【文档说明】高考化学一轮选题小练1含解析新人教版2018090513.doc，共(4)页，141.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮选题小练（1）李仕才一、选择题1、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2

CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO－3>HS－，只有B项可以发生。答案：B2、25℃时，pH＝

2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是()A．生成的正盐化学式为BmAnB．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm＋＋

mH2m＋mH＋C．生成的盐为强酸弱碱盐D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：Hnn－1A－＋H＋解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸HnA为弱酸，B(OH)m可能

为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误；若B(OH)m是强碱，则Bm＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：Hnn－1A－＋H＋，

D项正确。答案：D3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在同一能层中p轨道电子

能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。答案：C4、如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是()A．分子中含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与4mol

NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2解析：A项，由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基(—OH)、酯基—COO—、醚键三种含氧官能团，正确。B项，在该化合物的一个分子中含有3个酚烃基、一

个酯基，所以1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，正确。C项，该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有碳碳双键及苯环，所以还可以发生加成反应，因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，正确。D项，该物质

含有酚羟基，所以能与FeCl3发生显色反应使溶液显紫色，但无羧基，因此不能和NaHCO3反应放出CO2，错误。答案：D5、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是()A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与

都能使酸性KMnO4溶液褪色C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D．BHT与具有完全相同的官能团解析：BHT分子含有2个—C(CH3)3和1个—CH3，而烃基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A项正确；酚羟基能被酸性KMnO4溶解氧化，故BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪

色，B项正确；方法一是加成反应，方法二是取代反应，C项错误；BHT与的官能团都是酚羟基，D项正确。答案：C二、非选择题1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3mol

H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺

序为________________。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。2、A、B、C、D

是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢

原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为________。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____

___杂化；BC－3的立体构型为________(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π键个数为________。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构

XYn它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。解析：根据题

中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素。B、C、D元素的判断较容易，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的

中心还有一个D原子。故Ca与D的个数比为8×18：(4×12＋4×12＋1)＝：5。1mol晶胞的体积为6.02×1023×9.0×10－23cm3，所以ρ(H2)＝4.5g6.02×1023×9.0×10－23cm3＝0.083g·cm－3。答案：(1)C<O<N1s22s

22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA(或2×6.02×1023)(4)1：5(5)50.083g/cm3