【文档说明】高考化学一轮复习检测：第4章 非金属及其化合物4-2a Word版含解析.doc，共(10)页，403.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容

易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应答案D解析因为Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO=====光2HCl＋O2↑，使久置的氯水最终变成盐酸，A正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂，B正确；漂白粉中的有效成

分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存，C正确；干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，D错误。2．[2017·洛阳模拟]下列物质能使紫色石蕊试液由紫

色变红又褪色的是()①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶

液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故选A。

3．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶

液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D错误。4．某学生做如下

实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB

．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO2－4答案C解析由题意知，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应

：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性

由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO2－4。5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是()A．ICl3与水反应的产物为HI和HClOB．

ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应答案C解析ICl3中I元素为＋3价，Cl元素为－1价，当ICl3与水反应时，I3＋与水电离出的OH－结合

形成HIO2，Cl－与水电离出的H＋结合形成HCl，A错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价碘元素被还原，B错误；ICl中I元素为＋1价，Cl元素为－1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正确；ICl与水反应的化学方程式为

ICl＋H2O===HIO＋HCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。6．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量Na

OH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气答案B解析NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，A正确；在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋Na

ClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2参加反应转移1mol电子，B错误；NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质，SO2与有色物质化合而使其漂白，C正确；NaClO具有强氧化性，“洁厕灵”中的盐酸具有还原性，会发生反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑

＋H2O，D正确。7．[2017·安徽江淮十校质检]已知酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，下列有关叙述中正确的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后

取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④答案A

解析向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3，故①错误；Fe3＋只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；向FeI2溶液中

滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故④正确。8．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸

。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()答案D解析a处变蓝、b处

变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A错误；c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性的物质，B错误；d处立即褪色，也可能是因为C

l2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D正确。9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子

之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10H

ClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA答案C解析加碘盐中含有IO－3，在酸性条件下可被I－还原生成I2，淀粉-KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H

2O===2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO－3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO－3，C错误；根据关系式：2IO－3～I2～10e－可知，若生成1molI2，反应中转移的

电子数为10NA，D正确。10．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na

＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤答案A解析本题所涉及的氧化还原反应有3个：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋S

O2－3＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋；还涉及：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成；NH＋4、Na＋不发生反应。二、非选择题(共30分)11．(15分)元素周期

表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――→80℃，通电ⅠNaClO3溶液――→室温，KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2

O===NaClO3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_______________________________

______________________________________________________________________________________。(3)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1,

2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是________(填离子符号)。答案(1)(2)①1313H2↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(3)ClO－4解析(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)①根据氧化还原反应

规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2。②Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。(3)由图可知D中Cl元素化合价为＋7价

，D为ClO－4。12．(15分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取Cl2并探究其化学性质，设计装置如下图所示：(1)制备Cl2的化学反应离子方程式是__________________，A是氯气发生装置(省略未画)，A装置除了酒

精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有______________________________________________。(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为____________________。(3)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓

盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。①提出合理假设。假设1：H＋的浓度不够大；假设2：____________________________________________；假设3：__________________

__________________________。②设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol·L－1稀盐酸、1mol·L－1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。答案(1)M

nO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O分液漏斗(2)2Cl2＋2H2O＋C=====△CO2＋4HCl(3)①假设2：Cl－的浓度不够大假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大②如

下表：解析(1)本题考查了氯气的制取原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。制取氯气是固液加热的方式，一般用分液漏斗装液体，烧瓶作为反应容器。(2)氯气在制取过程中只除去了HCl，并没有干燥，在加热条件

下Cl2和水蒸气与C反应，产物为CO2和HCl。(3)探究氯气的制取原理：明确了盐酸的浓度，就可以从Cl－的浓度、H＋的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。