【文档说明】高考化学一轮选题小练4含解析新人教版2018090517.doc，共(4)页，166.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮选题小练（4）李仕才一、选择题1、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C

．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl

2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案：D2、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗Na

OH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时

弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。答案：C3、气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p6

3s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。答案：

B4、鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是()选项有机物鉴别所用试剂现象与结论A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖C油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉解析：A项，葡萄糖和果糖都能与钠反应放出气体；B

项，向麦芽糖与蛋白质溶液中分别加入溴水均不褪色；C项，蛋白质遇浓硝酸变黄色。答案：D5、下列说法正确的是()A．的结构中含有酯基B．氨基酸和淀粉均属于高分子化合物C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H

6O3)D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物解析：分子间发生缩聚反应的产物，其中含有酯基，A项正确；淀粉是高分子化合物，氨基酸是小分子化合物，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，但油脂不是高分子化合物，D项错

误。答案：A二、非选择题1、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温

度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－

1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)

＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%

；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－15150变化物质的量浓度/mol·L－1n3n2n平衡物质的量浓度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物质的量分数为60%＝2n20－2n×100%，解得：n＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v

(N2)＝154mol·L－110min＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相

同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。2、有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：(1)有机物X的质谱图为：有机

物X的相对分子质量是________。(2)将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。有机物X的分子式是____

____。(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是31。有机物X的结构简式是________。解析：(1)质谱图中的最大质荷比即为X的相对分子质量，所以X的相对分子质量是100；(2)10.0gX的物质的量是n＝m÷M＝10g÷100g·mo

l－1＝0.1mol，完全燃烧生成水的质量是7.2g，产生水的物质的量是n(H2O)＝m÷M＝7.2g÷18g·mol－1＝0.4mol，生成二氧化碳的质量是22.0g，物质的量是n(CO2)＝m÷M＝22.0g÷44

g·mol－1＝0.5mol，则1molX分子中含有5molC原子，8molH原子，结合X的相对分子质量是100，所以X中O原子个数是100－5×12－816＝2，因此X的分子式是C5H8O2；(3)根据题意，X分子中含有醛基，有2种H原子，且

H原子个数比是3∶1，说明X分子中含有2个甲基，根据分子式确定其不饱和度为2，不含其他官能团，所以X分子中含有2个醛基，所以X的结构简式是(CH3)2C(CHO)2。答案：(1)100(2)C5H8O

2(3)(CH3)2C(CHO)2