诀2：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。7.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。8.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。11.氧中燃烧的特点氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。12.制氧气二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。七步具体解释："查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。13、集气：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。14.排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。15.化合价(1)常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。(2)变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四

第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。20、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。第二部分1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2

除杂题解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。(2)加溶剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。20、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。第二部分1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2

“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错

题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所

1.氢，H(Hydrogenium,[En]Hydrogen)，即形成水的元素，由希腊语Ydor(意思是水，演变为拉丁语就是Hydra)和Gennao(我产生)构成。2.氦，He(Helium)，这是从日光光谱中发现的元素，所以用希腊语Helios(太阳)命名。3.锂，Li(Lithium)，因从叶石中发现而得名，希腊语Lithos意思是石头。4.铍，Be(Beryllium)，因从绿宝石(Beryl)中发现而得名。5.硼，B(Borum,[En]Boron)，得名于硼砂，硼砂的拉丁语是Boron，因为它可以熔融金属，阿拉伯语Boron的意思是焊接。6.碳，C(Carboneum,[En]Carbon)，古代就已发现，得名于炭(Carbon)。7.氮，N(Nitrogenium,[En]Nitrogen)，即形成硝石的元素，由希腊语Nitron(意思是硝石，演变为拉丁语就是Nitre)得名，后缀-gen参见氢(1)。8.氧，O(Oxygenium,[En]Oxygen)，即形成酸的元素，希腊语Oxys(酸)，后缀-gen参见氢(1)。9.氟，F(Fluorum,[En]Fluorine)，得名于萤石(拉丁语Fluor，原意是熔剂)，化学成分是氟化钙。10.氖，Ne(Neon)，来自希腊语Neon(新的)。11.钠，Na(Natrium)，英语为Sodium，因电解苏打(Soda，化学成分是碳酸钠)制得而得名。拉丁语Natrium意思也是苏打。12.镁，Mg(Magnesium)，得名于苦土(Magnesia，希腊一个盛产苦土的地方)。13.铝，Al(Aluminium)，得名于明矾(拉丁语Alumen，原意是具有收敛性的矾)，化学成分是硫酸铝钾。14.硅，Si(Silicium,[En]Silicon)，得名于石英玻璃(Silex)。15.磷，P(Phosphorus)，因会发出冷光而得名，由希腊语Phos(光)和Phoros(带来)构成。16.硫，S(Sulfur)，古代就已发现，因其晶体呈黄色而得名(梵语Sulvere，意思是鲜黄色)。17.氯，Cl(Chlorum,[En]Chlorine)，以氯气的颜色绿色而得名，希腊语Chloros意思是绿色。18.氩，Ar(Argon)，来自希腊语Argon(懒惰)。19.钾，K(Kalium)，英语为Potassium

21条防止人身触电伤亡事故措施1.发电厂、变电站电气运行人员倒闸操作安全措施电气运行人员在倒闸操作时，必须由2人执行，其中1人对设备熟悉者作监护人，另一人操作。操作人员要戴安全帽、穿绝缘靴、戴绝缘手套。雨天操作，应有防雨措施。雷电时，严禁操作。电气设备倒闸操作工作，必须认真、严肃、正确使用操作票，在实施操作过程中执行倒闸操作“六把关”规定：(1)操作准备关。调度通知填票时，运行人员必须明确操作目的、任务、停电范围、运行方式、保护及自动装置相应变化，以及在操作中所要用的安全工器具，并做好思想和物质准备；(2)操作票填写关。接到调度操作命令时，应经复核后，将操作任务填写在操作票的任务栏内，按操作步骤逐一依次填写。操作票由副值填写，正值审查。遇有重大或复杂操作，应由站长增加一级审查；(3)接令关。调度下令前，发电厂、变电站应首先向调度通报厂名、站名、值班人员姓名。接命令时，正值接令、副值监听，重复命令无误后，经调度同意后方可执行操作。如本厂(站)操作对电网系统有影响时，应向调度询问清楚，若对操作有疑问，应与调度研究解决；(4)模拟盘预演关。模拟盘要与运行方式相符。正、副值根据操作票所填写的步骤在模拟盘上进行预演，无误后再进行操作，地线亦应在模拟盘上标出位置。遇有紧急命令时可不进行预演，先操作，再变更模拟盘上的位置；(5)操作监护关。在操作过程中，监护人应认真对操作人进行监护，及时纠正操作人的不正确动作。操作人要在监护人唱票确认后，方可操作。操作后要认真检查操作质量，最后在操作完的项目上挑勾。操作完了，记录时间，向调度回令后，在操作票上盖上“已执行”章，监护人、操作人签名；(6)操作质量检查关。操作断路器时，检查指示灯、表计、分合指示器。操作隔离开关时，检查三相要同期，拉、合要到位，操作把手上的定位销要销好。主变、消弧线圈倒分头后，要测量通路，必要时测直阻。挂地线时先接接地端，接地要牢固可靠，接地线不得缠绕，不得与人体接触。对一经合闸即可送电的隔离开关，要将其销子锁好。操作过程中发生问题需要解锁操作时，应查清原因，禁止强行操作。2.线路人员倒闸操作安全措施线路人员在倒闸操作时，必须由2人进行，1人操作，1人监护。操作人员要戴安全帽、穿绝缘鞋、戴绝缘手套。必须认真、严肃、正确使用操作票。接受操作命令时，要清楚明确，受令人应将命令内容向发令人复诵，核对无误。操作前应按操作票顺序

1、直接感知有些电气故障可以通过人的手、眼、鼻、耳等器官，采用摸、看、闻、听等段，直接感知故障设备异常的温升、振动、气味、响声、色变等，确定设备的故障部位。2、仪器检测许多电气故障靠人的直接感知是无法确定部位的，而要借助各种仪器、仪表，对故障设备的电压、电流、功率、频率、阻抗、绝缘值、温度、振幅、转速等等进行量，以确定故障部位。例如，通过测量绝缘电阻、吸收比、介质损耗，判定设备绝缘是否受潮；通过直流电阻的测量，确定长距离线路的短路点、接地点等。本文介绍了电气故障诊断术口诀大全。一、感官诊断1、电力变压器异常声响的判断运行正常变压器，清晰均匀嗡嗡响。配变声响有异常，判断故障点原因。嗡嗡声大音调高，过载或是过电压。间歇猛烈咯咯声，单相负载急剧增。叮叮当当锤击声，穿心螺杆已松动。噼噼啪啪拍掌声，铁心接地线开断。间歇发出哧哧声，铁心接地不良症。绕组短路较轻微，发出阵阵噼啪声。绕组短路较严重，发出巨大轰鸣声。高压套管有裂痕，发出高频嘶嘶声。高压引线壳闪络，噼噼啪啪炸裂声。低压相线有接地，老远听到轰轰响。跌落开关分接头，接触不良吱吱响。2、用半导体收音机检测电气设备局部放电巡视变配电设备，局部放电难发现。携带袖珍收音机，调到没有电台位。音量开大听声响，均匀嗡嗡声正常。倘若声响不规则，夹有很响鞭炮声，或有很响吱吱声，附近有局部放电。然后音量关小些，靠近设备逐台测。复又听到鞭炮声，被测设备有故障，该设备局部放电，发射高频电磁波。3、运用听音棒诊断电动机常见故障运用听音棒实听，确定电动机故障。听到持续嚓嚓声，转子与定子碰擦。转速变慢嗡嗡声，线圈碰壳相接地。转速变慢吭吭声，线圈断线缺一相。轴承室里嘘嘘声，轴承润滑油干涸。轴承部位咯咯声，断定轴承已损坏。4、检查木杆杆身中空用敲击法巡视检查木电杆，杆身四周锤敲击。当当清脆声良好，咚咚声响身中空。5、用根剥头绝缘导线检验发电机组轴承绝缘状况发电机组运行时，轴承绝缘巧检验。用根剥头绝缘线，导线一头先接地，另端碰触旋转轴，多次轻触仔细看。产生火花绝缘差，绝缘良好无火花。6、中性点不接地系统中单相接地故障的判断三相电压谁最大，下相一定有故障。7、巡视检查电力电容器巡视检查电容器，鼓肚漏油温升超。咕咕声响不正常，内部有放电故障。8、用充放电法判断小型电容器的好坏小型电容器好坏，充放电法粗判断。电容两端接电源，充电大约一分钟。用根绝缘铜导线，短接电容

1、何谓火电厂？答：用燃料生产电能的工厂。2、什么叫绝对压力、表压力和真空？答：工质本身的实际压力称为绝对压力，用P表示。当地的大气压力用Pamb表示。当尽对压力高于大气压力时，压力表指示的数值，称为表压力，用Pe表示，即P=Pe+Pamb。当工质的绝对压力低于大气压力时，压力表指示的数值，称为真空，用Pv表示，即Pv＝Pamb－P。3、水蒸汽定压形成时有哪五种状态？答：未饱和水状态、饱和水状态、湿饱和蒸汽状态、干饱和蒸汽状态、过热蒸汽状态。4、水的临界点？答：水的临界点：P=22.115MpaT=374.12℃5、有无300℃的未饱和水？为什么？答：有，因为饱和温度是随饱和压力的增加而增大。6、喷管的作用是什么？答：喷管的作用是增速降压。7、传热的基本方式有哪三种？答：导热、对流、热辐射。8、保温材料为什么都是多孔性的？答：因孔内有空气，空气的导热系数很小，且不活动。9、润滑油温为什么不能过高？答：由于油温过高，粘性减小，油膜变薄，或厚薄不均，不能形成连续均匀的油膜，会使机组振动加大，也会危及机组的安全。所有为保持适当的液体粘性，一般润滑油的出口油温控制在45℃左右。10、什么是水击?如何防止和消除？答：当液体在压力管道中活动时，由于某种外界扰动，液体活动速度忽然改变，引起管道中压力产生反复的、急剧的变化，这种现象称为水击。11、叶片式泵与风机又分为哪几类？其工作原理、使用范围如何？答：叶片式泵与风机分为：离心式、轴流式、混流式。工作原理分别为：离心力；升力；部分是离心力，部分是升力。使用范围分别为：小流量，高扬程；大流量，低扬程；大流量，低扬程。12、离心泵与风机内损失有哪些？答：机械损失、容积损失、活动损失。13、简述火力发电厂生产过程。答：煤送进锅炉燃烧，放出的热量将给水加热、蒸发成为饱和蒸汽，经过热器加热后，成为具有一定温度和压力的过热蒸汽，送往汽轮机做功，高速汽流推动汽轮机转子并带动发电机的转子一起旋转发电。在汽轮机做完功的蒸汽排进凝汽器，凝聚成水，经凝聚水泵升压后，流过低压加热器，利用汽轮机的抽汽加热后送进除氧器中加热和除氧，再经给水泵升压后经高压加热器进一步加热后送回锅炉。火电厂的生产过程就是不断重复上述循环的过程。14、火力发电厂生产过程中存在哪三种能量转换？答：在锅炉中燃料的化学能转变为热能；在汽轮机中热能转变为机械能；在发电机中机械能转变为电能

常用电子元器件的检测方法电阻器的检测方法与经验1、固定电阻器的检测A）将两表笔（不分正负）分别与电阻的两端引脚相接即可测出实际电阻值。为了提高测量精度，应根据被测电阻标称值的大小来选择量程。由于欧姆挡刻度的非线性关系，它的中间一段分度较为精细，因此应使指针指示值尽可能落到刻度的中段位置，即全刻度起始的20％～80％弧度范围内，以使测量更准确。根据电阻误差等级不同。读数与标称阻值之间分别允许有±5％、±10％或±20％的误差。如不相符，超出误差范围，则说明该电阻值变值了。B）注意测试时，特别是在测几十kΩ以上阻值的电阻时，手不要触及表笔和电阻的导电部分；被检测的电阻从电路中焊下来，至少要焊开一个头，以免电路中的其他元件对测试产生影响，造成测量误差；色环电阻的阻值虽然能以色环标志来确定，但在使用时最好还是用万用表测试一下其实际阻值。2、水泥电阻的检测检测水泥电阻的方法及注意事项与检测普通固定电阻完全相同。3、熔断电阻器的检测在电路中，当熔断电阻器熔断开路后，可根据经验作出判断：若发现熔断电阻器表面发黑或烧焦，可断定是其负荷过重，通过它的电流超过额定值很多倍所致；如果其表面无任何痕迹而开路，则表明流过的电流刚好等于或稍大于其额定熔断值。对于表面无任何痕迹的熔断电阻器好坏的判断，可借助万用表R×1挡来测量，为保证测量准确，应将熔断电阻器一端从电路上焊下。若测得的阻值为无穷大，则说明此熔断电阻器已失效开路，若测得的阻值与标称值相差甚远，表明电阻变值，也不宜再使用。在维修实践中发现，也有少数熔断电阻器在电路中被击穿短路的现象，检测时也应予以注意。4、电位器的检测检查电位器时，首先要转动旋柄，看看旋柄转动是否平滑，开关是否灵活，开关通、断时“喀哒”声是否清脆，并听一听电位器内部接触点和电阻体摩擦的声音，如有“沙沙”声，说明质量不好。用万用表测试时，先根据被测电位器阻值的大小，选择好万用表的合适电阻挡位，然后可按下述方法进行检测。A）用万用表的欧姆挡测“1”、“2”两端，其读数应为电位器的标称阻值，如万用表的指针不动或阻值相差很多，则表明该电位器已损坏。B）检测电位器的活动臂与电阻片的接触是否良好。用万用表的欧姆档测“1”、“2”（或“2”、“3”）两端，将电位器的转轴按逆时针方向旋至接近“关”的位置，这时电阻值越小越好。再顺时针慢慢旋转轴柄，电阻值应逐渐增大，表头中的指针应平稳移

触电事故典型案例高压线下吊运作业，汽车扒杆碰线触电，电死扶绳汽车司机。1984年3月28日下午，某厂运输车间运水泥构件，汽车吊扒升到距10千伏高压线约100毫米处，因承重摆动扒杆而碰触高压线，致使扶钢丝绳的汽车司机触电死亡。这次作业违反了“在10千伏高压线下作业，安全间距不应小于2米”的规定，且由非司机开车，导致悲剧的发生。水沟焊管搭接回路线，手脚潮湿触电命归天。1988年7月31日上午，某厂职工子弟中学校办工厂，在承包工程的室外地沟里进行对接管道作业的青年管工拉着焊机二次回路线，往焊管上搭接时触电，倒地后将回路线压在身下触电身亡。该管工在雨后有积水的管沟内摆对接管时，脚上穿的塑料底布鞋、手上戴的帆布手套均已湿透。当右手拉电焊机回路线往钢管上搭接时，裸露的线头触到戴手套的左手掌上，使电流在回线——人体——手把线（已放在地上）之间形成回路，电流通过心脏。尤其是触电倒下后，在积水的沟内，人体成了良好的导体，那时人体电阻在1000欧左右，电焊机空载二次电压在70伏左右，则通过人体的电流70毫安。而成人通常的致颤电流即致命电流为50毫安。70毫安电流使其心脏不能再起压送血液的作用，所以血液循环停止造成死亡。环境的不安全因素加之缺乏安全用电知识使年仅23岁的青工死于非命。类似的事故还有1998年7月17日下午某厂一铆工在进行点焊固定工件作业时触电身亡。原因是非电焊工干点焊；所用焊把末端因绝缘破损而漏电；天气高温炎热，又为保产品质量，工作()地点不能使用降温风扇，以致所穿戴的工作服、防护手套被汗湿透。上述这些因素使入厂才一上，虚岁才20的小伙子离开了人间。拆低压不停上方高压电，遭电击高处坠丧落了命。1993年11月7日上午，某厂动力外线班班长与徒弟一起执行拆除动力线任务。班长骑跨在天窗端墙沿上解横担上第二根动力线时，随着身体移动，其头部进入上方10千伏高压线间发生电击，击倒并从11.5米高窗沿上坠落地面，因颅内出血抢救无效死亡。该动力线距10千伏高压线才0.7米，远小于1.2米安全距离之规定。作业时没有断开上方10千伏高压电；作业者又不系安全带；下方监护人员是一名上班才两个月的徒工，不具备工作监护资格。一系列的违章，结果丢掉了班长宝贵的生命。导线跨接保险座留下隐患，定保小修不验电触电身亡。1996年9月7日上午，某厂动力车间变电班，在对三分厂2号分变电所进行小修定保时，拉下10

触电与急救常识一、触电的概念与种类由于人体组织有60%以上是由含有导电物质的水分组成的，所以人体是良导电体。当人体触碰带电体并形成电硫通路时，电流就会通过人体，从而触电。人体接触带电体，或者带电体与人体之间内击放电，或者电弧波及人体时电流通过人体进入大地，或通过其他导体形成导电回路，这些都叫做触电。根据触电时人体所受伤害不同，触电可分为电击和电伤两大类。电击和电伤也可能同时发生，这种情况在高压触电事故中是常见的。二、触电的几种情况按照人体触及带电体的方式和电流通过人体的途径、触电可分为以下三种情况：（1）单相触电。人站在地面上或其他接地导体上，身体某一部位触及一相带电体而发生的触电。大部分触电事故都是单相触电事故。单相触电的危险程度与中性点是否接地有关。中性点接地系统的单相触电，其危险性比中性不接地系统要大得多。（2）两相触电。人体两处同时接触同一系统的两相带电体而发生的触电。在各类触电事故中，两相触电的危险性最大。因为触电者触及两根相线时，加到他身上的电压为线电压，在数值上为相电压的倍，电流将全部通过人体。例如，在380/220伏系统中，如果人体电阻按1000欧考虑，则发生两相触电时，通过人体的电流为380毫安，这样大的电流是致命电流。但是，两相触电的情况并不多见。（3）跨步电压触电。当带电设备接地，或者有大电流流入地下时，在接地点周围一定范围内的地面上会产生电压降，如果人进入该范围，则两脚之间就呈现电位差（称为跨步电压），由此而引起的触电事故，称为跨步电压触电。三、发生触电事故的主要原因统计资料表明，发生触电事故的主要原因有以下几种：（1）缺乏安全知识在高压线附近放风筝，爬上高压电杆掏鸟巢等；低压架空线路断线后不停电用手去拾火线；黑夜带电接线手摸带电体；用手摸破损的胶盖力闸等。（2）违反操作规程带电连接线路或电气设备而又未采取必要的安全措施；触及破损的设备或导线；带电拉高压隔离开关；带地线合闸或不验电接地；误登带电设备；带电接照明灯线；带电修理电动工具和换行灯变压器；带电移动电气设备；用湿手拧灯泡等。（3）设备不合格安全距离不够；二线一地制接地电阻过大；接地线不合格或接地线断开；绝缘破坏导体裸露在外等。（4）设备失修大风刮断线路或刮倒电杆未及时修理；胶盖刀闸的胶木盖损坏未及时更换；导线破损，使外壳长期带电；瓷瓶破裂，使相线与拉线短接；设备外壳带电等。（5）其他偶

1、【单选题】一般情况下220V工频电压作用下人体的电阻为()Ω。（C）A、800至1600B、500至1000C、1000至20002、【单选题】一般照明的电源优先选用()V。（A）A、220B、380C、363、【单选题】三相交流电路中,A相用()颜色标记。（B）A、红色B、黄色C、绿色4、【单选题】下列()是保证电气作业安全的组织措施。（A）A、工作许可制度B、停电C、悬挂接地线5、【单选题】为了检查可以短时停电,在触及电容器前必须()。（A）A、充分放电B、长时间停电C、冷却之后6、【单选题】井联电力电容器的作用是()。（B）A、降低功率因数B、提高功率因数C、维持电流7、【单选题】人体直接接触带电设备或线路中的一相时,电流通过人体流入大地,这种触电现象称为()触电。（A）A、单相B、两相C、三相8、【单选题】低压电器可归为低压配电电器和()电器。（A）A、低压控制B、电压控制C、低压电动9、【单选题】在半导体电路中,主要选用快速熔断器做()保护。（A）A、短路B、过压C、过热10、【单选题】在均匀磁场中,通过某一平面的磁通量为最大时,这个平面就和磁力线()。（B）A、平行B、垂直C、斜交11、【单选题】在电路中,开关应控制()。（B）A、零线B、相线C、地线12、【单选题】对照电机与其铭牌检查,主要有()、频率、定子绕组的连接方法。（A）A、电源电压B、电源电流C、工作制13、【单选题】感应电流的方向总是使感应电流的磁场阻碍引起感应电流的磁通的变化,这一定律称为()。（C）A、特斯拉定律B、法拉第定律C、楞次定律14、【单选题】接地电阻测量仪是测量()的装置。（C）A、直流电阻B、绝缘电阻C、接地电阻15、【单选题】暗装的开关及插座应有()。（B）A、明显标志B、盖板C、警示标志16、【单选题】测定水的碱度属于()滴定法。（B）A、沉淀B、酸、碱C、络合17、【单选题】更换熔体时,原则上新熔体与旧熔体的规格要()。（B）A、不同B、相同C、更新18、【单选题】热继电器具有一定的()自动调节补偿功能。（C）A、频率B、时间C、温度19、【单选题】熔断器在电动机的电路中起()保护作用。（B）A、过载B、短路C、过载和短路20、【单选题】特种作业操作证每()年复审1次。（C）A、4B、5C、321、【单选题】用于电气作业书面依据的工作票应一式()份。（A）A、2